《无机及分析化学课后重点习题答案详解()》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机及分析化学课后重点习题答案详解()（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程：可得： 则： 该的相对分子质量为16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 根据道尔顿分压定律：7. 解： T =(273+15)K = 288K； p总 =100kPa； V=1.20L288K时，p(H2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa 根据： Zn(s) + 2HCl ZnCl2 + H2(g) 65.39g 1molm(Zn)=? 0.0493mol 解得m(Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w(杂质) = （3.45-3.22）/ 3.4
2、5 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设 1 gmL-1(1) (2) 血红素的相对分子质量为 (3) （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。第二章 化学热力学初步15. 答：（1）错；（2）错；（3）错，可改为：的反应都能自发进行；（4）错，温度高于0K时；（5）错，如反应的17. 答（1），高温下自发 （2），低温下自发 （3）任何温度下都自发22. 解：（1） -277.6 -235.3 161 282 （实测沸点78.3）（2） 0 30.91 152.2 245.35 （实测沸点58.76）24. 解：（1）标准态下 = -2286+（-1
3、267）-（-3644）= 91kJ/mol 0 正向非自发，不风化（1）60%相对湿度条件下，pH2O = 0.6*3.17kPa= 1.90 kPa = (91-98.2)kJ/mol = -7.2 kJ/mol 0正向自发，风化第三章7. 解：（2）*2- (1)得： （3）则反应（3）的标准平衡常数：8. 答：（1）：减小，因增大容器体积导致物质浓度降低，平衡向分子数增加的方向移动（2）：增大，生成物浓度增大，平衡左移（3）：增大，增加的氧气不能完全消耗（4）：减小，生成物浓度增大，平衡左移（5）：增大，减小容器体积导致物质浓度增大，平衡向分子数减小的方向移动（6）：增大，氯气摩尔数增
4、大（7）：不变，温度不变，平衡常数为定值（8）：增大，吸热反应，升高温度，平衡常数增大（9）：增大，平衡常数增大，平衡右移，且等容条件下升高温度气体压力增大（10）：不变，反应物与生成物分压均不变（10）：不变，催化剂不影响平衡的移动12. 解：（1）设平衡时NO2与N2O4的分压分别为和，则：解得得 x = 1.56N2O4解离百分率=（2）设平衡时NO2与N2O4的分压分别为和，则：解得得 x = 2.7N2O4解离百分率=解释：增大总压，平衡向分子数减小方向移动，因此N2O4解离百分率降低13. 解：根据反应方程式及题意：平衡时各气体分压为： 反应前各气体分压为： 0 0 则： 解得：初
5、始混合比例为14. 解：由平衡常数与温度的关系可得：代入数据得：解得第四章1,2,3,4,8,11,14,22,27,321. 全错4. 14. 两性物质根据确定其余：强碱弱酸盐显碱性 强酸弱碱盐显酸性 强酸强碱盐显中性22. （1）三种弱酸的pKa值分别为：6.19，4.85，4.75，其中二甲基砷酸的pKa值最接近6.50，因而用该酸配制pH为6.50的缓冲溶液最合适；（2）根据 解得，共轭碱由弱酸与氢氧化钠反应转化而来，因此二甲基砷酸的质量氢氧化钠质量27. 解：（1）混合后 所以混合后无AgAc沉淀生成 （2）加入NaAc，溶液中HAc解离产生的Ac-可以忽略，1.7g NaAc完全解离产生的Ac-浓度：Ac-=0.10mol L-1， 有AgAc沉淀生成溶液的pH=pKa=4.75, 无AgOH沉淀生成，随着AgAc沉淀生成，Ag+减小，AgOH沉淀更不可能生成。32. 解：反应式为：设每次处理后溶液中的硫酸根离子浓度为x, 则：，解得x=0.0205l L-1,则每次处理硫酸钡溶解量为0.0205mol需要处理的次数=0.1/0.0205=4.87, 取整数，为5次。
