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1、第10练 燃烧热 能源1（河南省驻马店市2019-2020学年高二上学期期末考试）下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ）A民间焰火之最确山打铁花B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C只要功夫深，铁杵磨成针D冰，水为之，而寒于水【答案】B【解析】A. 民间焰火之最确山打铁花，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，故A不符合题意；B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是吸热反应，故B符合题意；C. 只要功夫深，铁杵磨成针，是物理变化，故C不符合题意；D. 冰，水为之，而寒于水，水到冰是放热过程，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2下列说法中正确的是（ ） A吸热反应一定需要加热才能发生 B放热
2、反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D放热反应比吸热反应更容易发生【答案】C【解析】化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。大多数吸热反应在反应过程中需要持续加热，但也有少数例外，如Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热；有的放热反应开始时需要加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够多，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可以继续燃烧下去，不需再加热。3下列说法不正确的是（ ）A化学变化过程是原子
3、的重新组合过程B化学反应的焓变用H表示，单位是kJmol-1C化学反应的焓变H越大，表示放热越多D化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的【答案】C【解析】A.化学反应从微观角度考虑就是原子重新组合过程，故A项正确；B.化学反应的焓变用H表示，单位是kJmol-1，故B项正确；C.H有正、负符号，对于放热反应H越大，表示放热越少，对于吸热反应H越大，则表示吸热越多，故C项错误；D.化学反应中的能量变化形式可以是热能、电能、光能等形式表现出来，故D项正确；综上，本题选C。4化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或者放热。下列有关说法不正确的是（ ）A氢气在氧气中燃烧和在空气中燃
4、烧都是放热反应B煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应C放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D煅烧石灰石制生石灰是吸热反应【答案】B【解析】A. 氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应，A正确；B. 煤的燃烧需要加热点燃，但仍然是放热反应。反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，B错误；C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；D. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，D正确。答案选B。5（四川省雅安市2019-2020学年高二上学期期末检测）下列过程中，需要吸收能量的是（ ）AH+H=H2BS+O2=SO2CI2=I+IDH+OH-=H2O【答案】C【解析】A形成键要放出能量，
5、H+H=H2要放出能量，故A不符合题意；BS+O2=SO2是燃烧反应，属于放热反应，放出能量，故B不符合题意；C断裂化学键吸收能量，I2=I+I要吸收能量，故C符合题意；DH+OH=H2O是中和反应，属于放热反应，放出能量，故D不符合题意；答案选C。6下列说法中正确的是（ ）A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化BH0表示放热反应，H0DH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关【答案】C【解析】A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所以，任何化学反应都有能量变化，故A错误；B、H0表示吸热反应， H0，故C正确；D、H的数值与化学
6、计量数要对应起来， H的大小与热化学方程式中化学计量数有关，故D错误；综上所述，本题选C。7下列过程中H0的是（ ）A氯酸钾分解制备氧气B氯化铵加热制备氨C氢气还原氧化铜D实验室制备氢气【答案】D【解析】H0说明反应放热，实验室制备氢气的反应是Zn+2H+Zn2+H2，该反应为放热反应。对于放热反应，由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故H0，即H为“+”。做题时，要明确H0，H20BH10，H20CH10，H20DH10【答案】B【解析】雪水的过程需吸收热量，故H10，水冰的过程需放出热量，故H20，选项B项正确，故答案为B。2某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图
7、所示。下列说法错误的是（ ）AH=H1-H2B该反应的总反应为放热反应C使用催化剂，不能改变反应进行的方向D反应是吸热反应，反应是放热反应【答案】A【解析】由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则A和B反应生成C和D的反应为吸热反应；反应物总能量高于生成物总能量，则C和D反应生成E和F的反应为放热反应，总反应A和B反应生成E和F的反应为放热反应，反应热H=H2-H1。A项、由图可知，A和B反应生成E和F的反应为放热反应，反应热H=H2-H1，故A错误；B项、反应物总能量高于生成物总能量，则总反应A和B反应生成E和F的反应为放热反应，故B正确；C项、使用催化剂，能改变反应反应活化能，能改变反应
8、的反应速率，不能改变反应进行的方向，故C正确；D项、由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则A和B反应生成C和D的反应为吸热反应；反应物总能量高于生成物总能量，则C和D反应生成E和F的反应为放热反应，故D正确。故选A。3金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）A金刚石与石墨互为同位素B石墨不如金刚石稳定C金刚石不如石墨稳定D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少【答案】C【解析】A. 金刚石与石墨均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；B. 已知12g石墨完全转化为金刚石时
9、，要吸收EkJ的能量，这说明石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，金刚石不如石墨稳定，B错误；C. 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，这说明石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，金刚石不如石墨稳定，C正确；D. 石墨的能量比金刚石低，因此等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，D错误；答案选C。4肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN 为154，则断裂1 mol NH 键所需的能量（kJ）是（ ）A194 B391 C516 D658 【答案】B【解析】根
10、据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，H3=2752 kJ/mol534 kJ/mol= 2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol NH键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。5（四川省雅安市2019-2020学年高二上学期期末检测）已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJmol-1，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为（ ）A26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ【答案】A【解析】根据燃烧热的概念可知，1mol葡萄糖燃烧放出2804 kJ热量时生成6mol液态水，即108g水，通过假设生成1g液态水时放出的热量是x kJ，列式计算即可。葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，可知葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol，即生成108gH2O放出2804kJ的热量，设生
