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1、湖北省宜昌市七校教学协作体高二下学期期末考试化学试题Word版含解析高二化学命题人：周祖超 审题人：龚韦韦（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 C-12 N-14 Cu-64 S-32 Mg-24第卷（选择题48分）一、选择题（本卷包括16个小题、每小题3分、共计48分，只有一个选项符合题意）1. 下列过程需要通电才能进行的是（ ）电离 电解 电镀 电泳 电化学腐蚀A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】试题分析：电解质溶于水即可电离，不需要通电；电解需要通电；电镀利用电解原理，需要通电；电泳是胶体的性质，需要通电；电化学腐蚀不需
2、要通电，答案选C。考点：考查电解、电离等有关判断2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 高压比常压有利于工业合成氨反应C. 红棕色NO2加压后颜色比原来要深 D. 热的纯碱除油污效果好【答案】C【解析】溴水中存在：Br2+H2OHBr+HBrO，加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A项不选；合成N2+3H22NH3，其反应特点之一是正反应是气体体积缩小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡向减小压强即向气体总体积减小方向移动，所以高压将有利于NH3
3、的合成，可用勒夏特列原理解释，B项不选；红棕色NO2加压后加压后颜色比原来要深，因为加压瞬间，NO2浓度增大，颜色加深，而后2NO2N2O4平衡移动，NO2浓度减小，颜色变浅，故不能用勒夏特列原理解释：红棕色NO2加压后颜色比原来要深，故选C项；热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强，可用勒夏特列原理解释，D项不选。3. 溶液一定呈酸性的是（ ）pH7 c（H+）c（OH）的溶液 c（H+）=106 molL1的溶液0.1molL1NH4Cl溶液 使甲基橙显黄色的溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的
4、相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，、错误，正确；NH4Cl溶液 为强酸弱碱盐水解呈酸性，正确，故答案选A。4. 据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）A. 汽车底盘喷涂油漆 B. 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C. 钢闸门连接电源负极 D. 地下钢管连接锌块【答案】D【解析】汽车底盘喷涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，不属于牺牲阳极的阴极保护法，故A项错误；掺防腐的金属制成不锈钢菜刀是改变金属的内部结构，不属于牺牲阳极的阴极保护法，故B项错误；钢闸门连接电源
5、负极属于外加电流的阴极保护法，不属于牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；地下钢管连接锌块为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确.点睛：（1）电化学防护牺牲阳极的阴极保护法原电池原理a负极：比被保护金属活泼的金属；b正极：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法电解原理a阴极：被保护的金属设备；b阳极：惰性金属。 （2）改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 （3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。5. 将浓度为0.1molL1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c（H+） B. C. D. Ka（CH3COOH）【答案】B【解析】因CH3
6、COOH为弱酸，则浓度为0.1molL-1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但(H+)不断减小，A项错误；由于在同一溶液中，体积(V)相同，稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的n(H+)增大、n(CH3COOH)减小， B项正确；随着稀释的不断进行，最终c（H+）不会小于10-7molL-1，而c（CH3COO-）仍然不断减小，则该比值会变小，故C项错误；因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（CH3COOH）在稀释过程中不变，D项错误。6. 在下列各说法中，正确的是（ ）A. H0表示放热反应，H0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计
7、量数只表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：A放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故H0表示吸热反应，H0表示放热反应，故A错误；B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D燃烧热是指在101K时，1mol
8、可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B。【考点定位】考查中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义。【名师点晴】准确理解中和热、燃烧热的概念是解题关键，中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，特别注意反应热与化学计量数成正比，据此解题。7. 下列表达式正确的是（ ）A. 小苏打溶液电离：NaHCO3Na+H+CO32-B. 明矾净水原理
9、：Al3+3H2OAl(OH)33H+C. 稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-H3O+D. 重晶石的电离：BaSO4Ba2+SO42-【答案】C【解析】试题分析：A、小苏打溶液电离应为：NaHCO3Na+HCO3-，错误；B、明矾净水原理应为：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）3H+，错误；C、稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-H3O+，正确；D、重晶石（硫酸钡）为强电解质，电离方程式为：BaSO4Ba2+SO42-，错误。考点：考查化学用语。8. 在C（s）+CO2（g） 2CO（g）H0 的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入C
10、O2 .恒容下充入N2 恒压下充入N2 能够使反应速率增大的措施是（ ）A. B. C. D. 【答案】A考点：考查化学反应速率的影响因素。9. 用 0.50molL1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ）A. 若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色B. 用量筒量取上述盐酸C. 若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大D. 盐酸的浓度为1.00 molL1【答案】C【解析】标准溶液(NaOH)装在滴定管，待测液(盐酸)装在锥形瓶中，若选用酚酞作指示剂加入锥形瓶中，终点时，液体恰好变为浅红色，A项错误；滴定操作应用酸式
11、滴定管或移液管量取待测液盐酸于锥形瓶中，B项错误；滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，造成V(NaOH)偏大，根据 可知，所测的盐酸浓度偏大，C项正确；=0.25 molL1，D项错误。10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2、ClB. 由水电离得到的c（H+）=11012molL1的溶液中：K+、Na+、CH3COO、BrC. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl【答案】D【解析】常温下，甲基橙的变色范围为：红色(pH4.4)，甲基橙呈黄色，即
12、pH4.4，说明溶液可能是酸性、碱性或中性，酸性条件下，AlO2和H+不能共存，A项错误；由水电离得到的c（H+）=11012molL1的溶液说明溶液可能为强酸性，也可能为碱性，酸性条件下，CH3COO和H+不能共存，B项错误；与铝反应产生大量氢气的溶液，说明溶液可能为非氧化性酸性，也可能为碱性，酸性条件，NO3不能存在，否则，与铝反应不会产生氢气，C项错误；=1012，c(H+)c(OH)，溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3、Cl能共存，D项正确。11. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（ ）A. 放电时Cl由负极向正极迁移 B. 正极反应式为
13、：AgCl+e=Ag+ClC. Mg作电池负极，发生氧化反应 D. 当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子【答案】A【解析】对原电池来说，阴离子由正极移向负极，A项错误；根据题意，Mg海水AgCl电池总反应式为Mg2AgCl=MgCl22Ag。正极发生还原反应，故正极反应式为2AgCl2e=2Cl 2Ag，B项正确；Mg作电池负极，负极发生氧化反应，C项正确；当负极质量减轻4.8g，即0.2molMg参与反应，根据反应式Mg2e=Mg2，可知电路中通过0.4mol电子，D项正确。点睛：本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算能力，明确各个电极上发
14、生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、氧化还原反应计算是解本题关键。12. 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低【答案】B【解析】A在恒容密闭容器中通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；.B速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率增大，本身转化率减小，故D错误；13. 已知450时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q1 kJmol1在相同条件下，向一密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，则Q1、Q2满足的关系是（ ）A. Q2= B. Q2 C. Q2
