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1、绝密启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学分子空间结构与物质性质复习测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间60分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是()A X、Y只能是分子B X、Y只能是离子C 若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对D 若X提供空轨道，则配位键表示为XY2.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A 它们都是极性键构成的极性分子B 它们之间以氢键结合在一起C 它们的成键电子的原子轨道都是s
2、p3sD 它们的立体结构都相同3.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )A 分子中中心原子通过sp3杂化成键时，该分子不一定为正四面体结构B 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C Cu(NH3)42和CH4两种微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D CCl4分子中有四个完全等同的sp3-p 键4.下列有机物分子具有手性异构体的是()A CCl4B CH3CH2ClCD CH3CH2COOH5.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A 该物质的分子式为SNB 该物质的分子中既有极性
3、键又有非极性键C 该物质的分子是非极性分子D 该物质与化合物S2N2互为同素异形体6.下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是()A 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同7.下列各种说法中一定错误的是( )A 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B 中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C 当中
4、心原子或离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构D 含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体8.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2难溶于水 HClO4是强酸盐酸是强酸氢氟酸是弱酸 HF很稳定A B C D 9.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为C NCl3分子是非极性分子D NBr3比NCl3易挥发10.电子数
5、相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A NO和NO2B C2H4和 N2C NH4+和 OHD NO 和CO211.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A 开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液B Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2OC 开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D 开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物12.下列叙述中正确的是（）A NH3，CO，CO2都是极性分子B CH4，CCl4都是含有极性键的非
6、极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2，H2O，C2H2都是直线形分子13.下列说法正确的是()A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构14.已知N2O与CO2互为等电子体下列关于N2O的说法正确的是（）A N2O的空间构型与CO2构型不同B N2O的空间构型与H2O构型相似C N2O的空间构型与NH3构型相似D N2O的空间构型为直线形15.下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空
7、间构型为V形的是()A NHB ClOC H3OD H2S分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2xH2O=CoCl2xH2O深蓝色 粉红色现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2xH2O 119 g。(1)水合物中x_。(2)若该化合物中Co2配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl个数比为11，则其化学式可表示为_。17.在化合物中，Ti可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；（1）偏钛
8、酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是_（2）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的则绿色晶体配合物的化学式为_。18.氯化铬酰(C
9、rO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。(1)写出铬原子的基态电子排布式： _，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_，易溶于水的有_(填序号)，理由是： _。19.试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“”或“”)：H2SO4_H2SO3；HNO2_HN
10、O3；HClO_HClO2；HClO3_HClO4；H3PO4_H3PO3。答案解析1.【答案】C【解析】形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供孤电子对，A、B项错误，C项正确；配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误。2.【答案】C【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3s键，H2O中形成2个sp3s键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结
11、合。3.【答案】C【解析】分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，如NH3中N原子采用sp3杂化轨道成键，但NH3属于三角锥型，A项正确；杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，B项正确；Cu(NH3)42中中心原子Cu采用dsp2杂化轨道成键，而CH4分子中中心原子C是采用sp3杂化轨道成键，C项错误；D项正确。4.【答案】C【解析】存在手性异构体的分子中一定存在至少一个连接着4个不同基团的碳原子，因此4个选项只有C项中的，标有“*”的碳原子是手性碳原子，其余碳原子均不是手性碳原子。5.【答案】B【解析】该物质的分子式是S4N4，正负电荷中心不重合，是
12、极性分子，与S2N2是不同的分子，分子内既有极性键又有非极性键。6.【答案】B【解析】在价层电子对互斥理论中，将分子分成了中心原子含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的价层电子对互斥模型与空间构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A项正确；价层电子对互斥模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用于单质分子，B项错误；AB2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D项正确。7.【答案】D【解析】过渡金属原子或离子的最外层一般都没排满，存在空轨道，所以能接受孤电子对形成配位键，A选项的说法是正确的；中心原子或
13、离子采取sp3杂化轨道形成的配离子，当4个配位体完全等同时，其配离子的空间结构是正四面体， B选项的说法是正确的；按价电子对互斥模型，配位数为6的配离子，空间构型呈八面体时最稳定，所以C说法是正确的；含有两种配位体且配位数为4的配离子，只有当其空间结构呈平面四边形时才存在顺反异构体，若其空间结构呈四面体，则不存在顺反异构体，所以D的说法一定错误。8.【答案】A【解析】相似相溶原理是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。HCl、NH3均为极性溶质，H2O为极性溶剂，因此二者均易溶于水，而N2是非极性溶质，故难溶于水；酸性强弱与相似相溶原理没有关系，稳定性与键能有关，故只能
14、选A。9.【答案】B【解析】根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误，根据NH3H2O=NHOH，故B正确，NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以CCl键长大于NCl键，故A项错误。10.【答案】C【解析】A，NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；B，C2H4分子含有电子数为16，N2的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；C，NH4+和 OH的电子数目相同，都是10
