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1、绝密启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学从海水中获得的化学物质复习测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B 某元素从化合态变成游离态，该元素失去电子C 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D 在氧化还原反应中非金属单质一定失去电子2.硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为ClBrSCNI。下列说法不正确的是()A Cl2可以与
2、KSCN溶液反应B (SCN)2可以与KI溶液反应C KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D (SCN)2可以与KBr溶液反应3.新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是()4.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A NH4ClNaOHNH3H2ONaClB 3COFe2O32Fe3CO2C Cl22KBr=Br22KClD NH3CO2H2O=NH4HCO35.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆
3、中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()A KMnO4B NaNO2C FeCl3D HNO36.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A 单质的熔、沸点逐渐降低B 卤素离子的还原性逐渐增强C 气态氢化物稳定性逐渐增强D 单质的氧化性逐渐增强7.下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A 都正确B C D 8.下列反应中，铁元素失去电子的是()A F
4、eS2HCl=FeCl2H2SB FeH2SO4=FeSO4H2C FeO2HCl=FeCl2H2OD Fe2O33CO2Fe3CO29.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A KOH与H2SO4；Ca(OH)2与CH3COOHB BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4C Na2CO3与H2SO4；NaHCO3与HNO3D CaCO3与HNO3;CaCO3与HCl10.下列各组物质不能发生离子反应的是()A 稀硫酸与氯化铜溶液B 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C 碳酸钠溶液与稀硝酸D 澄清石灰水与稀盐酸11.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为
5、KIO3H2OKOHI2O2(未配平)，下列叙述正确的是()A O3在反应中被还原为O2B 该反应的还原产物为I2C 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1312.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能的是()A 浓硫酸B NaOH溶液C H2OD 澄清石灰水13.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe3(SCN)2=2Fe(SCN)3、AgCN= AgCN(白)。拟卤素形成的无氧酸
6、和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br强。下列反应中，不正确的是()A 2CNCl2= 2Cl(CN)2B (CN)22OH= CNCNOH2OC (SCN)2H2O = 2HSCNSCNOD MnO24HSCN（浓）(SCN)2Mn(SCN)22H2O14.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()15.分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是()A CB MgOC MgCO3D Mg3N2分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共
7、40分) 16.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-4H3eNO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。17.漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必
8、须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_；_。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A BC D(3)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是()A转变为较HClO稳定且易储运的物质B转变为更易溶于水的物质C提高氯气的利用率D增强漂白能力18.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水
9、中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性(H)使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的，请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。(1)要使用的实验用品：_；(2)要进行的实验操作：_；(3)实验现象和结论：_。19.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：.(1)写出反应的化学方程式：_。(2)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用试剂为盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是_(填字母，下同)。A BC D.提取粗盐后剩余的海水(母液)
10、，可用来提取Mg和Br2。(1)若用来提取Mg，根据上述流程图分析，没有涉及的反应类型是_。A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应(2)氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学方程式解释不选用氮气的原因：_。(3)若为中反应所需气态氧化剂(Cl2)寻找货源，下列说法合理的是_。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环D从本厂生产镁单质处循环流程将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有_性。答案1.【答案】C【解析】氧化还原反应可能发生在同种元素之间，A项错误；元素从化合态变成游离态
11、，化合价可能升高也可能降低，即可能得到电子也可能失去电子，B项错误；只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，不一定所有元素的化合价都发生变化，C项正确；非金属元素既有正价又有负价，单质反应过程中化合价可能升高也可能降低，可能得到电子也可能失去电子。2.【答案】D【解析】由阴离子的还原性强弱为ClBrSCNI，可知氧化性顺序为Cl2Br2(SCN)2I2，则Cl2可以与KSCN溶液反应， A正确； (SCN)2可以与KI溶液反应，则氧化性为(SCN)2I2，B正确；KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应，生成红色溶液，C正确；若(SCN)2可以与KBr溶液反应，可知Br2(SCN)2，与已
12、知矛盾，D不正确。3.【答案】A【解析】氯气与水反应(可逆反应)生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯分子(新制氯水为浅黄绿色)、次氯酸分子(石蕊溶液褪色，具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子等粒子。4.【答案】C【解析】A中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应， A错误。B中C、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应不属于四大基本反应，B错误。C中Br、Cl元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应，C正确。D反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，但该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误。5.【答案】B【解析】金属生锈发生氧化反应，需加入还原剂，可做还原剂的只有NaNO2。6.【答案】B【解析】随着卤素原子半径的增大，卤素单质的状态是气液固，其熔、沸点是逐渐升高的，A不正确；单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，B正
