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1、优秀领先 飞翔梦想 29（2017北京中考）（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1） 石灰石主要成分的化学式为。（2） 乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。（3） 过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。（4） 碳化塔中反应的化学方程式为。【答案】（1）CaCO3 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O30（2017北京中考）(3分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：高温（1）焙烧炉中，发生的
2、主要反应为：高温 3C+2O2 =2CO+CO2高温 Fe2O3+CO=2FeO+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。【答案】（1）3（2）硫酸（3）FeSO4和NH4HCO331（2017兰州中考）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：根据实验过程中的现象判断：（1）固体B的成分是Cu（填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是过滤；（2）固体粉末
3、中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl；（3）写出反应的化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以（1）固体B的成分是Cu，a
4、、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl；（3）反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl故答案为：（1）Cu，过滤；（2）CuSO4，NaCl；（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl23（2017绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。(填仪器名称)(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：
5、a.适量的盐酸 b.稍过量的Na2CO3溶液 c. 稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。（填字母序号）(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第步反应的化学方程式 。(4)第V步Mg(OH)2与盐酸的反应 中和反应。（选填“是”或“不是”）23. (1)玻璃棒(2) cba(3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2+H2O (4)是35（2017哈尔滨中考）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过
6、程中发生反应的化学方程式为_；（2）样品中Fe2O3的质量分数是_；（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_；（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_；（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5的生铁的质量为_。19（2017江西中考）（6分）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作I的名称是_；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_；（3）
7、副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_。19. （1）饱和 （2）过滤 防止液体飞溅 （3）氨气11（2017安顺中考）（6分）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。 请回答下列问题：（1）溶液A中共含有_种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：_（只写一个）。（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B
8、的pH的取值范围为_。氢氧化物Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.54.28.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：_。11、(6分)（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O)（2）6.78.6，或6.7pH8.6（3）MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl2 (2分)26（2017玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工
9、业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。 （1）步骤II加入的物质有： 过量的碳酸钠溶液、 过量的氢氧化钠溶液、 过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：_；第二种：_；第三种：_。（2）步骤IV的实验操作是_。（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为_。21（2017广东中考）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图： 资料1：垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化回答下列问题：（1
10、）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是防止硫酸亚铁被氧化（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：保护环境【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故填：Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O；（2）溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸
11、铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）要得到FeSO4晶体，可以将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：降温结晶；防止硫酸亚铁被氧化；（3）垃圾分类能起到保护护环境的作用，故填：保护环境24（2017广州中考）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42外，还存在较多的离子是Cu2+、Cl（写离子符号）（2
12、）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO3+H2OH2SO4（3）“操作a”的名称是过滤本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是CuCl不溶于水，“醇洗”的目的是防止洗涤过程中氯化亚铜变质（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5g21（2017重庆中考B卷）2017年“全国生态文化村”遴选工作已开启为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放（1）若用pH试纸检测废水，其pH（填“”
13、“”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入C（填序号）A氯化钠 B氯化钡 C生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝他设计了如下方案，试回答相关问题溶液A中一定含有的金属阳离子是Fe3+（填序号），写出反应的化学方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4，反应是分解反应，另外一种产物的名称是水（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）【解答】解：（1）含硫酸的废水显酸性，其pH7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：
14、；C；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；故填：Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4；水21（2017重庆中考A卷）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠（1）操作的名称是蒸发（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入A（填序号）进行检验A碳酸钠溶液 B铁粉
