《浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案化学试题考生须知： 1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。5、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择
2、题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于混合物的是A硅酸钠 B铜 C氢氧化铁胶体 D 二氧化碳2下列仪器及其名称不正确的是 A蒸馏烧瓶 B分液漏斗 C蒸发皿 D溶量瓶3下列属于弱电解质的是A甲烷 B亚硫酸 C碳酸钡 D氨水4下列说法不正确的是A氯气可以和澄清石灰水反应制造漂白粉 B金属钠可以用来冶炼某些金属C石灰石用于工业炼铁和玻璃制造 D二氧化硅可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维5下列有关化学用语表示正确的是A氧化钠的电子式： B质子数为35、中子数为45的溴原子：C硫离子的结构示意图： DCC
3、l4的球棍模型：6下列说法正确的是A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化7下列说法不正确的是A126C和146C是2种核素，他们互称同位素B近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C与互为同分异构体 D硝基苯可看成是由 和NO2两种基团组成8在2A + B3C + 4D中，下列表示该反应的速率最快的是
4、Av(A)=0.5mol(Ls)-1 Bv(B)=0.3mol(Ls)-1Cv(C)=0.8mol(Ls)-1 Dv(D)=1.0mol(Ls)-19下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同B浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析CCO2、SO2使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物D溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A原子半径：ZW
5、XY B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZDZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力11氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是3 B反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是12C反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCODAlON和CO的化学键类型不同12下列叙述不正确的是A1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4 B甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应C乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧
6、化，而苯不易D1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O213下列说法不正确的是A淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出14下列说法不正确的是A中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度B用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近C用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定D将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应
7、15微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是Ab极为正极，发生氧化反应B外电路中电子的移动方向为：baC质子通过交换膜从b极区移向a极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O16已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198.0kJmol-1。若在500和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2，反应平衡时，可以释放198.0kJ的热量 B达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 C反应体系中，当混合物的密
8、度保持不变，反应达到平衡 D增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利17一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A2p1p2 BPCl5的分解率增大 Cp1p2 DCl2的体积分数增大18对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图中正确的是 (正) (逆) B压强P有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率10010压强PD时间tA(C)10050
9、019下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去20设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A25时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H的数目0.01NAB标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NAC常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NAD标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA2125时，浓度均为0.1molL-1HCl和CH3C
10、OOH各10mL，下列说法正确的是 A两溶液的导电能力和pH值均相同 B中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同C分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多D当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1molL-1的NaOH，则有c(H+)=c(CH3COO-)22常温下，向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是AHA的电离方程式为：HA=H+A-BMOH为一元弱碱CK点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02molL-1DN点对应的溶液中
11、有：c(M+)=c(A-)23下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在由水电离出的c(OH)=1013molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO324向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是A当b2a时，发生的离子反应为： CO32-+2H+= H2O+CO2B当ba时，发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-C当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2
12、+H2OD当ab2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(ba)(2ba)25某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是A原溶液中c(Fe3+)=0.2molL-1 BSO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在C要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+D溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)0.2molL-1非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共
13、50分）26（8分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料。（1）A物质的结构简式为_。（2）BC的反应类型：_；（3）反应的化学方程式为_。（4）请设计一个简单的实验，以验证C物质存在该官能团的方法_。27（8分）某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：（1）仪器E的名称是_。若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是_。（2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是_；（3）写出仪器D中的实验现象_，发生氧化还原反应的离子方程式_。28（6分）有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜。并放出H2。试计算：（1）固体铜的物质的量为_mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为_。（2）硫酸的物质的量的浓度_ mol
