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1、重庆市第八中学高三高考适应性月考（五）理综化学试题Word版含答案7、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应B.将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素C.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性D.生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6NAB.a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a NA/14C
2、.lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2NAD.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA9、化合物a、b的结构简式如图3所示，下列说法正确的是A.化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.a的消去产物中最多有15个碳原子共面C.a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D.b分子发生加成反应最多消耗4mol H210、前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法错误
3、的是A.W与X的简单离子具有相同的电子层结构B.1mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4NAC.X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键D.X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应11、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)
4、2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖12、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图4。下列说法正确的是A.由b口加入物质为O2B.燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH-6e-= CO32-+6H2OC.电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe()上有气体产生D.电路中每转移6mol电子，最多有lmol Cr2O72-被还原13、常温下，向20mL0.2 molL-1H2A溶液中滴加0.2 molL-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图5所示（其中代表H2A，代
5、表HA-，代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是A.当V( NaOH )= 20mL时，pHc(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)C.当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)D.当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)26、（14分）某工厂为了节能减排，将烟道气中SO2和含Ca(OH)2、NaOH的废碱液作用，经过一系列化学变化，最终得到石膏和过二硫酸钠(Na2S2O8)。设计简要流程如图18：（1）操作a的名称是_。废碱液经操作a得到的固体为_(填化学式)。（2）
6、向溶液I中通入足量的空气发生反应的化学方程式为_。（3）已知用惰性电极电解SO42-可生成S2O82-，其过程如图19所示，S2O82-中S的化合价为_，阳极生成Na2S2O8的电极反应式为_；在整个流程中可以循环利用的物质是H2O 和_ (填化学式)。（4）若制取1mol Na2S2O8且阳极有11.2L的氧气产生(标准状况)。则电解生成的H2在标准状况下的体积为_L。（5）烟道气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液为9，已知Ka1 (H2SO3)=1.810-2，Ka2 (H2SO3)=6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(C
7、aSO3)=_。27、(15分) 硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O) 俗名“大苏打”。易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100，酸性或加热条件下易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图20：回答下列问题：（1）装置A可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_(填序号)。若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液（2）尾气处理可以选择以下装置中的_(填序号)。（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_。（4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_。（
8、5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中， _，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_。（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmolL-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，实验数据如下表：实验序号123Na2S2O3溶液体积(mL)19.9820.0221.2当
9、滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液_，且半分钟内不变化，则达到终点。计算该产品的纯度是_。28、（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）乙醇是一种重要的燃料，工业上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) H，已知乙烯、乙醇的燃烧热分别是1411.0kJmol-1、1366.8 kJmol-1，则H=_。（2）用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图21，回答下列问题：200250时，乙酸的生成速率升高
10、的主要原因是_。300400时，乙酸的生成速率升高的主要原因是_。（3）甲醇作为一种重要的化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) H=-29.1kJ/mol。向体积为1L的密闭容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，测得容器内的压强(p: kPa) 随时间(t: min) 的变化关系如图22 中、曲线所示：和相比，中改变的反应条件是_。和相比，中改变的反应条件是_，判断的理由是_。反应在5min 时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)= _。反应在2min 时达到平衡，平
11、衡常数K()= _。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是_。35、化学一一选修3：物质结构与性质 (15分)硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：（1）B的基态原子价电子排布式为_。BF3的立体构型是_。H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到B(OH)4 -，B(OH)4-中B的杂化轨道类型为_。（2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_。（3）硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(
12、B3N3H6)，俗称无机苯(如图29)。硼氮苯属于_（填“极性”或“非极性”）分子，其间位上的二氯代物有_种.（4）NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_mol 配位键。（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图30 所示（B在六棱柱柱体内）。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_，晶体密度d=_gcm-336、【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）如图31，现有芳香族化合物A，分子式为C8H8O3，含有两种官能团，A 的核磁共振氢谱存在6组峰。高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元环和八元环呈线性片状结构，并且可以降解。已知：酚羟基极易被氧化；CHO+(C6H5)3P=CH一RCH=CHR+(C6H5)3P = O；。（1）化合物A中的官能团名称为_。反应() ()的反应类型分别是_。（2）化合物H的结构为_。（3）有同学提出可以将A 与KMnO4直接氧化反应得到E，请解释这样反应的不恰当之处。_。（4）反应() 的化学方程式为_，反应() 的化学方程式为_。（5）满足下列条件的D的同分异构体有_
