《[新课标]高考化学一轮复习规范练：第一单元化学计量在实验中的应用考点规范练1物质的量气体摩尔体积》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[新课标]高考化学一轮复习规范练：第一单元化学计量在实验中的应用考点规范练1物质的量气体摩尔体积（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点规范练 1 物质的量气体摩尔体积 ( 时间 :45 分钟满分 :100 分) 一、选择题 ( 本题共 12 小题 , 每小题 5 分, 共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述错误的是( ) A.常温常压下 ,42 g乙烯和丁烯混合气体中, 极性键数为6NA B.1 mol Mg与足量 O2或 N2反应生成 MgO或 Mg3N2均失去 2NA个电子 C.由 CO2和 O2组成的混合气体中共有NA个分子 , 其中的氧原子数为2NA D.6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3, 转移电子数为0.2NA 2.(2017广东湛江四校联考) 设NA
2、为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( ) A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下 ,22.4 L SO3与水反应生成1 mol 硫酸 C.1 L 1 mol L -1 醋酸溶液中离子总数为2NA D.足量铜与1 L 18 mol L -1 浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA 3.常温常压下 , 两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和 Y两种气体 , 打开开关a, 使两烧瓶内的气体相 通, 最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( ) 编号 气体 X HI NH3H2NO 气体 Y Cl2HCl Cl2O2 A. B. = C. D. 4.标准
3、状况下 ,a L 气体 X2与b L 气体 Y2恰好完全反应生成c L 气体 Z, 若 2a=6b=3c, 则 Z 的化学式 为( ) A.XY2B.X2Y C.X3Y D.XY3 5.同温同压下 ,A 容器中盛有H2,B 容器中盛有NH3, 若使它们所含的原子数相等, 则两个容器的容积 之比是( ) A.21 B.15 C.23 D.51 6.(2017吉林通化模拟 ) 设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列判断正确的是( ) A.同温同压下 , 相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B.标准状况下 ,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C.1 mol氯气与足量NaOH
4、 溶液反应转移的电子数为2NA D.常温常压下 ,22.4 L的 NO2和 CO2混合气体含有2NA个 O原子 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 L 水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液物质的量浓度是0.1 mol L -1 B.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA C.标准状况下 ,22.4 L单质溴含有的原子数目为2NA D.3.4 g NH 3中含 NH键数目为0.2NA 8.下列指定微粒的数目相等的是( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 B.等物质的量的水与重水中含有的中子数 C.同温、同压、同体积的CO和 NO中
5、含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数 9.(2017安徽淮北一模 ) 设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法一定正确的是( ) A.0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为0.1NA B.常温下 ,1 L pH=12氨水中含有OH -的数目为 0.01NA C.0.1 mol O2完全反应时 , 转移的电子数为0.4NA D.12 g 碳单质中所含的共价键数为2NA 10.(2017 江西九江十校二联) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为NA B.在粗铜精炼的实验中, 阳极质量减小6.4
6、 g,则电解过程中转移电子数为0.2NA C.2 g D2O和O的混合物中含有的中子数为NA D.46 g 分子式为C2H6O的有机物中含有极性共价键的数目一定为7NA 11.NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法中不正确的是( ) A.由 2H和18O组成的 11 g 水中含有的中子数为 4NA B.将 0.1 mol氯化亚铁溶于1 L 水中 , 所得溶液中Fe 2+的数目小于 0.1NA C.25 时 ,10 L pH=2的硫酸中含有的H +数为 0.1 NA D.2 mol Na与 O2反应 , 生成 Na2O和 Na2O2的混合物 ,Na 共失去 2NA个电子 12.NA表示阿伏加德罗
7、常数的值, 下列叙述错误的是( ) A.2 g O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B.80 g CuO 和 Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为NA C.标准状况下 ,5.6 L O 2作氧化剂时转移电子数一定为 NA D.500 mL 2 mol L -1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA 二、非选择题 ( 本题共 4 个小题 , 共 40 分) 13.(12 分)(1) 若NA为阿伏加德罗常数的数值, 则 3.4 g NH3中所含氢原子个数为。 (2)3.01 10 23 个 OH -的质量为 g, 含有电子的物质的量为, 这些 OH -与 mol NH3的质量相同。 (
