《2020高一化学第2章 化学键 化学反应规律（知识点大串讲）（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高一化学第2章 化学键 化学反应规律（知识点大串讲）（解析版）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 化学键 化学反应规律基础知识串讲知识点一：离子键、共价键、离子化合物和共价化合物化学键离子键共价键极性共价键非极性共价键离子化合物共价化合物一定含有一定含有共价键可能含有化合物单质除稀有气体外一般含有非极性键1.化学键与化学反应：相邻原子间的强相互作用称为化学键；化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。2.离子键和共价键离子键共价键定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键原子之间通过共用电子形成的化学键成键微粒阴离子、阳离子原子形成条件一般是活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子一般是非金属元素原
2、子之间存在离子化合物共价化合物、非金属单质（稀有气体除外）形成过程3.离子化合物和共价化合物离子化合物 ：由阳离子与阴离子构成的化合物。强碱、盐、金属氧化物一般为离子化合物。由金属和非金属元素形成的化合物一般是离子化合物(ACl3为共价化合物)。离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键如NaOH。共价化合物：由原子通过共价键构成的化合物。酸、非金属氧化物、非金属氢化物一般为共价化合物。由非金属元素形成的化合物一般是共价化合物(铵盐为离子化合物)。共价化合物一定含有共价键，一定不含有离子键。知识点二：化学反应与能量变化1.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成2.化学反应的特征：既有新物
3、质生成，又伴随能量变化。3.化学反应伴随能量变化的解释（1）从化学反应的实质上解释在化学反应过程中， 旧化学键的断裂要吸收能量，新化学键的形成要放出能量。如果形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，就会释放能量；如果形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量，则需要吸收能量。（2）从反应物和生成物的总能量上解释 如果反应物总能量高于生成物总能量，就会释放能量；如果反应物总能量低于生成物总能量，就会吸收能量。4.常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：燃烧反应；酸碱中和反应；金属和水或酸的反应；大多数化合物反应 常见的吸热反应：多数分解反应；铵盐和碱的反应；CO2和碳的化合反应；
4、CO、H2还原CuO的反应知识点三：化学电池1.原电池利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置2. 原电池构成正极反应物、负极反应物 电极材料 离子导体 电子导体3. 原电池原理 还原剂和氧化剂分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过能导电的物质形成闭合回路产生电流。外电路：负极反应物在负极材料（负极反应物为固体能导电时可做负极材料）上失去电子发生氧化反应，电子流出，通过电子导体流向正极材料；正极反应物在正极材料上得到电子发生还原反应，电子流入。内电路：离子导体中阳离子移向正极，阴离子移向负极。4.电极反应式表示电池正、负极上发生变化的式子氢氧燃料电池（稀硫酸做离子导体）负极：2
5、H2- 4e -= 4H + 正极：O2 +4H + 4e - =2H2O总反应：2H2 +O2 =2H2O锌铜稀硫酸原电池负极：Zn - 2e - = Zn 2+ 正极：2H + + 2e - = H2总反应：Zn + 2H + = Zn2+ + H2 5.原电池的应用(1)加快氧化还原反应的速率因为形成原电池后，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中的粒子运动时相互间的干扰减小，使反应速率增大。(2)比较金属活动性的强弱例如：有两种金属a、b，用导线相连后插入稀硫酸中，能溶解的金属活动性较强，表面出现较多气泡的金属活动性较弱。(3)设计原电池根据原电池的构成条件，可把自发的氧化还原反应
6、设计为原电池。设计原电池时，需要确定正极反应物和正极材料以及负极反应物和负极材料，通过离子导体和电子导体形成闭合回路。负极反应物为导电的固体时可直接做负极材料，正极材料则最好选择不与正极反应物和离子导体发生反应且能导电的固体。知识点四：化学反应速率1表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。(1)计算公式：vA。(2)常用单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)。2意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。3规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应
7、速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。注意问题：(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。4.影响化学反应速率的因素（1）内因：物质本身的性质（2）外因：温度越高、浓度越大、压强越大（对于有气体参加的反应）、使用
8、催化剂、反应物的接触面积越大，反应速率越快。知点五：化学平衡1可逆反应：(1)概念：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。(3表示：在可逆反应的化学方程式中，用“ ”代替“=”。2化学平衡状态(1)概念：对在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。(3)特征：等：v正v逆0。动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。
9、变：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。考点串讲考点一：离子键和共价键离子化合物和共价化合物【考点归纳】化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”1“三个一定”(1)离子化合物中一定含离子键；(2)含离子键的一定是离子化合物；(3)共价化合物中一定不含离子键。2“三个可能”(1)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；(2)金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；(3)完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物如NH4Cl。【典例1】下列说法正确的是()A只含有共价键的物质属于共价化合物B所有物质中均含有化学键C含有
10、离子键的物质肯定含金属元素D只要含离子键的化合物就属于离子化合物【答案】D【解析】只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。考点二：用电子式表示物质及其形成过程【考点归纳】书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“”。如：Mg不能写成Mg。(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右
11、上角标明所带电荷。如：S2的电子式为，Cl的电子式为。(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成。(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。 (5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。例如：NaCl写成。(6)防止漏写未参与成键的电子对。例如：N2写成NN；CCl4写成。【典例2】下列电子式中正确的是() 【答案】C【解析】氧化钠中钠离子不能合并，应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确；二硫
12、化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。考点三：化学反应中的能量变化【考点归纳】化学反应伴随能量变化原因解释角度一：从反应物和生成物具有的能量上解释如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。角度二：从化学反应的实质上解释 如果断裂旧化学键吸收的能量大于形成化学键所释放的能量，反应反应就吸收能量，反之化学反应就放出能量。【典例3】化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要
13、吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【答案】C【解析】从题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时需要吸收能量，B项错误，C项正确。考点四：放热反应和吸热反应理解【考点归纳】1.常见的放热反应和吸热反应2.易错点提示(1)“三个不一定”。需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。(2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如
14、升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。【典例4】下列说法正确的是()A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生【答案】CD【解析】化学反应的能量变化主要表现为放热和吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。比如，木炭的燃烧需加热引燃，一旦反应开始便会放热。考点五：原电池的工作原理【考点归纳】1原电池的工作原理(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(2)电子的移动方向：负极流出，经导线流向正极。(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。2原电池正负极的判断【典例5】如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()AB极为原电池的正极BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向A极移动DA极发生氧化反应【答案】C【解析】原电池中，负极金属失去电子，溶解，质量减小，故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B两项正确
