《山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学《化学反应与能量变化》综合题练习含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学《化学反应与能量变化》综合题练习含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学化学反应与能量变化综合题练习 1.（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料氢气燃烧热值高实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量则表示H2燃烧热的热化学方程式是AH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=+285.8kJ/molBH2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/molCH2（g）+O2（g）=H2O（l）H=+285.8kJ/molDH2+O2=H2O H=285.8 kJ/mol氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是（填“
2、氢气”或“氧气”）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJ/mol，反应达到平衡后，升高温度则反应速率（填“增大”或“减小”）；平衡将向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag请回答下列问题：该电池的负极材料是；电池工作时，阳离子向（填“正极”或“负极”）移动；电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为 ZnO+CZn+CO，此法属（
3、填选项字母代号）A电解法B热还原法C热分解法（3）今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液 （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液溶液（A）的pH7（填“”、“”或“=”）；溶液（B）呈性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解2.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式：（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H123.9kJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3O
4、H（g）C2H4（g）+2H2O（g）H229.1kJmol1乙醇异构化反应 C2H5OH（g）CH3OCH3（g）H3+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的H与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是3.工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJmol1，下列判断正确的是a该反应的反应物总能量小于生成物总能量b标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量c若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）H=Q
5、kJmol1，则Q131.4d若C（s）+CO2（g）2CO（g）H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2则：H1+H2=+131.4kJmol1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：根据表中数据计算：0min2min 内H2的平均反应速率为达平衡时，CH4的转化率为在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反
6、应达到新平衡状态的标志有（填字母）aCO的含量保持不变b容器中c（CH4）与c（CO）相等c容器中混合气体的密度保持不变d3正（CH4）=逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）a电极的名称为写出除去甲醇的离子方程式微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为4.（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较
7、大的优势氨在燃烧实验中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）H14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H24NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）H3请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1=（2）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O写出该燃料电池的正极反应式若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气L5.合成氨工业的
8、核心反应是N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQkJmol1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ,2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“”、“”或“”)46.2 kJ，理由是_。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S06.原电池原理在工农业生产和生活中的应用我国大力发展清洁能源产业，以太阳能为代表的新能源产业规模发展
9、迅速。试完成下列问题：(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO2PbSO42H2O。则电池放电时，溶液的pH会_(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为_。充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的_极相连。(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是_(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H)透过质子交换膜移动到_极。写出该电池的负极反应式为：_。(3)最近，合肥开工建设大型太阳能电池板材料生产基地，这种
10、材料主要是高纯度的硅，下面关于硅的叙述中，正确的是()A硅的非金属性比碳弱，只有在高温下才能跟氢气起化合反应BSiO2与碳酸钠固体高温条件下反应，说明硅酸的酸性强于碳酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D虽然硅的化学性质不活泼，但在自然界中以化合态存在E硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位7.烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.
11、2kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6kJmol1(1)反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)n(NO)的变化见下图：当n(O3)n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为_。(4)CaSO3水悬
12、浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO)_用c(SO)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。8.（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力锂是制造化学电源的重要原料如LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L9.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。(1)在25 ，101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.14 kJmo
