《2020年暑假新高三高考一轮化学复习水溶液中的离子平衡测试含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年暑假新高三高考一轮化学复习水溶液中的离子平衡测试含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习水溶液中的离子平衡测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.在pH为45的环境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而Fe3几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是()A 加入纯Cu将Fe2还原B 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2沉淀C 直接加水加热使杂质离子水解除去D 在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为452.将40mL 1.5molL-1
2、的 CuSO4溶液与30mL 3molL-1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或 c（OH-）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A Cu（OH）2B CuSO4Cu（OH）2C CuSO42Cu（OH）2D CuSO43Cu（OH）23.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（ ）A 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳4.下列有关说法正确的是(
3、)A 0.1 molL-1NH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小B 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pHc(H+)c(H2A)c(A2-)5.下表是不同温度下水的离子积常数(KW),下列有关叙述正确的是()A 若25t1t2,则a110-14Bt2时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性C 25 时,某Na2SO4溶液中c(S)=510-4molL-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)c(OH-)=1 0001Dt2时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀
4、硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1V2=119(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)6.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解7.0.1mol下列气体分别与1L0.1molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A NO2B SO2C SO3D CO28.现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液：NH3H2O；CH3COOH；KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不
5、正确的是()A 向中逐滴加入少量，逐渐增大B 、等体积混合后溶液中存在：NHH2ONH3H2OHC 、任意比混合c(CH3COO)c(OH)c(H)c(NH)D 、按体积比21混合：c(NH)c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(H)9.已知：pOHlgc(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH是()A 大于6.7B 小于6.7C 等于6.7D 无法判断10.下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是（ ）A 已知MgCO3的Ksp6.82106mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)
6、c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106mol2L2B 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D 用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2O11.常温时，某一元弱酸的电离常数Ka106，对于0.01 molL1的该酸下列说法正确的是()A 该弱酸溶液的pH4B 加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka增大C 加入等体积的0.01 molL1NaOH溶液后，所得溶液的pH7D 加入等体积的0.01 molL1NaOH溶液后，
7、所得溶液的pH712.下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A 纯水在25和80时的pH值B 25时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度C 耐火材料CaO和MgO的熔点D 1LpH= 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量13.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D 将水加热，KW增大，pH不变14.在25 时，向VmL pHm的HNO3中滴加
8、pHn的KOH溶液10VmL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A 13B 14C 15D 不能确定15.下列叙述正确的是()A 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107molL1的溶液一定是中性溶液C 0.2 molL1CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.25 时,0.1 molL-1的HA溶液中=11010,0.01 molL-1的BOH
9、溶液pH=12。请回答下列问题:(1)HA是(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是。(2)HA的电离方程式是。(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是(填字母)。A.B.C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体(填“多”“少”或“相等”)。17.水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_(填字母编号，
10、可多选)。(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母编号，可多选)。A偏铝酸钠 B氧化铝C碱式氯化铝 D氯化铁混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母编号)。A物理变化 B化学变化C既有物理变化又有化学变化(3)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCNKOH
11、Cl2CO2N2KClH2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。18.已知溶液中c(Ag)、c(Cl)的乘积是一个常数，即Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.0 1010，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag)_。(2)加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。沉淀生成后溶液中c(Ag)为_。沉淀生成后溶液的pH是_。19.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(填序号)。A向BaSO4饱和
12、溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点B通过蒸发可以由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(2)将100 mL 1 molL1H2SO4溶液加入100 mL含Ba20.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2的物质的量浓度约为_。(3)若沉淀分别用100 mL纯水和100 mL 0.01 molL1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。答案解析1.【答案】D【解析】A项，Cu与Fe2不反应；B项，引入新杂质，且Cu2转化为CuS；C项，直接加水加热Cu2也会发生水解；D项，通入Cl2，把Fe2氧化为Fe3，再
13、加入CuO调节pH为45，使Fe3沉淀完全即可。2.【答案】D【解析】40mL 1.5molL-1的 CuSO4溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L1.5mol/L=0.06mol；30mL 3molL-1的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH-）=0.09mol； n（Cu2+）：n（OH-）=2：3；溶液中c （Cu2+）或 c （OH-）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3。3.【答案】D【解析】A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al33HCO=Al(OH)33CO2；C是因为CO水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。4.【答案】B【解析】加水稀释溶液的浓度减小,所以0.1molL-1NH4Cl溶液加蒸馏水稀释时,溶液中的氢离子浓度减小,则溶液的pH不断增大,故A错误;
