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1、浙江省舟山市高二化学上学期期中试题高二化学可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Mg24Al27Cu64一、选择题（每小题只有一个正确答案）1可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是 A风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C右图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2对于反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快
2、的是Av(A)0.01 mol/(Ls) Bv(B)0.02 mol/(Ls)Cv(B)0.60 mol/(Lmin) Dv(C)1.00 mol/(Lmin)3下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是A加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正反应速率越大，反应物的转化率越大D压强越大，活化分子百分数越大4下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是AHCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、 H2SO4 CNaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 DNaBr、 H2SO4、 Ba(OH)25下
3、列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B由C(石墨)C(金刚石)；H +1.9 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H571.6kJmol1 D在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ6一定条件下，可逆反应NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)在容积不变的密闭容器中进行，
4、当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是A混合气体的压强BNO2的消耗速率与NO的生成速率之比C混合气体的颜色D混合气体的平均摩尔质量7、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气8对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） H0，下列各图正确的是 A B C D9橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25 、101 kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从
5、拉伸状态到收缩状态一致的是A2Na2H2O2NaOHH2BBa(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2OC2H2O22H2ODCaCO3CaOCO210反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 11两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6 g Cu时，乙池的阴极上析出0.45 g固体，则乙池的溶质可能是ACu(NO3)2 BAl(NO3)3CNH4NO3 DMg(NO3)2121、2分别为A、B在两个恒容容器中发生反应A(g)2B(g)
6、和2A(g)B(g)时的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小13获得“863”计划和中科院“百人计划” 支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J.Am.Chem.Soc.(128,87208721,2006)上，已知电池总反应式为2Al3I2=2AlI3。下列说法不正确的是A该电池负极的电极反应为：Al3eAl3B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D该电池可能是一种可充电的二次电池14用质量均为100 g的铜片作电
7、极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为A121.6 gB93.6 gC89.6 gD88.2 g 15已知可逆反应a A(g)b B(？)c C(g)H0（B物质的状态未确定）。关于该反应的描述正确的是A加压若平衡正向移动，则acB加入一定量的B，平衡一定正向移动C缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定16将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下，若将1
8、mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为A2/9B1/4C1/3 D1/217某同学按如图所示装置进行实验，A，B为常见金属，它们的硫酸盐可溶液于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动，下列分析正确的是A溶液中c(A2)减小BB的电极反应为B2e=B2Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久后沉淀溶解18反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的
9、是 A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加19温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)0.11 m
10、olL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量分数大于1/6 20如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是A达到平衡时，隔板K最终停留在刻度1与3之间B若达到平衡时，隔板K最终停
11、留在刻度l处，则乙中C的转化率小于50%C若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度2处，则乙中F最终停留刻度大于4D若图中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量二、填空题21回答下列问题：（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。 （2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的H+11 kJmol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化
12、学键断裂时需吸收的能量为kJ。（3）草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质220/22010滴饱和MnSO4溶液230/1201 mL蒸馏水如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)。如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响。（4）工业上常利用反应CO(g)2H2(g) CH
13、3OH(g)H0合成甲醇，在230270 最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)n(CO)，分别在230 、250 和270 进行实验，结果如下图。270 的实验结果所对应的曲线是_(填字母)；230 时，工业生产适宜采用的合成气组成n(H2)n(CO)的比值范围是_(填字母)。A11.5B2.53C3.54.522高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)Ha kJmol1。（1）已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H1489.0 kJmol1C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H2172.5 kJmol1则a_。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K_，温度升高后，K值_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T 时，该反应的平衡常数K64，在2 L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反
