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1、湖南省宁远县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考化试题总分：100分 时间：90分钟 可能用到相对原子质量：Na -23 C- 12 O- 16 Al -27 Mg -24 Cl-35.5 S32 一、选择题（单选，每空3分）1、下列说法正确的是（ ）A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C光导纤维的主要成分是硅D钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜2、下列行为不符合安全要求的是 A. 做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火D. 装氢氧化钠溶液的试剂瓶
2、用橡胶塞3、 关于Na2CO3 与NaHCO3的性质判断正确的是 A. 常温下溶解度：Na2CO3 NaHCO3B. 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是()A氨水BAgNO3溶液CNaOH溶液DNaCl溶液5、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3ABCD6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，
3、1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B在溶液中加入酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D在溶液中加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中含CO328、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，
4、将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。B制取氢氧化亚铁沉淀C量取盐酸溶液用50 mL量筒量取4. 0 mol/L的盐酸5.62 mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出9、只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ）甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液质量分数溶液体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A. B. C. D. 10、下列离子方程式书写正确的是()A钠投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCuBAlCl3溶液中加入足量氨水：Al
5、33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl11、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是() AABBCCDD12、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2 4HI = 2NO I2 2NaI 2H2O。 下列说法正确的是（ ）ANaNO2在反应中被氧化BNaI 是还原产物C若反应过程中转移 2 mol e，则生成标准状况下 NO 的体积为 44.8 LD氧化剂与还原剂物质的量之比为 1: 213、下列各组离子一定能大
6、量共存的是( )A. 在无色溶液中：、B. 在含大量溶液中：、C. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、D. 在强酸性溶液中：、14、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g15、已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2I-Fe2+Br-Cl-，则以下反应能够发生的有 I2+SO2+2H2O=H2SO42HI
7、FeCl2+ C12=2FeCl3 FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 FeCl32HBr2FeCl2+2HCl+ Br2ABCD16、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉质量为( )A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g二、填空题（每空2分）17、（14分）( 1 )化工生产常用“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：NaHCO3
8、NaHSO4 （3）有人说可将无机化合物KHSO4与KHCO3归为同一类别，他的理由是二者都属于 ；他还认为二者的溶液可发生反应，请你写出相关的离子反应方程式 。（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为： ；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为： 。18、（12分）已知在一定条件可发生如下两个化学反应：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H22Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O试回答下列问题：（1）反应中 元素被还原，氧化产物为 ；用单线桥表示该反应电子转
9、移情况 ；（2）反应中还原产物为 ，当反应中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有 mol，用双线桥表示该反应电子转移情况 。19、 （12分）某同学利用图 一的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。图一 图二请回答下列问题：（1）图一中湿棉花的作用是 ；硬质试管中发生反应的化学方程式为_ 。（2）该同学推测反应后硬质试管中固体物质的成分有两种可能性： 只有Fe3O4 ， Fe3O4和Fe都有；并设计了如下实验方案验证：待硬质试管冷却后，将固体磨碎后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质
10、的成分是。溶液未变红色的主要原因是：（用离子方程式表示）。（3）该同学马上另取少量溶液B于试管中，按图二所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：。（4）该同学向的溶液中加入几滴氯水溶液变成红色，说明Fe2+具有 性。20、(14分) 铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中.铝土矿的主要成分是Al2O3, 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下：（1）试剂X应选择 （填标号）A、过量NaOH溶液 B、过量稀盐酸 C、过量FeCl3溶
11、液 （2）若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有 ；（3）滤渣A和B的主要成份分别为 、 ；（4）若中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是 ；（填标号）（5）中与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；（6）中发生反应的化学方程式为 。2019年高一化学第三次月考试卷答案一、选择题（单选，每空3分，共48分）DCDCB BBBCD BCDDA A 二、填空题（每空2分，共52分）17、（14分）(1) 纯碱（或Na2CO3）（2）NaHCO3Na+ + HCO3 NaHSO4 Na+ +H+ + SO42（3）酸式盐或钾盐 H+ + HCO3 CO2+H2O（4）2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O；H+ + SO42+Ba2+OH- BaSO4+H2O18、（12分）（1）氢（或）；或（）；高温（2） ； 0.5 ；19、（12分）(1) 提供水蒸气； 3Fe+4H2O(g) =
