《SJHXBX020201化学反应速率与反应限度课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《SJHXBX020201化学反应速率与反应限度课件（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、苏教版 高中化学,必修2,专题2,化学反应速率与反应限度,化学反应与能量转化,第一单元,古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重。 其主要原因就是酸雨的影响。酸雨为什么会使腐蚀的速度变快呢?,有的化学反应要加快，如炼钢、合成橡胶等；而有的反应要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。 这对提高生产效率、减少浪费、发展生产，都有好处。掌握了化学反应规律，就可根据需要，采取适当措施，使一些反应加快或减慢。,爆炸,溶洞,钢铁生锈,牛奶变质,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,常用单位是：mol(Lmin)-1
2、或mol(Ls)-1,化学反应速率,25时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从 510-2 molL-1下降到 310-2molL-1 。那么，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是_,（510-2310-2）molL-1,2h60minh-1,1.6710-4 mol(Lmin)-1,【注 意】,物质的量浓度可以从溶液中迁移到气体中来。在一定温度下，一定压强下，气体B的物质的量浓度c(B)=n(B)/V 化学反应速率可以用某一种反应物的浓度的变化表示，也可以用某一种生成物的浓度变化表示。,【注 意】,由于化学反应中物质的量浓度是随着时间连续不断的变化的。所以化学反应速率有平均速率和瞬时速
3、率之分。在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。且均取正值，无负值。 同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率。数值可能不同，但是表示意义相同。即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率。,【注 意】,各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比。 在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，它们的化学反应速率也被视为常数。由此可见，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。,影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因往往是难以控制和改变的，所以我们主要研究外界条件对化学反应速率的影响
4、。 影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。,活动与探究,【结论1】 浓度对化学反应速率的影响：在其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快增大；减小反应物浓度，反应速率减小。,1.浓度对化学反应速率的影响,不同浓度的盐酸与碳酸钙的反应,【结论2】在其它条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率增大；减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。,2.压强对化学反应速率的影响,3.温度对化学反应速率的影响,【思考】用冰箱保存食品，能防止食品腐败变质吗？,【结论3】在其它条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。,【结论4
5、】在其它条件不变时，催化剂能改变反应速率，使用正催化剂，能大大提高反应速率。,4.催化剂对化学反应速率的影响,双氧水的催化分解,实验结果表明：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂可以提高反应速率。,另外压强（有气态物质参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对化学反应速率也有一定的影响。,问题解决,1.你能应用化学反应速率的有关知识解释下列 问题吗？ 氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧 气的混合气体为什么会发生爆炸？ 用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制造SO2气体 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓 入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。 一小块白磷露置于空气中，一
6、段时间后会突 然燃烧。,问题解决,2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线，请分析讨论以下问题。,在0t1、t1t2、t2 t3各相同的时间段时，反应速率最大的是时间段，收集到气体最多的是时间段。 试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应) 在t4后，为什么收集到的气体体积不再增加？,t1t2,t1t2,化学反应的限度,Cl2H2OHClHClO,氯气溶解于水得到氯水，氯水中既含有Cl2、H2O分子，也含有H+、Cl-、HClO等微粒,1.可逆反应,可逆反应：同一条件下，同时发生的两个方
7、向相反的反应。（正反应、逆反应） 可逆反应是不能进行到底的。从理论上讲，很多化学反应都是可逆的，关键是反应的条件 。,正反应,逆反应,NH3H2O NH3H2O NH4OH,氨气与水的反应,N23H2 2NH3,高温、高压 催化剂,正反应,逆反应,氮气与氢气合成氨的反应,2.化学平衡,在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这个状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。,化学平衡状态的特征,“逆” 化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。,“等” 达平衡时，v正=v逆
8、0。 即化学平衡是动态平衡，体系内反应并没有停止，正反应和逆反应仍在继续进行 。, “定” 平衡体系中反应物和生成物的质量（或浓度）不随时间变化而变化 。, “变” 改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正、逆反应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新的平衡。,【读图】 t=0时，v逆=0，v正为最大 随着t增加，由于浓度对反应速率的影响，v正逐渐减小，v逆不断增大； 当t达到t1时，v正=v逆，这时处于平衡状态，体系各物质的质量(或浓度)不再发生变化,温度对化学平衡的影响 将装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶分别浸入冰水和热水中，你观察到了什么现象？由此可得出什么结论？,温度对化学平衡的影
9、响,当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生平衡移动。,化学平衡状态是与外界条件有关的。 外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。 影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。,影响化学平衡的条件,点燃氢气和氧气的混合物，可发生 剧烈的反应生成水，而反过来电解水又 可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆 反应？为什么？ 答：不是.因为反应条件不一样. 可逆反应能否进行到底？ 答：不能，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应
10、进行到什么程度的问题,【例1】,在一定温度下，下列叙述不是可逆反应： A(g)3B(g) 2C(g)达平衡的( ) （1）C生成速率与C分解速率相等。 （2）单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B （3） A、B、C 的浓度不再变化。 （4） A、B、C 的压强不再变化。 （5）混合气体的总压强不再变化。 （6）混合气体的物质的量不再变化。 （7）单位时间内消耗 a mol A ，同时生成 3a mol B （8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。 A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8),【例2】,A,【作业】,P31T6、T7,再见,
