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1、- 1 - 林州一中 2017 级高一 5 月调研考试 化学试题 一、选择题：本题16 个题，共48 分 1下列关于化学键的相关叙述正确的是（） A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中 B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键 C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生 D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物 2同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是（） A2A (l) + B (l) = 2C (g) H1 B2A (g) + B (g) = 2C(g) H2 C2A (g) + B (g)= 2C (l) H3 D2A (l)
2、+ B (l) = 2C(l) H4 3H2(g) I2(g) 2HI(g) H0 定温定容条件下，下列能说明该反应一定达到平 衡状态的是（） A气体密度不再改变 B气体平均相对分子质量不再改变 C每断裂2 mol II 键，同时断裂1 mol H I 键 DH2的体积分数不再改变 4如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（） A. Y 、R两种元素的气态氢化物稳定性：YR B. 简单离子的半径：XZM C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R7 D该实验表明有水生成的反应都是放热反 - 3 - 应 11下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（） A. 甲烷
3、与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水，使溴水褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 15g 甲基（ CH3）所含有的电子数是9NA B. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA C. 1mol C 2H5OH和 1mol CH3CO 18OH反应生成水的中子数为 8NA D. 标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.5 NA 13已知2 mol
4、 H2完全燃烧生成水蒸气放出热量 484 kJ ，且 1 mol H H 键断 裂时吸收热量 为 436 kJ ，水蒸气中1 mol H O键形成时放出热量463 kJ ，则 O2中 1 mol O O键完全断裂 时吸收热量（） A496 kJ B188 kJ C557 kJ D920kJ 14某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是 A. 该物质的化学式是C13H18Cl B. 在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应 C. 不能使溴的CCl4溶液褪色 D. 不能发生氧化反应 15三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W ，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量 最 高的
5、非金属元素和金属元素，Z 原子的最外层电子数是最内层电子数的2 倍， Y、Z 原子的 最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是（） A. 原子半径 : WYZX B. 气态氢化物的稳定性:ZX C. Y 、Z 的氧化物都有两性D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:YW 16在 4 L 密闭容器中充入6 mol A气体和 5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g) B(g) 2C(g)xD(g ) ， 5 s 达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C ，经 测定 D的浓度 为 0.5 mol L 1，下列判断正确的是（ ） A. x 1 B. B 的转化率
6、为20% C. 平衡时 A的浓度为1.50 mol L 1 D. B的平均反应速率为0.2 mol L 1 s 1 二、非选择题：本题共5 小题，共52 分。 17.(4分) （1）用系统命名法给下列物质命名 - 4 - CH3CHCHCH3 C2H5C2H5 名称： （ 2）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为 “doggycene” doggycene 的分子式为 18. （ 6 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量 (25
7、、 101 kPa 下测 得的热量 ) 。 （1）该反应的热化学方程式为。 （2）又已知 H2O(l) H2O(g) H +44kJ/mol 。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液 态水时放出的热量是 kJ。 19. （ 11 分）两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得 到 CO2 和 H2O （g）的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如 图所示，则 （1）混合烃中n（ C） ：n（ H）= （2）混合烃中一定有 （3）若相对分子质量AB，试推断混合气体中A和 B所 有可能的组合及其物质的量之比，并将结果填入下表（有几组 填几组，不一定填满 ） 组合编号A的分子式B的分子式A和 B的物
8、质的量比 20. （ 14分） I.海洋植物如海带中含有丰富的碘化钾，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主 要步骤： 将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 ml 蒸馏水，搅拌、煮沸23 min ； 取 3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬， - 5 - 停止加热，冷却； 向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液； 向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1 ml 3 H2O2溶液； 过 滤，得到含碘离子的溶液； 请回答下列问题： （1）实验步骤的合理顺序是_（填序号） （2）步骤中使用的主要仪器是_ （3）步骤中搅拌、煮沸23 min 的
9、目的是 （4）步骤中反应的离子方程式是_ . 碲（ Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥 （主要含有TeO2、少量 Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 已知 TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 （1） “碱浸”时发生反应的离子方程式为 （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 （3） “沉碲”时需控制溶液的PH值生成 TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是 （4） “酸溶”后，将SO2通入 TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程 式是 21. （ 17 分）下表是元素周期表的一部分。 II A IV
10、A VII A 1 2 （1）表中所列元素中 ，最稳定的气态氢化物的化学式，元素最简单氢化 物构成碱性燃料电池的电极反应式。 （2）某元素原子的核外M层电子数是元素最外层电子数的1/2 ，则该元素的原子结构 周期 族 - 6 - 示意图为。 （3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为 “生命元素” ，其单质的电子式为， 用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：。 （4）与形成原子个数之比为11 的化合物的电子式为， 用电子式表示和形成化合物的过程 （5）写出下列化学方程式 的单质通入和形成化合物的水溶液中 的单质通入和形成化合物的水溶液中 林州一中201
11、7 级高一 5 月调研考试 化学答案 1B 【解析】 A.共价键可能存在于离子化合物中，如NaOH ，A 错误； B.离子化合物中一定含 有离子键，可能含有共价键，如KOH 、Na2O2，B正确； C.化学反应的发生一定伴随着化学键的 断裂或形成 , 但化学键的断裂或形成不一定伴随着化学反应的发生，如 NaCl 的熔化， C错误； D. HCl 的水溶液可导电，HCl 为共价化合物，D错误；答案选B. 2C 3D 4A 【解析】 X为 O元素， Y为 F元素， Z 为 Na元素， M为 Al 元素， N为 Si，R为 Cl 元素； 非金属性F Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF HC
12、l，A 正确； O 2- 、Na +、Al3+离 子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：O 2- Na +Al3+，B错误；非金属 性 Cl Si ，最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸硅酸，C 错误；由X 与 N 两种元素组 成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，D错误；正确选项A。 5C 【解析】 A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A 错误； B. NH4Br 是离 子化合物，电子式为，B错误； C. 氢氧根离子的电子式：， C正确； D. HClO 是共价化合物，电子式为，D错误，答案选C。 点睛： D选项是解答的易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序
13、，确定 - 7 - 原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的 原则确定，如HClO 中各元素的化合价分别为H： +1、Cl：+1， O ： 2 价，其结构式为HO Cl，据此可以书写其电子式。 6C 【解析】在原电池中，负极为较活泼金属，失电子发生氧化反应，在外电路中，电子从 负极移向正极，在溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu 2+=Zn2+Cu。A. Zn 是负极，电极反应式为：Zn-2e -=Zn2+，故 A正确； B. 电池总反应式为： Zn+Cu 2+=Zn2+Cu，故 B 正确； C. 在外电路中，电子由负极流向正极，所以电
14、子是从锌电极流向铜电极，故C错误； D. 在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的K +移向 CuSO 4溶液，故D 正 确；答案选C。 7B 【解析】因为该反应是可逆反应，反应不可能进行到底，所以2molSO2不可能全部转化成 2molSO3，那么 Q1就应该小于Q 。再分析第二次投放原料，如果保持的是压强不变，那么和第 一次投放原料就成为等效平衡，放出热量就有Q2Q1/2 ，但第二次投放保持的是体积不变，相 当于减压，根据勒夏特列原理，平衡应该逆向移动，SO3产量小于第一次投放原料后SO3产量 的一半，热量的放出也应该小于第一次的一半，Q2Q1/2 。答案选B 8C 【解析】
15、如果都用物质B 表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比 可知选项（ 1）（ 4）分别是 mol/(Ls)0.9、0.6 、 0.6 、 0.675 ，所以反应速率的快慢顺 序为（ 1）（ 4）（ 2）=（3） ，答案选C。 9D 【解析】向装a 的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则 可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答 案选 D。 10D 【解析】由图像可知随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，所以反应是放热反应，A最 强。当温度达到最高时，说明此时盐酸恰好被完全中和，根据方程式可计算出NaOH 溶液的
16、浓度为25.1 40 00.150 mol/L 。B正确。V50 mL 时，氢氧化钠过量，所以混合液的pH7 ， C正确。 D选项与实验无关，不正确。答案选D。 11C 【解析】甲烷和氯气混合光照一段时间后, 甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物, 所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结 果,A 错误；乙烯中的双键断裂, 每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2- 二溴乙烯 , 所以属于加 - 8 - 成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，B错误；在浓硫酸和加热条件 下, 苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯, 所以属于取代反应；在一定条件下, 乙烯中的双键 断裂 , 一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基
