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1、安徽省 2020 年高考化学模拟试题及答案（二）（试卷满分100 分，考试时间60 分钟）一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关有机物的叙述正确的是A. 由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B. 由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C. 由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D. 由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.2mol FeI2 与足量氯气反应时转移电子
2、数为0.4NAB. 常温常压下，46g NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为3NAC. 标准状况下，2.24LCCl 4 含有的共价键数为0.4NAD. 常温下， 56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成 NA个 SO2 分子3. 下列解释事实的方程式不正确的是324A. 测 0.1mol/L氨水的 pH 为 11： NHH ONH+OH-B. 将 Na 块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+2H2+-C. 用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2Cu +2Cl-D. Al 片溶于 NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H24
3、. 利用废蚀刻液 ( 含 FeCl2、CuCl 2 及 FeCl3) 制备碱性蚀刻液Cu(NH3) 4Cl 2 溶液和 FeCl 3?6H2O的主要步骤：用 H2O2 氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl 2+4NH3=Cu(NH3) 4Cl 2 、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl 3?6H2 O。下列有关实验说法正确的是1022222A. 用 H O 氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H+2Fe2+H O=2Fe3+2HOB. 用装置甲可以制备Cu(NH3) 4Cl 2 并沉铁C. 用装置乙可以分离Cu(NH3) 4Cl 2 溶液和 Fe(OH)3D. 用装置丁由FeCl 3 溶
4、液制备FeCl3?6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤5. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A. 常温下将铝片加入浓H2SO4 中生成有刺激性气味的气体Al 在常温下与浓H2SO4 反应生成SO23+B. 向 AlCl 3 溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH) 3 不溶于氨水C. 向某溶液中加入KSCN溶液，再溶液先不显红色，加入氯该溶液中含有Fe向溶液中加入新制氯水D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置水后变红色-液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I H2S 为二元弱酸。25时，向0.100 mol/LNa2S 溶液中缓慢通入HCl 气体 (
5、 忽略溶液体积的变化及 H2S 的挥发 ) 。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. pH 7 的溶液中： c(Cl ) c(HS ) 2c(H 2S)B. c(HS ) c(S 2 ) 的碱性溶液中：c(Cl ) c(HS ) 0.100 c(H2S)的2C. c(Cl) 0.100 mol/L的溶液中： c(OH ) c(H ) c(H S) c(S 2 )D. 通入 HCl 气体之前： c(S 2) c(HS ) c(OH ) c(H )-3-57.苹果酸 (H2MA， Ka1=1.4 10 ， Ka2 = 1.710 ) 是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细
6、胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是A.b点的杀菌能力比a 点的强B. 曲线代表HMA-物质的量的变化C. 当 V(NaOH)=20 mL时，溶液中：c(Na+)c(HMA-)c(MA2-)c(H2MA)c(H+)c(OH-)D. 当 V(NaOH) = 30 mL 时，溶液显酸性二、非选择题（共4 小题，共58 分）（一）必考题：包括3 题，共 43 分。8.(13分)碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴Cox(OH) y(C
7、O3) z H2O的化学组成。已知：碱式碳酸钴中钴为2 价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：(1) 选用以上装置测定碱式碳酸钴Cox (OH)y(CO3) z H2O的化学组成，其正确的连接顺序为a b ( 按气流方向，用小写字母表示) 。(2) 样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是 。(3) 取碱式碳酸钴样品34.9g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为 。(4) 某兴趣小组以含钴废料( 含少量 Fe、Al 等杂质 ) 制取 CoCl2 6H2O的一种实验设计流程如下：已知： 25 时，部分阳离子以
8、氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH) 3开始沉淀 (pH)1.97.07.63.4完全沉淀 (pH)3.29.09.24.7操作用到的玻璃仪器主要有 、 、 ；加盐酸调整pH 为 2 3 的目的为 ；操作的过程为 、 、 、洗涤、干燥。9.(14分)CO2 和 CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2 据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2 排放的目的。（ 1）利用 CO2 和 H2 反应合成甲醇的原理为：CO2（ g） 3H2（ g）CH3OH（ g） H2O（ g）。上述反应常用
9、CuO和 ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对 CO2 的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示： （ CuO）1020304b5060708090CH3OH的产率253035455065555350CO2 的转化率101315203545403530由表可知， CuO的质量分数为 催化效果最佳。（2）利用 CO和 H2 在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（ g） 2H2（ g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b 所示，下列说法正确的是（）A. 上述反应的 H 91kJ mol 1B. a 反应正反应的活化能为51
10、0kJ mol 1C. b 过程中第阶段为吸热反应，第阶段为放热反应D b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 HE b 过程的反应速率：第阶段第阶段（ 3）在 1L 的恒定密闭容器中按物质的量之比12 充入 CO和 H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1 所示，则压强 P2 P（1 填“”、“”或“”）；平衡由 A 点移至 C点、 D点移至 B 点，分别可采取的具体措施为 、 ；在 c 点时，CO的转化率为 。甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和 2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如
11、图2 所示，则 L、M两点容器内压强：P（ M） 2P（ 4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2 进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称 LDPE）。电解时，阴极的电极反应式是 。工业上生产1.4 10 kg 的 LDPE，理论上需要标准状况下2 L 的 CO2。10. （ 15 分）某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2 的性质。-试剂实验编号及现象滴管试管1%酚酞溶液1 mol L-1NaNO 溶液2实验 I ：溶液变为浅红色，微热后红色加深2442mL（ pH=3）1 mol LNaNO2-11 mol L-1FeSO4 溶液实验
12、IV ：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴（ L）；平衡常数： K（ M） K（ L）。（填“”、“”或“” ）1 mol L-1NaNO0.1 molL-1 KMnO 溶实验 II ：开始无明显变化，向溶液中滴加稀溶液液硫酸后紫色褪去KSCN溶液1 mol L-1 FeSO 溶 液实验 III：无明显变化溶液（ pH=3）加 KSCN溶液变红2+资料： Fe(NO)在溶液中呈棕色。（ 1）结合化学用语解释实验I “微热后红色加深”的原因 。-（ 2）实验 II证明 NO2 具有 性， 从原子结构角度分析原因 。3+（ 3）探究实验IV 中的棕色溶液2+为确定棕色物质是NO 与 Fe，而非 Fe发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。实验溶液 a编号及现象-11 mol L FeSO4 溶液（pH=3） i 溶液由 色迅速变为 色ii无明显变化加热实验IV 中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 。（ 4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV 中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验 V：将 K 闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。盐桥的作用是 。电池总反应式为 。-实验结论：
