《课题3 制取氧气讲课教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题3 制取氧气讲课教案（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、走进自然， 走进生活， 走进化学， 让我们一同来探究化学的奥秘， 感受化学的魅力！,课题3 制取氧气,学习内容,氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 分离液态空气,一、氧气的实验室制法,1、药品,过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 氯酸钾（白色粉末） KClO3 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4,2、反应原理,分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气,？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃?,过氧化氢分解,木条不复燃,二氧化锰是否变化了？,二氧化锰起什么作用
2、？,催化剂,双氧水分解的文字表达式是什么？,催化剂,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,催化剂应掌握,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。,催化剂,返
3、回,反应原理,过氧化氢 水 氧气 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,加热,二氧化锰,分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：ABA+B+ 可以简称为“一变多”。,发生装置的选择依据： 反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据： 气体的水溶性、气体的密度。 方法：易溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。,3、实验装置,实验装置1（H2O2）液体药品发生装置,试管,洒精灯,铁架
4、台,导管,气体发生装置(KClO3),导管,集气瓶,玻璃片,向上排空气法,4 、收集方法：,排 水 法：,（1） 适用范围,难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体,（2） 优点, 易于收集到较纯的气体 便于观察气体是否已经收集满,向上排空气法,（1）适用范围,密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2） 优点,操作较为方便，需要验满,向下排空气法,（1）适用范围,密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2） 优点,操作较为方便，需要验满,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,制备装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,实验装
5、置 2（KMnO4） 固体药品发生装置,5、加热高锰酸钾操作步骤,查 装 定 点 收 离 熄,第一步,检查装置的气密性 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。,第二步,将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热,第三步,将试管固定在铁架台上,仪器装配原则：先下后上， 先左后右。,注意事项,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团
6、棉花 铁夹要夹在离试管口1/3处。,第四步,点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 物质加热原则：先均匀，后集中。 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热,第五步,用排水法收集氧气 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。,第六步,收集完毕，将导管撤离水槽 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出
7、，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）,第七步,熄灭酒精灯,5、加热高锰酸钾操作步骤,查 装 定 点 收 离 熄,注意事项总结,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 药品要平铺在试管底部，均匀受热。 铁夹要夹在离试管口1/3处。,注意事项总结,要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集
8、气瓶底部。,注意事项总结,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。 收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。,6、检验方法,将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气,7、验满方法,用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满,二、氧气的工业制法,工业制法,工业上生产大量
9、氧气是用分离液态空气的方法（物理变化） 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,空气,降温到-200以下,液化,液态空气,升温到-196,升温,氧气,工业制氧流程图：,三、实验探究氧气的性质,1、木炭与氧气反应,木炭 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2,加热,燃烧，放热，发白光,变浑浊,发红光,2、铁丝与氧气反应,铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4,加热,在空气中与在氧气中比较,空气中:发红光,氧气中 : 剧烈燃烧，火光四射，放出大量的热，生成黑色固体,通过本节课的学习，你有哪
10、些收获？,随堂检测 1工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时,例题：下列反应中属于分解反应的是（ ,、氧化汞 汞 氧气 、碱式碳酸铜 氧化铜 水 二氧化碳 、铁硫酸铜 硫酸亚铁 铜 、蜡烛氧气 水 二氧化碳,例题：指出下图中的四处错误,加热氯酸钾,例题：指出下图中的四处错误,加热氯酸钾,中考资源网期待着您的投稿！,
