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1、,第一章从实验学化学单元小结,一、混合物的分离和提纯,二、离子的检验,三、“物质的量”的相关概念及计算,四、配制一定物质的量浓度的溶液,一、混合物的分离和提纯,1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,2、物质提纯时，若需加入试剂，应注意把握以下原则： a 所选试剂一般不和被提纯物质反应。 b 不减少被提纯的物质 c 不应引入新的杂质 d 加入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。,3、常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。,提纯就是除去杂质得到
2、纯净的物质的过程 有以下几种类型：, 气体物质提纯,例1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） CO(CO2)_ CO2(CO) _ CO2(O2) _ CO2(HCl)_,通过灼热的C,通过灼热的CuO,通过灼热的Cu,通过饱和NaHCO3液溶,小结:,1、气体混合物除杂时，不能用气体试剂来除去杂质，因为会引入新的气体杂质；,2、可以通过固体或液体试剂的洗气方法；,3、尽量将杂质转化为要提纯的物质。,液体物质除杂,例2、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） NaHCO3(Na2CO3)(aq)_ FeCl2(FeCl3)(aq)_ FeCl3(FeCl2)(aq)_ FeCl2(CuCl2)
3、(aq)_,通入足量CO2,加入足量Fe粉后过滤,通入足量Cl2,加入足量Fe粉后过滤,练习：,除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） NaCl(MgCl2)(aq)_ Na2SO4(Na2CO3)(aq) _,加入适量NaOH溶液后再过滤,加入适量稀H2SO4溶液,固体物质除杂,例3 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） NaCl(I2)(固体)_ Na2CO3(NaHCO3)_ CuO(Cu)_ Cu(CuO)_,加热（I2易升华）,加热(NaHCO3受热易分解）,在空气中加热,通过H2并加热,练习:,除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） SiO2(Al2O3)_ Fe2O3(SiO2)_
4、SiO2(Fe2O3)_,加入足量HCl溶液后过滤,加入足量NaOH溶液后过滤,加入足量HCl溶液后过滤,对于无机物常用下列方法进行分离和提纯：,（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 （2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42，可加入适量的稀H2SO4，将CO32转化为CO2气体而除去。,总结:,提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，即可将杂质除去。,混合物的分离就是
5、将混合物的各种物质一一分开，得到各自较纯净的物质。,油和水,苯和水,CCl4和水,检漏 上从上出， 下从下出,互不相溶的 液体,过 滤,蒸 发,蒸 馏,萃取、分液,蒸馏 原理：利用沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。 从自来水制取蒸馏水,蒸馏,蒸馏实验注意事项:,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸,冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水 ）,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 例，从碘水中提取碘（ ）,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应 2
6、、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、萃取剂与原溶剂互不相溶,苯，四氯化碳,萃取,分液,使用操作注意：,1、先进行检漏,2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出,3.放下口液体时,切记拔下上口塞,练习1、将除去杂质试剂或方法写在横线上 (括号内为杂质),NaCl (细砂) _ (2) Cu ( Fe ) _ (3) NaCl ( Na2SO4) _ (4)盐酸 (苯:难溶于水) _,过滤,加盐酸再过滤,加适量的BaCI2溶液再过滤,分液,二、离子检验的方法,1、SO4 2-：先加盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO4 2-离子。,2、Cl -：加入AgNO3溶液，产生
7、白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有 Cl - 离子。 3.co3_2-:稀HCl和澄清石灰水,有能使石灰水变浑浊的气体,三、“物质的量”的相关概念及计算 1 基本概念,物质的量,符号： n,定义:,表示一定数目的粒子的集体的物理量。,单位： 摩尔（mol）,基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数与0.012千克碳12中所含 有的原子数相同，就为1 mol,阿伏加德罗常数,符号：NA,定义值： 12 g 12C 所含的C原子数,含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值：约为6.021023 /mol,单位：/mol,摩尔质量,定义:,物质的