8、3) 将 4 g NaOH 固体溶于水配成250 mL 溶液 , 此溶液中NaOH 的物质的量浓度为molL - 1。取出 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL, 稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为molL - 1。 (4) 现有 M 、N两种气态化合物, 其摩尔质量之比为21。试回答下列问题: 同温同压下 ,M、 N两种气体的密度之比为; 相同温度下 , 在两个相同容积的密闭容器中分别充入M 、N,若两个容器中气体的密度相等, 则充有 M、N两种气体的两个容器中的压强之比为; 将 M 、 N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应 ) 配成溶液 , 当两种溶液中溶质的质量分数相同 时,
9、其密度分别为1和 2, 则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为。 14.(10 分)(1) 在一定温度和压强下,1 体积 X2(g) 与 3 体积 Y2(g) 化合生成2 体积 Z(g), 则 Z气体的 化学式是。 (2)A 、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L 。已知 A与 B的物质的量之 比为 3 1, 相对分子质量之比为141, 由此可推断A可能是,B 可能 是。 (3) 在标准状况下,CO和 CO2的混合气体质量为36 g, 体积为 22.4 L,则 CO所占的体积是 L, 质量是 g 。 15.(6 分 )(1) 软锰矿 ( 主要成分MnO2, 杂质金属
10、元素Fe、Al 、Mg等) 的水悬浊液与烟气中SO2反应可 制备 MnSO4H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。质量为17.40 g纯净 MnO2最多能氧化 L(标准状况 )SO2。 (2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时, 混合气体中各组分的体积 分数如图所示 ,H2S在高温下分解反应的化学方程式 为。 16.(12 分)(1) 某小组分析二氧化铅分解产物的组成, 取 478 g PbO2加热 ,PbO2在加热过程中发生分 解的失重曲线如下图所示, 已知失重曲线上的A点为 96.66%, 则A点固体的化学式为。 已知 PbO2与硝酸不反应且氧
11、化性强于硝酸, 而 PbO是碱 性氧化物 , 能与酸反应 , 写出A点分解产物与 硝酸反应的化学方程式 。 (2)Co(OH)2在空气中加热时, 样品质量随温度变化的曲线如下图所示, 通过分析计算确定: 1 000 时 , 固体的成分为。 取 800 时的产物 ( 其中 Co的化合价为 +2 价、 +3 价 ), 用 480 mL 5 mol L -1 盐酸恰好完全溶解 固体 , 得到 CoCl2溶液和 4.48 L(标准状况 ) 黄绿色气体。则该钴氧化物中n(Co 2+) n(Co 3+)= 。 参考答案 考点规范练1物质的量气体摩尔体积 1.D 乙烯和丁烯最简式都是CH2,CH2的式量是
12、14,42 g乙烯和丁烯混合气体含有3 mol CH2, 每个 CH2含 2 个极性键 , 所以含有的极性键数为6NA,A 项正确 ;Mg 是 +2价的金属 , 所以 1 mol Mg 与足量 O2 或 N2反应生成MgO或 Mg3N2均失去 2NA个电子 , 故 B项正确 ;由 CO2和 O2组成的混合气体中共有NA个 分子 , 由于每一个分子中均含有2 个氧原子 , 所以 1 mol 的混合气体中的氧原子数为2NA,C 项正 确;SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应, 所以 6.4 g SO 2与足量氧气反应生成SO3, 转移电子数小于 0.2NA,D 项错误。 2.A NO2和 N2O
13、4的最简式均为“ NO2”, 故 46 g 混合物中含有的“ NO2”的物质的量为1 mol, 含 3NA 个原子 ,A 正确 ; 标准状况下 , 三氧化硫为固体, 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B 错误 ; 醋酸是弱电解质, 不能完全电离 , 故溶液中的离子数小于2NA,C 错误 ; 铜只能与浓硫酸反应, 与稀硫酸 不反应 , 浓硫酸变稀后和铜的反应即停止, 即硫酸不能反应完全, 故生成的二氧化硫分子数小于 9NA,D 错误。 3.C 同温、同体积状况下, 气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下, 每个烧瓶中气体的 物质的量均为a mol 。中 Cl2+2HI2HCl+I2,
14、 常温下 ,碘呈固态 ,充分反应后 , 气体的物质的量为 1.5a mol 。中 NH3+HClNH4Cl, 反应后无气体。中不反应( 光照或点燃条件下才反应, 且反应后 气体体积不变 ) 。中 2NO+O22NO2,2NO2N2O4, 反应后气体的物质的量在a mol 与 1.5a mol 之 间。 综上所述 ,C 项正确。 4.C 由知反应的化学方程式为3X2+Y22XmYn, 得m=3,n=1 。 5.A 假设二者物质的量分别为x mol 和y mol, 则 H2含 2x mol 原子 ,NH3含 4y mol 原子 , 有 2x=4y,xy=21, 同温同压下体积比也为 21。 6.B
15、 同温、同压下, 相同体积的氮气和氦气物质的量相同, 而氮气分子为双原子分子, 稀有气体分 子为单原子分子, 所以二者含有的原子数不相等,A 错误 ; 标准状况下5.6 L气体的物质的量为 =0.25 mol,氯气分子和氧气分子都是双原子分子, 所以以任意比例混合的氯气和氧气所含 的原子的物质的量为 0.5 mol,含有原子数为0.5NA,B 正确 ;1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应生 成 1 mol 氯化钠和1 mol 次氯酸钠 , 转移 1 mol 电子 , 转移的电子数为NA,C 错误 ;D 项 , 不是标准状 况, 不能使用22.4 Lmol -1 计算混合气体的物质的量,D 错
16、误。 7.B 当氯化钠溶于1 L 水中后 ,溶液体积将发生变化, 故溶液的物质的量浓度不是0.1 molL -1 ,A 项错误 ;NO2和 N2O4的最简式均为NO2, 故 46 g 混合物中含有的NO2的物质的量为1 mol, 故含 3NA个原 子,B 项正确 ; 标准状况下单质溴为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数,C 项错误 ;3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol,而 1 mol 氨气中含3 mol N H键, 故 0.2 mol氨气中含 0.6NA个 NH键,D 项错误。 8.A 乙烯和丙烯的最简式均为CH2, 由n=可知 , 等质量时含CH2的个数相同 ,1 个 C2H4分子共用6 对 电子 ,1 个 C3H6分子共用9 对电子 , 因此可以发现规律:1 个 CH2平均共用3 对电子 , 含 CH2的个数相同 则共用电子对数相同,A 项正确 ;1 个 H2O中的中子 数为 8,1 个 D2O中的中子数为10, 则等物质的量的 水与重水中含有的中子数不同,B 项错误 ; 同温、同压、同体积, 由
