《湖南省桃江县高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省桃江县高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省桃江县高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版含答案化学试卷可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Ba137 1、 选择题（本题包括16小题每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应属于一定是放热反应的是( )A电解质电离 BNa2CO3水解C物质溶解 D强酸与强碱反应2下列电离或水解方程式书写正确的是( )ANaHCO3CO32- + H+ + Na+ BS2- + H2O H2S + 2 OH-CH3PO43H+ PO43- DNH3H2ONH4+ + OH3将纯水加热至80下列叙述正确的是( )A水的离
2、子积不变 B水的pH变小呈酸性C水的pH变大呈中性D水中的c(H)c(OH)1107 mol/L4反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行下列条件能增大该反应的速率（假定温度不变）是( ) A缩小容器体积使压强增大 B压强不变充入N2 C体积不变充入He使压强增大D减小压强使容器体积增大525，pH=2的 HC1溶液中由水电离出的c(H+)是( )A 110-7 mol/L B110-12mol/L C 110-2 mol/L D110-7 mol/L6下列说法不正确的是( )AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉
3、淀C难溶电解质Mg(OH)2的Ksp = c( Mg2+)c(OH-)D25Ksp(AgCl)1.81010则AgCl饱和水溶液体系中c(Ag)为105 mol/L7运用相关化学知识进行判断下列结论错误的是( )A某吸热反应能自发进行因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体因此可存在于海底D增大反应物浓度可增快反应速率因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率8FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的 量浓度c
4、Fe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( ) AFeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:Fe3(aq)SCN(aq)Fe(SCN)2(aq) H0 B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C反应处于D点时，一定有正逆 DA点与B点相比，A点的c(Fe3)大9下列说法或表示正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后者放出的热量少B由单质A转化为单质B时H119 kJmol1可知单质B比单质A稳定C稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 m
5、ol NaOH的溶液混合放出的热量小于57.3 kJD 在101 kPa时H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1则H2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJmol1 10 在某温度下2L密闭容器中3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示下列有关说法 正确的是( )XYW起始状态(mol)210平衡状态(mol)10.51.5 A该温度下该反应的平衡常数K = 9 B升高温度若W的体积分数减小此反应H0 C该温度下该反应的方程式为 2X(g) + Y(g) 3W(g) D增大压强正、逆反应速率都增大平衡向正反应方向移动1
6、1 臭氧是理想的烟气脱硝剂其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)反应在恒容密闭容器中进行下 列由该反应相关图象作出的判断正确的是( ) A降低温度平衡向正反应方向移动 B0-3s内反应速率V(NO2)=0.2molL-1 Ct1时仅加入催化剂平衡正向移动 D达到平衡时仅改变X，则X为C(O2)12将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是( )Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)1
7、3 常温下0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后所得 溶液中部分微粒组分及浓度如图所示下列说法正确的是( ) AHA为强酸 B该混合溶液的pH=7.0 C该混合溶液中c(A)+c(Y)=c(Na+)D图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+14美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂 在200左右供电。电池总反应为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O如 图是该电池的示意图，下列说法正确的是( ) Aa极为电池的正极 B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 C电池正极的电极反应为4H+O2+4e2H2O D电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mo
8、l电子转移 15铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 ，下列有关该电 池的说法不正确的是( ) A电池的电解液为碱性溶液正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2 C电池充电过程中阴极附近溶液的pH降低 D电池充电时阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O16室温时，向20mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)下列说法不
9、正确的是 ( ) ApH=7时，溶液中c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+) B当VNaOH(aq)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 C当VNaOH(aq)=30mL时，溶液中c(SO42)+c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O) D滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42浓度之和始终为 0.1二、非选择题（本题包括5小题每空2分共52分） 17（8分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484.0kJmol1； 2C(s)O
10、2(g)=2CO(g) H220.0kJmol1； 写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=91kJmol1 在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A2 mol CO和4 mol H2 B2 mol CO、4 mol H2和1 mol CH3OH(g) C4 mol CO和4 mol H2 D4 mol CO和6 mol H2 将1 mol CO和2 mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化 率为20。若
11、在相同条件下，起始时在该容器中充入1 mol CH3OH(g)，反应达到平衡时的热量变化是 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。18（10分）汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一。（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。 写出该反应的热化学方程式 。 N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H68.0kJmol1； 2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0kJmol1； C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJmol1（2） 汽车尾气中含有CO和H2O(g)在一定条件下可以发生反应 CO(g) + H2O(g) CO2(
12、g) + H2(g) H0。850 在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O(g)发生上 述反应CO和H2O(g)的浓度变化如图所示则04min是平均 反应速率v(H2O)= 此时K= 。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20 850在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时 按照右表进行投料，达到平衡状态。 平衡时甲容器中CO的转化率是 。 比较下列容器中CO的转化率甲 乙（填“大于”、“” 或“等于”）。19 （8分）煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出。目前我国采 用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有两种 方法，其中一种为钠碱循环法脱硫技术。（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程 式
