高三化学总复习之课件

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1、3-4 水的电离 和盐类水解,一、水的电离和溶液的pH值 1.水的离子积,室温时(25)，Kw=C(H+)(OH-)=10-14,在稀溶液中：H2O+H2O H3O+ + OH- 简写为：H2O H+ + OH-,例：有关水的离子积的计算 1)25时，1mL水中H+的物质的量,2)25时，1g水中OH-的物质的量,3)25时，1mol水中H+的数目,6)室温时水的电离度,5)25时，1滴水中H+的物质的量,4)25时，1t水中H+的物质的量,例：在-50，液氨中存在电离平衡： 2NH3(液) NH4+ +NH2-，两离子的平衡 浓度均为1.010-15mol/L,下列对-50 时液氨的离子积表

2、达正确的是_ (A)离子积为1.010-30 (B)此时加入少量氯化铵，其离子积不变， (C)离子积为1.010-15 (D)此时加入少量NaNH2，NH2-浓度将变大， 离子积数值增大,2.溶液的pH,思考： 常温时，pH=0 酸性最强，对吗？ pH=14 碱性最强，对吗？,100时，Kw = 10-14？,pH=7的溶液就是中性溶液。,是大于还是小于10-14？,例：有关溶液pH的计算(常温时),能使甲基橙溶液变红的是_ (A)一定是酸溶液 (B)pH值在47之间的溶液 (C)CH+小于10-3.1mol/L的溶液 (D)CH+比COH-大108倍的溶液,0.05mol/L的CH3COOH

3、，=1.9%，求溶液中 CCH3COO-和pH。,100mL 0.1mol/L的氨水，=1.3%，则pH=？,pH=3的H2SO4 1mL稀释至100mL，pH=？ pH=3的CH3COOH 1mL稀释至100mL，pH=？,* 一定体积pH=11的Ba(OH)2稀释100倍，pH=？ 一定体积pH=11的氨水稀释100倍，pH=？,小结：溶液稀释相同倍数时，弱酸、弱碱溶 液的pH值变化程度较小。,pH=5的盐酸1ml稀释至1L，取样，分别加 入甲基橙、石蕊、酚酞，呈什么颜色？,pH=5硫酸1mL加水稀释至1000mL，此时 = ，对吗？,pH=1和pH=3的盐酸等体积混合后，CH+=？,*

4、pH=10和pH=12的NaOH等体积混合，PH=?,等体积混合0.2mol/L的H2SO4和0.6mol/L的 NaOH，求混合后溶液的pH。,将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L硝酸银溶液等 体积混合，求混合液的pH。,pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2等体积混合 后，pH=_。 * pH=11的NaOH与pH=2的H2SO4的混合后，溶 液呈中性，则VNaOHVH2SO4=_。,pH=2的醋酸与 pH=12的NaOH等体积混合后， pH_。 pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后， pH_。,pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的某酸溶液等 体积混合后，溶液的pH_

5、7。,中和10mL 1.0mol/L HCl溶液，需耗用等 体积的NaOH溶液或氨水，则NaOH溶液和氨 水_。 (A)pH相同 (B)电离度相同 (C)物质的量浓度相同 (D)溶质是质量相同,25时，若10体积某强酸溶液与1体积强 碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该酸 的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是 _。,常温时pH=11的Ba(OH)2溶液中，水电离出 的CH+=？水电离出的COH-=？,将1mL 0.1mol/L的H2SO4溶液稀释至200mL， 稀释后的硫酸中，由水自身电离产生的 CH+接近于_。,某溶液中由水电离产生的CH+=10-11mol/L， 则该溶液是酸性、碱性还是中

6、性？pH=？,0.1mol/LHCl、H2SO4、HAc、HNO3 电离出H+由多到少的顺序_。 pH由小到大的顺序_。,pH相等的HCl、H2SO4、HAc、HNO3 电离出CH+由大到小的顺序_。 溶液的物质的量浓度由大到小的顺序_ _。,思考与讨论：,相同体积、相同物质的量浓度的下列稀溶液： HCl、H2SO4、HNO3、HAc分别与足量Zn 反应，放出H2的量由大到小的顺序 。 放出H2的起始速率由大到小的顺序 。 * 若与足量NaHCO3反应，则放出CO2的量 。 放出CO2的起始速率由大到小的顺序 。,相同pH值、相同体积的下列稀溶液： HCl、H2SO4、HNO3、HAc分别与足

7、量Zn 反应，放出H2的量由大到小的顺序 。 放出H2的起始速率由大到小的顺序 。 * 若与足量NaHCO3反应，则放出CO2的量 。 放出CO2的起始速率由大到小的顺序 。,二、盐溶液的酸碱性 思考： 下列哪些离子可使水的电离平衡向右移动？ 原因是什么？产生怎样的结果？ H+ Cl- CH3COO- Al3+ NH4+ HCO3- S2- Fe3+ SO42- AlO2-,1.盐类的水解(水解平衡) 定义：课本P64,* 水解过程是由二个可逆过程组成的： 水的电离 盐的离子跟H+(OH-)结合生成弱电解质 的过程。 水解是一个可逆过程，称为水解平衡,(1)水解离子方程式的书写,S2- Fe3

