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1、第十单元酸和碱,|考试要求| 1掌握常见酸和碱的主要性质和用途。(C) 2认识酸、碱的腐蚀性。(A) 3初步学习稀释常见的酸、碱溶液。(B/A*) 4会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(B/B*) 5了解酸碱中和反应的实质，能用指示剂判断中和反应的发生。(B) 6会用pH试纸测定溶液的酸碱度。(B/B*) 7知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。(A),当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,考点聚焦,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,考点1酸碱指示剂 【注意】 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。,第十单元酸和碱,红,蓝,不变,红,
2、当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,考点2常见酸的性质与用途 1浓盐酸、浓硫酸的性质 (1)浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_，有腐蚀性。 (2)浓硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蚀性。,【注意】 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，即“酸入水、沿器壁、不断搅。”如果将水倒入浓硫酸中，稀释时放出大量的热，会使液体向四周飞溅，发生危险。,白雾,吸水,脱水,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们
3、都要密封保存。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,2稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸、硫酸在水溶液中都能解离出_，所以化学性质相似。,H,红,不变色,红,不变色,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,(续表),当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,（续表）,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,考点3常见碱的性质与用途 1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量的热；易吸收水分而_，有强烈的腐蚀
4、性。 氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。 【注意】 氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也同样要密封保存。,极易,潮解,微,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是CaOH2O=_。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化： 氧化钙(CaO)俗称：生石灰。 氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰、消石灰。,Ca(OH)2,当堂检测,真题体验,考向探究,考
5、点聚焦,第十单元酸和碱,2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出_，所以化学性质相似。,OH,蓝,红,蓝,红,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,（续表）,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,3.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究,CO22NaOH=Na2CO3H2O,_,探索是否变质,CO22NaOH= Na2CO3H2O,CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,_,（续表）,气泡,白色沉淀,白色沉淀,气泡,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱
6、,白色沉淀,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,考点4酸碱中和反应 1中和反应 酸和碱作用生成_和_的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的H与碱中解离出的OH反应生成水：HOH=H2O。 【注意】 不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，在滴加酸的过程中，溶液由红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。 发生中和反应时，会放出热量。 中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。,盐,水,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,2中和反应的应用 (1)调节
7、土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的_加入土壤，以中和其酸性。 (2)处理工厂的废水 生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。,熟石灰,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,(3)用于医药 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质如Al(OH)3的药物以中和过多的胃酸。人
8、们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水、牙膏等碱性物质则可以中和蚊虫分泌的蚁酸。 【提示】 不能用氢氧化钠中和胃酸，因为它有较强的腐蚀性，会损害肠胃。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,考点5溶液酸碱度的测定及应用 1溶液的酸碱度可用pH表示。 2pH与溶液酸碱性的关系,(1)pH7，溶液显_性，pH越_， 酸性越强； (2)pH7，溶液显_性； (3)pH7，溶液显_性，pH越_， 碱性越强。,图102,酸,小,中,碱,大,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,3pH的测定方法：在_上放一小片pH试纸，用_蘸取
9、待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_比较。 【注意】 用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。 不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。,白瓷板(或玻璃片),玻璃棒,标准比色卡,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,4溶液酸碱度的重要意义 (1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 (2)农作物适宜在pH为_或接近_的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(酸雨的pH小于_)，可以了解空气的污染情况。 (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,7,7,5.6,当堂检测,真题体验,考向探究
10、,考点聚焦,第十单元酸和碱,易错点归纳 1误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。 2滴入酚酞溶液显无色，误认为就是中性溶液。 3把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色，误认为是酸碱溶液的变色。 4稀释浓硫酸时，不能掌握浓硫酸和水的倾倒顺序。 5中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 6测溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿、不能直接插入待测液中，测得的pH只能为正整数，不能为小数。 7因氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，而误认为可用氢氧化钠来治疗胃酸过多症。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,化学方程式构建,1常见酸(HCl、H2SO4)的反应,图10
11、3,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,2常见碱NaOH、Ca(OH)2的反应,图104,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,A.CO22NaOH=Na2CO3H2O HClNaOH=NaClH2O H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 不反应 CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 BCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O Na2CO3C
12、a(OH)2=2NaOHCaCO3 CuSO4Ca(OH)2=CaSO4Cu(OH)2,类型1酸碱指示剂 例1【2017枣庄】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品() A食盐 B味精 C食醋 D香油,考向探究,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第九单元溶液,C,解析 由题中信息可知，花青素遇酸性溶液变成红色，食盐、味精的溶液都显中性，香油不溶于水；食醋中含有醋酸，水溶液显酸性，能使花青素变成红色。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,类型2常见酸的性质与
13、用途,例2 下列变化前后的数据关系不符合ab的是() A一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后的质量为b B一瓶浓硫酸的质量为a，敞口放置一段时间后的质量为b C氢氧化钠固体的质量为a，露置在空气中一段时间后的质量为b D水的温度为a ，加入一定量生石灰后水的温度为b ,解析 浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后溶液质量会减小；浓硫酸具有吸水性，吸水后溶液的质量会变大；氢氧化钠易潮解，且露置在空气中易与二氧化碳反应而变质使质量变大；生石灰与水反应放热而使温度升高。,A,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,例3【2017常州】图105表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是
14、(),图105 A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液 B若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C若X是稀盐酸，c不可能是单质 D若X是稀盐酸，d不可能是单质,C,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,解析 若无色溶液X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液；若无色溶液X是稀硫酸，则b可能是氧化铁；若无色溶液X是稀盐酸，c是单质铁；若无色溶液X是稀盐酸，d不能是单质铜，因为铜不能和稀盐酸反应。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,类型3常见碱的性质与用途,例4 有关物质性质与应用的叙述不正确的是() A盐酸具有酸性，可用来洗涤油污 B氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护
15、气 C氢氧化钠固体易潮解，可用作干燥剂 D熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤,解析 盐酸具有酸性，用盐酸洗涤油污效果不好，应用碱性物质来洗涤油污；氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气；氢氧化钠潮解是吸收空气中的水蒸气，所以可用作干燥剂；因为熟石灰显碱性，能和酸发生中和反应，所以可用来改良酸性土壤。,A,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,例5 【2017埇桥三模】化学课上要学习碱的性质，老师让两位同学和他共同实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液里吹气，如图106中所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳能和氢氧化钠溶液或澄清石灰水反应。,图106 同学们在吹气后观察到中澄清石灰水变浑浊，中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师总结，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用_，原理是_(用化学方程式表示)。,澄清石灰水,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元酸和碱,针对中的情况，师生共同开始探究之旅。,(1)小明设计了如图所示的两个实验。 实验现象：中的软塑料瓶变瘪，
