《高中化学第一章有机化合物的结构与性质烃第3节烃第1课时同步备课课件鲁科版选修5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一章有机化合物的结构与性质烃第3节烃第1课时同步备课课件鲁科版选修5（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时烃的概述和烷烃的性质,第1章 第3节 烃,1.建立烃的分类框架并能够举例说明。 2.通过阅读了解烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 3.能以甲烷为例，理解烷烃的组成、结构和主要化学性质。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、烃的概述及重要烃的物理性质 1.烃的分类,基础知识导学,CnH2n2(n1),CnH2n(n2),CnH2n2(n2),答案,苯环,对二甲苯为 。,2.烷烃、烯烃、炔烃的物理性质 (1)颜色：均为 色物质。 (2)溶解性：都 溶于水，而 溶于苯、乙醚等有机溶剂。 (3)密度：随着碳原子数增多，密度逐渐 ，但都比水的 。 (4
2、)状态：分子中有 个碳的开链脂肪烃，室温下呈气态。 (5)沸点：随着碳原子数增多，熔、沸点逐渐 。,无,不,易,答案,增大,小,14,升高,议一议,1.烷烃、烯烃和炔烃均属于链烃，又称脂肪烃。请从结构上分析为什么烷烃属于饱和烃，烯烃和炔烃是不饱和烃？,答案烷烃分子中碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子。烯烃和炔烃分子中皆含有不饱和碳原子，烯烃、炔烃是不饱和烃。,答案,2.依据下图分析什么样的烷烃在常温常压下为气体？,答案碳原子数小于等于4的烷烃为气体，其他的烷烃在常温、常压下一般都为液态或固态。,答案,3.下列物质丁烷2-甲基丙烷正戊烷2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷的沸
3、点从高到低排列顺序为_；如何比较烷烃的沸点？,答案 烷烃沸点大小比较方法为(1)碳原子数不同时，分子中碳原子数越多，其沸点越高；(2)碳原子数相同时，分子中支链越多，其沸点越低。,答案,二、烷烃的结构与化学性质 1.烷烃的结构与通式 碳原子之间以单键结合，剩余的价键均与 结合，使每个碳原子的化合价都充分利用，达到饱和。通式为 。 2.烷烃的化学性质 (1)稳定性：因烷烃分子中碳氢键和碳碳单键的键能较高，所以常温下烷烃很不活泼，与 、 、 和 都不反应。,氢原子,CnH2n2(n1),强酸,答案,强碱,强氧化性物质,强还原性物质,相关视频,(2)氧化反应可燃性： 烷烃在空气中燃烧的通式为。 (3
4、)取代反应：烷烃在 条件下能与氯气、溴蒸气等发生取代反应。如 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为 。,光照,答案,相关视频,3.卤代烃 (1)概念：烃分子中的被 取代的化合物。 (2)存在 仅由C、H、X三种元素组成的单纯的卤代烃在自然界中不多见。 大多数是人工合成的，如碘甲烷( )、氯苄( )等。,氢原子,卤素原子,答案,CH3I,(3)用途 1,1,1-三氟-2-氯-2-溴乙烷(CF3CHBrCl)被广泛用做。 和 等常用做溶剂。 (4)危害 有毒性。 能够破坏大气臭氧层，造成臭氧空洞。,麻醉剂,氯仿,四氯化碳,答案,议一议,1.分子式符合通式CnH2n2的两种碳原子数不同的有机物一
5、定互为同系物吗？,答案是。分子式符合通式CnH2n2的有机物都属于烷烃，结构相似，碳原子数不同，互为同系物。,答案,2.烷烃的特征反应是什么？怎样描述烷烃的化学性质？烷烃的燃烧有何应用？,答案,返回,答案(1)烷烃的特征反应是取代反应，主要是卤代反应，发生的条件：光照或高温。发生反应的是纯净的卤素单质。最后产物为各种卤代产物和卤化氢的混合物。 (2)常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不发生反应，只有在特殊条件(如光照或高温)下才发生某些化学反应，这与构成烷烃分子的碳氢键和碳碳单键的键能较高有关。 (3)烷烃燃烧的重要应用： 规律：分子中碳原子数相同时,烷烃含氢越多,燃烧时放
6、出的热量也越多。 具体应用：甲烷作为天然气、沼气的主要成分，丙烷、丁烷作为液化气的主要成分，主要用作家庭或工业燃料；汽油、煤油、柴油的主要成分之一也是不同碳原子数的烷烃，用作汽车、飞机、轮船等的燃料。,返回,重点难点探究,一、烷烃的取代反应 1.取代反应是最重要的一类有机反应，判定一个反应是否属于取代反应，最直接的方法就是依据概念判定：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。关键词为“某些”“被其他”“代替”。 2.取代反应的特征是分步取代，产物多，所得产物一般为混合物。,3.取代反应与置换反应的比较,A.2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O B.CH4 2O2 C
7、O22H2O C.CH3CH=CH2Br2 CH3CHBrCH2Br D.CHCl3HF CHFCl2HCl,解析依据取代反应的概念：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，D项正确。,D,解析答案,例1下列反应属于取代反应的是(),变式训练1下列化学反应中属于取代反应的是() A.CH2Cl2Br2 CHBrCl2HBr B.FeCuSO4=FeSO4Cu,解析答案,解析B项反应不是有机物的反应，故不是取代反应； C、D不符合取代反应的概念，不是取代反应。,A,二、有关烃的燃烧规律 1.气态烃完全燃烧后体积变化规律 1 mol 某烃CxHy完全燃烧的反应方程式为,(1)燃烧
8、后温度高于100 时，水为气态： VV后V前y/41 y4时，V0，体积不变。 y4时，V0，体积增大。 y4时，V0，体积减小。,(2)燃烧后温度低于100 时，水为液态：VV前V后y/41，体积总是减小。 (3)无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。 2.烃完全燃烧耗氧量规律 (1)1 mol烃燃烧耗氧量“等碳，1/4氢”。 1 mol某烃CxHy完全燃烧的反应方程式为CxHy(xy/4)O2 xCO2y/2H2O，由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量为(xy/4)。,例2A、B两种有机化合物组成的混合物。 (1)当质量一定时，无论
9、A、B以何种比例混合，完全燃烧时生成CO2的量均相等，则A与B一定要满足的条件是_。,解析答案,解析质量一定时，无论怎样混合，碳的质量一定，生成的CO2的量不变，则必须是各物质的含碳的质量分数相等。,A、B中碳的质量分数相同,(2)当物质的量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时生成CO2的量均相等，则A、B一定要满足的条件是_ _。,解析答案,解析总物质的量一定时，只有A、B分子中碳原子数相等时，碳原子的总物质的量才一定，生成的CO2的量才不变。,A、B分子中碳原子数,相同,答案,变式训练2下列各组化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质
10、量或CO2质量不变的是() A.CH4C2H6B.C2H6C3H6 C.C2H4C3H6 D.C2H4C3H4,解析由题意知，两种烃应具有相同的最简式，C组两种烃最简式相同(CH2)，故C选项正确。,C,返回,1.以结构式表示的下列各物质中，属于烷烃的是(),C,随堂达标检测,解析答案,1,2,3,4,解析烷烃(只含碳、氢两种元素)分子中的化学键全部为单键，碳骨架为链状。,2从烷烃(CnH2n2)，烯烃(CnH2n)，二烯烃(CnH2n2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目最多为() Ay/2 B(yx)/2 C(y2x)/2
11、D(2x2y)/2,1,2,3,4,解析烯烃比烷烃少2个氢原子，多1个碳碳双键，这说明相对于烷烃，每减少2个原子，就增加1个氢原子，则分子式为CxHy的烃分子中所含双键数目最多为(2x2y)/2，答案选D。,D,解析答案,解析答案,1,2,3,4,3一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种烷烃和烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为() A31 B13 C23 D32,1,2,3,4,解析根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比。可知1 m
12、ol混合烃充分燃烧后生成2 mol CO2和2.4 mol H2O，则混合烃的平均分子组成为C2H4.8。又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是C2H6和C2H4。无论C2H6与C2H4以怎样的体积比混合，它们的平均碳原子个数都是2。因此符合题意的烷烃和烯烃的体积比，将由它们分子里所含的氢原子个数决定。可用十字交叉法求解。,答案C,4.按照要求对下列物质进行分类(将序号填在相应横线上)。,HCCCH3,CH2=CHCH=CH2,1,2,3,4,(1)属于链烃的为_。 (2)属于环烃的为_。 (3)属于脂环烃的为_。 (4)属于芳香烃的为_。,解析答案,解析不含环的烃称为链烃，有；含有环状结构的烃为环烃，有；不含苯环的环烃为脂环烃，有；含有苯环的烃为芳香烃，有。,返回,1,2,3,4,