8、+ AlO2-,(2)盐类水解的规律 正盐水溶液的酸碱性 a.弱酸强碱盐碱性 b.强酸弱碱盐酸性 c.强酸强碱盐中性,d.弱酸弱碱盐？,例：利用课本P60/表3.6判断NH4CN和NH4F 溶液的酸碱性。,判断下列盐溶液 的酸碱性 CH3COONa KAl(SO4)2 Ba(NO3)2 CH3COONH4,酸式盐水溶液的酸碱性 a.强酸的酸式盐：只电离，不水解，呈酸性 如 NaHSO4,b.强碱弱酸的酸式盐：既电离，又水解 * 需比较水解程度和电离程度的大小,电离程度水解程度，则呈酸性， 如 NaHSO3 NaH2PO4 电离程度水解程度，则呈碱性， 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4,

9、练习： pH=5的HCl和NH4Cl溶液中由水电离生成的 CH+及水的电离度分别为多少？,小结：酸或碱抑制水的电离； 盐类水解促进水的电离,在酸性或碱性溶液中水的电离度为1，中 性溶液中水的电离度为2，将1和2进 行比较，后者_ (A)一定大 (B)与前者一样大 (C)一定小 (D)既可能大，也可能小,室温时，将pH=9的KOH溶液和pH=9的Na2CO3 溶液中由水电离出的COH-大小进行比较，后 者是前者的_倍。,将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶 液的颜色_ (A)黄色变橙色 (B)黄色不变 (C)黄色变红色 (D)橙色不变,(3)影响盐类水解平衡的因素 内因：盐的组成即盐本身的性质

10、越弱越水解 外因：,a.温度升高，水解程度增大,b.稀释盐溶液，水解程度增大,c.外加试剂可抑制或促进水解,盐类水解的特点可逆、微弱、吸热。,2.盐类水解的应用 (1)解释某些实验现象 课本P66/讨论：FeCl3溶液的配制,* 若要使此溶液中CFe3+CCl-=13时，应 如何配制？,AlCl3水溶液加热蒸干，能得到AlCl3晶 体吗？ * 若蒸干后灼烧又得到何物？,为何纯碱热溶液更易洗油污？,镁带放入饱和NH4Cl溶液中会有气泡产生， 并伴有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 生成，为什么？写出有关离子方程式？,* 若将镁带放入AlCl3(aq)中有何现象？ 方程式如何？,(2)生活和生产上的

11、应用 能否用AlCl3与Na2S溶液制取Al2S3？为什 么？应该如何制取？,草木灰既不能和铵态氮肥，也不能与过磷 酸钙混用,为什么？,自来水厂为何用绿矾和氯气进行净水？ 泡末灭火机中应用NaHCO3与AlCl3溶液混合 后能喷射出CO2，为什么？,(3)盐溶液酸碱性的比较 相同浓度Na2CO3与NaHCO3 pH的比较,相同浓度Na2SiO3与Na2CO3 pH的比较,相同浓度C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3 pH 由大到小的顺序,物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、 NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：_,已知一种 CH+ =

12、 110-3mol/L的酸和 COH- = 110-3mol/L的一种强碱溶液等 体积混合后，所得溶液呈酸性。其原 因可能是_。 (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 (C)等浓度的强酸和强碱溶液反应 (D)生成了一种强酸和弱碱的盐,(4)盐溶液中离子浓度大小的比较,NH4Cl(aq)中离子浓度由大到小的顺序_,分别为0.1mol/L NH4Cl、NH4HSO4、NH4AC、 NH4HCO3溶液中，CNH4+由大到小的顺序_,在Na2S溶液中下列关系不正确的是_ A. c(Na+) = 2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) B. c(Na+)+c(H+)

13、= c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C. c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) D. c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+c(H2S),在Na2SO3溶液中各种离子的浓度关系正确 的是_ A. CNa+ CSO32- COH- CHSO3- B. CNa+ CSO32- CHSO3- COH- C. CNa+ +CH+ = CHSO3- +2CSO32- +COH- D. 2CNa+ +CSO32- = CH+ +CHSO3- +COH-,将0.2mol/L的Ba(OH)2溶液和0.15mol/L的 NaHCO3溶液等体积混合，则最终所得溶液 中CBa2+、CO

14、H-、CNa+、CCO32-的浓度由大到小 的排列是_,分别含0.05mol的CH3COOH和CH3COONa溶液 混合配成1L、pH=5的稀溶液，混合溶液中 各离子浓度不正确的是_ A. CNa+ CCH3COO- COH- CH+ B. CCH3COO- CNa+ CH+ COH- C. CCH3COO- +COH- = CNa+ +CH+ D. CCH3COO- +CCH3COOH = 0.1mol/L,* 在含0.1mol/L HCN和0.1mol/L NaCN溶液 中，测得CHCN CCN-,则溶液呈 性。,(5)除杂 例：为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加 热搅拌的条件下

15、加入一种试剂，过滤后， 再加入适量的盐酸，这种试剂是_ A. NH3H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3,(6)判断溶液中离子共存问题 讨论：判断下列离子是否能共存？ Al3+与H+ Fe3+与NH4+ AlO2-与NH4+ AlO2-与Al3+ Al3+与HCO3- Fe3+与CO32- Al3+与S2- AlO2-与CO32- AlO2-与HCO3- Fe3+(酸性)与S2-,思考与讨论： 常温下，0.1mol/L氨水中，存在下列平衡： NH3H2O NH4+ OH-，若加入NH4Cl(s)，对于 上述平衡的移动，现有甲、乙两同学的回答： (甲)加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制 氨水的电离，使平衡左移。 (乙)铵根离子水解呈酸性： NH4+ H2O NH3H2O+H+，则H+与OH-反应 生成H2O，促进了氨水的电离，使平衡右移。 你认为哪一种观点正确？,