《原电池原理及其应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原电池原理及其应用课件（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因：,由于金和铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成原电池，产生微小的电流，使得格林太太头痛。因此，必须换掉其中一颗假牙。,山西省盂县一中 王鑫 邮箱： 电话：13453318483,第四章电化学基础 第一节原电池,复 习 原 电 池 原 理,原电池的工作原理,锌：,总反应方程式：,铜：,Zn - 2eZn2+ (锌板溶解,发生氧化反应 ),氧化还原反应,电子流向与电流方向,离子移动方向：阳离子向正极移动、 阴离子向负极移动。,原电池的正负极判断,D,观察：电流计指针是否偏转。,A,C,B,实验探究,稀硫酸 稀硫酸
2、 乙醇 稀硫酸,C,Zn,Zn,A,A,Zn,Zn,Cu,Cu,Zn,A,B,B,偏转,不偏转,不偏转,不偏转,组成原电池的条件,1.有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 2.电极材料均浸入电解质溶液中 3.两极相连形成闭合电路 4.一个自发进行的氧化还原反应,此图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于硫酸铜的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。,展示实验：Zn-Cu原电池: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,思考：如何才能得到 持续稳定的电流？,造成的主要原因： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表
3、面逐渐被铜覆盖，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，由于两个电极都变成了铜，不再构成原电池，也就没有电流产生。,为了避免发生这种现象，设计如下 图（书P71图4-1）所示的原电池装 置，你能解释它的工作原理吗？,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。,若保持电极材料不变，电解质溶液变为FeCl3溶液, 你能再设计一个铜.铁原电池吗?,设计一,总反应式：_ 相应的半反应：负极_ 正极_,Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe-2e-=Fe2+,2Fe
4、3+2e-=2Fe2+,根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu已经设计出了铜、锌原电池，若保持总反应不变, 通过改变电极材料,你能设计出别的原电池吗？,设计二,负极_负极反应_ 正极_正极反应_ 选用的电解质溶液_,Zn,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,C或Fe,CuSO4溶液,现有电极材料:Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片,请用镁、铝作电极,设计一个原电池 所用电解质溶液 _ 负极_ 负极反应_ 正极_ 正极反应_ 总反应 _,现有试剂： CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶 液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、酒精,H2SO4溶 液,Mg,Mg-2e-= Mg2+,2H+2e-=H2,Al,Mg+2H+=Mg2+H2,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机 专用电池,“神六”用 太阳能电池,电池展示,请用镁、铝作电极,设计一个原电池 所用电解质溶液 _ 负极_负极反应_ 正极_正极反应_ 总反应 _,现有试剂： CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶 液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、酒精,NaOH溶 液,Mg,Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O,2H+2e-=H2,Al,2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2,从以上两种镁、铝原电池中,你对原电池负极的判断有什么认识？,