8、质量,符号: M,定义式：,摩尔质量M =,质量m,物质的量n,每 摩 尔,单位： g / mol,数值： 等于相对原子（分子）质量,体积约为.,气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1) 。,Vm =,V,n,公式：,符号为Vm,概念： 单位物质的量的 气体所占的体积。,标准状况下,任何气体的,1mol,（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）必须是标准状况下（00C 101KPa） 。 （3）标准状况下（00C 101KPa）必须是气体。,标准状况下Vm=22.4L/mol：,注意,阿伏加德罗定律:,同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。,推论1： V
9、1/V2=n1/n2=N1/N2,同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）,定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 公式：物质的量浓度=,物质的量浓度 （符号c）,溶质的物质的量(mol),溶液的体积(L),（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。,注意,物质的量浓度的有关计算公式：,3.溶液稀释或浓缩:,关于溶液稀释、浓缩的计算,原则：溶液稀释（浓缩）前后，溶质的质量 或物质的量不变。 即：C1V 1= C2V2
10、或 m11% = m22% 其中C1 ，V1 ，m1 ,1% 分别表示稀释（浓缩）前溶液的物质的量浓度，体积，质量及质量分数。而C2 ,V2 ,m2 ,2% 分别表示稀释（浓缩）后溶液的物质的量浓度，体积，质量和质量分数。,三、“物质的量”的相关概念及计算 2 有关计算,微粒数 N,质量 m,以物质的量为中心的相互转化关系,四 一定物质的量浓度溶液的配制,1、实验步骤 算、称/量、溶/稀、 （冷）移、洗、定、摇,实验步骤,计算 称量（量取） 溶解（稀释）：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移、洗涤：移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒23次（用玻璃棒引流） 定容：
11、加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管加水到刻度， 摇匀:上下颠倒 装瓶,回温,2、容量瓶的使用、仪器的选择,3、误差分析,造成误差的原因,系统误差：,偶然误差：,由仪器本身不精确引起的误差,由于操作不当引起的误差,不可避免,可避免,cB = nB/V液,认识常用危险化学品的标志,练习2 实验室现有无标签的三瓶无色溶液, 可能为NaCl、Na2SO4、Na2CO3溶液，请你设计简单可行的实验方案将其鉴别，并写出相关的反应方程式。,方案1,方案2,练习3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶
12、液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确的操作顺序是( ) A B C D,C,练习4下列说法正确的是 ( ) A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有0.5molHF分子 C、2gH2的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量 练习5下列物质中,在标准状况下体积最大 的是 ( ) A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2O,B,C,练习5下列说法正确的是 ( ) A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素 练习6所含分子数相同的一组物质是 ( )
13、A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO2,C,C,练习7设A为阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是 （） 、.金属镁变成镁离子时失去的电子数目为.A 、氧气所含原子数目为A 、氨气所含电子数目为A 、.水所含的质子数目为A,C,练习8、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（ ） A、152 B、11 C、13 D、31,D,练习9、在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( )A、28n B、14n C、n/28 D、n/14,B,练习
14、10、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是烧瓶 烧杯 1000mL的容量瓶 500mL的容量瓶 胶头滴管 玻璃棒( ) A、 B、 C、 D、 练习11在容量瓶上无需有标记的是 （） A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量,A,C,练习12、在标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为多少？,解：,氯气的物质的量为:,n =,V,V m,=,22.4L,22.4L / mol,= 1 mol,氯原的个数为: N = n NA = 1 mol 2 6.02 1023 / mol = 1.204 1024,练习13、 0.2 mol KClO3 中所含的Cl原子数与多少g CaCl2中所含的Cl离子数相等？,解：,m(CaCl2) = 11.1 g,依题意建立如下关系式：,2KClO3 -,CaCl2-,答：0.2 mol KClO3 中所含的Cl原子数与11.1gCaCl2中所含的Cl离子数相等。,2Cl-,2mol,111g,m(CaCl2),0.2mol,练习14、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 练习15、2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸
