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1、第2课时乙酸,目标导航1.了解乙酸的组成、结构、物理性质和主要应用。2.掌握乙酸的主要化学性质。3.掌握酯化反应的原理和实验操作。,一、乙酸的物理性质与分子结构 1物理性质,冰醋酸,无色,液体,强烈刺 激性 气味,易溶,易,2.分子结构,C2H4O2,CH3COOH,羧基,COOH,【议一议】 决定乙酸化学性质的原子团是什么？ 答案羧基(COOH)。,二、乙酸的化学性质 1弱酸性,红,2CH3COOHMg (CH3COO)2MgH2,2CH3COOHNa2O 2CH3COONaH2O,CH3COOHNaOH CH3COONaH2O,2CH3COOHCaCO3 (CH3COO)2CaCO2H2O
2、,(2)乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱的比较实验 装置 饱和NaHCO3溶液的作用是_。 现象：圆底烧瓶内出现_，硅酸钠溶液中有_。 结论：酸性：_。,除去挥发出来的乙酸，防止干扰后面的实验,气泡,白色沉淀生成,乙酸碳酸硅酸,2酯化反应 (1)概念：像酸与醇这样生成_的反应。 (2)特点： 反应速率缓慢，一般加入_作催化剂并加热。 反应是_的。 乙酸与乙醇的酯化反应,酯和水,浓硫酸,可逆,香,透明的油状,【议一议】 1用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？ 答案利用食醋清除水垢是利用了醋酸的
3、酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。,2酯化反应能进行到底吗？为什么？ 答案不能，因为酯化反应是可逆反应。 3酯化反应属于取代反应吗？ 答案属于取代反应。 4制取乙酸乙酯时用于吸收乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中？ 答案为防止因受热不均匀发生倒吸。,一、羟基中氢原子活泼性的比较 羟基中氢原子活泼性比较,【例1】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是() A分子中含有2种官能团 B可与
4、乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，且原理相同,解析根据结构简式可知分枝酸含碳碳双键、羟基、羧基 和醚键四种官能团，A项不正确；分枝酸中含有羟基和羧基，可分别与乙酸、乙醇发生酯化反应，反应类型相同，B项正确； 1 mol分枝酸最多能与2 mol NaOH发生中和反应，C项不正确；分枝酸含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液退色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液退色是发生了氧化反应，原理不同，D项不正确。 答案B 【解题感悟】有机物的官能团决定有机物的性质，根据有机物的结构可预测其性质。,变式训练
5、1在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L H2，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L CO2，若V1V20，则该有机物可能是() 答案A 解析羟基与Na反应，与NaHCO3不反应，羧基与Na和NaHCO3都反应，且2OHH2,2COOHH2，COOHCO2。因此能生成的H2和CO2的量相等的只有A项。,【解题感悟】两类羟基氢反应的定量关系,二、乙酸的酯化反应 1实验装置,(1)长导管的作用：导出和冷凝乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇。 (2)碎瓷片的作用：防止液体暴沸。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用： 溶解挥发出来的乙醇；与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；
6、降低酯的溶解度，使溶液分层，便于分离乙酸乙酯。 (4)导管末端位置：不能插入液面以下，防止液体发生倒吸。,3实验操作 (1)反应试剂加入顺序：无水乙醇和冰醋酸的混合物缓慢加入浓硫酸，边加边振荡。 (2)小火加热的目的：防止乙醇和乙酸的大量挥发，能加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯蒸出，有利于乙酸乙酯的生成。 (3)加快反应速率的措施： 加热；使用催化剂；加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度。,(4)增加产率的措施： 加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇过量，以增大反应物的浓度；蒸出乙酸乙酯。 (5)乙酸乙酯的分离：用分液漏斗分液，上层为乙酸乙酯。 【易错警示】制取乙酸乙酯的注
7、意问题 (1)乙酸乙酯的吸收一定注意防止倒吸，且吸收液不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。,【例2】实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 请回答下列问题： (1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。,(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。 (3)实验中加热试管a的目的： _； _。 (4)实验中长导管不能伸到b管中液面以下，原因是_。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_。,(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是_。 (6)将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是_，所需要的
8、主要仪器是_。 解析(1)液体混合一般是将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片是为了防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快化学反应速率，及时将乙酸乙酯蒸出，减小了生成物的浓度，使平衡有利于向生成乙酸乙酯的方向进行。,(4)挥发出的乙酸与Na2CO3溶液反应，乙醇溶于水。用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸和乙醇，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于乙酸乙酯的收集。(5)乙酸乙酯为透明油状液体，不溶于水且密度比水小，有果香味。因此实验后在试管b中观察到液体分层，上层是乙酸乙酯。(6)乙酸乙酯不溶于水，所以用分液法分离，使用的主要仪器为分液漏斗，分液时
9、下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。,答案(1)先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸的混合物，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行(4)防止倒吸吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质及乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体，有香味(6)分液分液漏斗 【解题感悟】可以选用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸或乙醇。,变式训练2与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯C6H12O2，若某酸的化学式为C3H6O2，则某醇的化学式为_。 答案C3H8O 解析酯化反应表示为酸醇酯H2O，因为生成的酯的化学式为C6H12O2，所以该酯化反应表示为C3H6O2醇C6H12O2 H2O，醇的分子式为C3H8O。 【解题感悟】酸和醇酯化反应的定量关系：1 mol COOH1 molOH酯化反应生成1 mol COO1 mol H2O。,
