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1、绝密启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学电化学基础复习测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2的物质的量浓度为()A 1 molL1B 2 molL1C 3 molL1D 4 molL12.如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()A 开关K置于N处，则铁电极的电极反应式：Fe2e=Fe2B 开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C 开关K置于M处，则铁电极
2、的电极反应式为2Cl2e=Cl2D 开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒3.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H2e=H2D 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变4.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF2CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（）A 由 TiO2制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子B 阳极的电极反应式为 C+2
3、O2-4e=CO2C 在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少D 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接 Pb 电极5.按下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A Cu电极上发生还原反应B 电子沿ZnabCu路径流动C 片刻后甲池中c(SO42-)增大D 片刻后可观察到滤纸b点变红色6.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的pH均增大D 产生气泡的速率甲比乙慢7.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在
4、电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()A 充电时电极a连接电源的负极B 放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2C 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应8.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是()A 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子B 阳极的电极反应式为2O24e=O2C 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D 本装置中石墨电极材料不需要定期更换9.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A
5、金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生10.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2B 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OHC 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极11.电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用下列
6、物质中()A NaClB NaOHC HClD CuSO412.下列描述中，符合生产实际的是（）A 电解食盐水制得金属钠B 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极13.下列四种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是()A 镀铝塑扣B 食品罐头盒(镀锡)C 白铁水桶(镀锌)D 镀银铜质奖章14.下列描述中，不符合生产实际的是()A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D 在镀件上电镀锌，用锌作阳极15.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()A 甲
7、中负极反应式为2H2e=H2B 乙中阳极反应式为Age=AgC 丙中H向碳棒方向移动D 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图1所示： 图1图2(1)若A为稀盐酸，则Al片作_极，该电极的电极反应式为_，Cu片电极反应式为_。(2)若A为NaOH，则Al片作_极，该电极的电极反应式为_。(3)若A为稀HNO3，则Cu片作_极，该电极的电极反应式为_。17.如图是一个原电池装置，请按要求填空。(1)正极材料是_，负极材料是_。(2)电子的流向是由_(填“Fe”或“
8、Cu”，不同)极经外电路流向_极。(3)写出电极反应式：负极_，正极_。(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为_。18.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2(O24e=2O2)。(1)c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为_。(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解
9、质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。aCuO bCu(OH)2cCuCO3dCu2(OH)2CO319.已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在。目前研究比较热门的AlH2O2电池，其电池总反应为2Al3HO2-=2AlO2-OHH2O。现以AlH2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题：(1)电极b是_极，电极反应式为_。(2)右池是_池，电极c的电极反应式为_。(3)通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生氮气的体积为_L(标准状况)。答案解析1.【答案】A【解析】电
10、解H2SO4、CuSO4的混合液时，阳极电极反应为4OH4e=O22H2O，阴极的电极反应先是Cu22e=Cu，后2H2e=H2，由题可知两极产生的气体H2、O2各0.1 mol，O2是由OH失去0.4 mol电子而得到，H2是由H得到0.2 mol电子而生成。由得失电子守恒知，还有0.2 mol电子是Cu2得到的，n(Cu2)0.1 mol，c(Cu2)0.1mol10010-3L1 molL1。2.【答案】B【解析】开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，铁的腐蚀减缓；开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，电子从铁棒
11、经开关K流向碳棒。3.【答案】A【解析】锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A选项正确；盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu22e=Cu，C选项错误；取出盐桥后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。4.【答案】B【解析】由TiO2制得1 mol金属Ti，Ti元素化合价由+4价变为0价，所以理论上外电路转移4 mol电子，A错误；根据图知，阳极上C失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为C+2O24e=CO2，B正确；左边装置中氧化钙生成钙离子和氧离子，右边装置中钙离子结合氧离子生成氧化钙，所以整套装置中CaO
12、的总量不变， C错误；若用铅蓄电池作该装置的供电电源，铅蓄电池放电时，二氧化铅作阳极，所以“+”接线柱应连接PbO2电极，D错误。5.【答案】A【解析】图示是ZnCuSO4Cu原电池，相对活泼金属Zn作为负极，Zn2e=Zn2，发生氧化反应，Cu作正极，Cu22e=Cu，发生还原反应，A正确；电子只能在电极和导线间流动，不能在溶液中移动，Zna，bCu，B错误；与负极相连的a为阴极，电极反应：2H2O2e=H22OH，可使酚酞变红，D错误；为保持电荷守恒，盐桥中的Cl会移向甲池，SO42-浓度不变，C错误。6.【答案】C【解析】乙烧杯中锌片和铜片没有接触，不能构成原电池，A、B皆错；甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，产生气泡速率加快，D错；两烧杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H，C正确。7.【答案】A【解析】在充电时，电能转化为化学能，相当于电解池；放电时，化学能转
