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1、物质的转化,同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。一定条件下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。 研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。,非金属及其化合物的转化,氯及其化合物的转化,硅及其化合物的转化关系,硫及其化合物的转化关系,氮及其化合物的转化关系,氮及其化合物的转化关系,金属及其化合物的转化,钠及其化合物的相互关系,铁及其化合物的相互关系,非金属 单质,金属 单质,非金属 氧化物,金 属 氧化物,酸,碱,盐,盐,回顾非金属和金属的纵向转变规律,自然界金属元素大多以化合态存在,而日常生活用的绝大多数是游离态金属
2、单质,哪么如何使金属元素由化合态转化为游离态呢?,金属 单质,金 属 氧化物,金属的冶炼,化合态,游离态,常用的方法是用还原剂在高温下反应,夺取金属氧化物中的氧元素,得到金属单质,信息,资料,具有夺取氧元素的能力的物质,初中常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳,还原剂,还原性,还原剂具有的这种能具有夺取氧元素的能力,注意,金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物,铜在自然界中主要以孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在,炼铜思路:,1、观察孔雀石(主要成份为碱式碳酸铜)的颜色:_。 2、加热后,用湿润的PH试纸贴在试管壁上,观察颜色的变化:_;测定的PH值大约是多少? 3、孔雀石在加热时有什么变化?
3、 。 4、化学方程式:,浅红色,绿色固体,绿色固体变黑,试管口出现水珠,澄清石灰水变浑浊,孔雀石受热分解,装置上注意: 1、试管口略向下倾斜。 2、导管要伸到试管底部。,现象:,黑色粉末变红,试管口有水珠,操作:,氢,氢,灯,灯,装CuO,固定试管,氢气验纯,通氢气,停止加热,继续通氢气至试管冷却,停止通氢气,加热CuO,3、化学方程式:,氢气还原氧化铜,小组讨论： 1、氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？ 2、导管为什么要伸到试管底部? 3、在实验前氢气为什么要验纯？ 4、实验开始时，为什么要先通氢气后加热？ 5、实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？,防止生成的水倒流，使试管破
4、裂,防止氢气和空气混合加热时试管炸裂,防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜,让氢气与氧化铜充分接触,防氢气不纯因加热而爆炸,实验要点：开始时先通氢气后加热，结束时先停止加热后停止通氢气，即两头通：通气加热停热通气。,试管口略向下,高温加热可以改用酒 精喷灯或用金属罩套 在酒精灯上方集中火 焰提高温度,现象,色固体逐渐变成 色,澄清石灰水变,黑,红,浑浊,操作,反应后应先将导管从石灰水中取出,再移去酒精灯,目的,防止试管降温气压减小,使石灰水倒吸导致试管炸裂,碳还原氧化铜,化学方程式,碳还可以在高温下与二氧化碳反应(夺取其中的氧),生成一氧化碳,拓展,思考,如何除去一氧化碳中混有的少量二氧
5、化碳？,干燥的CO,(含有CO2),CO有毒,通风橱中进行,尾气处理。,用燃烧法把有毒的CO转化为无毒的CO2,防止污染空气,引起中毒;或用气囊收集进行再利用。,1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸,3、第二只酒精灯应该先点燃,确保CO不污染空气,操作:,一氧化碳还原氧化铜,2、尾气验纯,4、结束时,先熄灭第一只酒精灯通CO至试管冷却停通CO 熄灭第二只酒精灯,先来后走,后来先走,金属冶炼的原理,与还原剂共热,C、H2、CO,金属 氧化物,游离 态金属,1、还原法(火法炼金),2、置换法(湿法炼金),活泼金属,比盐中金属活泼,金属 盐溶液,游离 态金属,小结：,如:湿法炼铜的原理: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,
