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1、专题三 化学反应中的能量变化,物质的性质和变化,1.物质的性质,物理性质,化学性质,不需发生化学变化就表现出的性质。如：色、态、味、密度、硬度、熔沸点、溶解性、光泽等。,在化学变化中表现出的性质。如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、中性、两性、热稳定性、可燃性等,2.物质的变化,物理变化,化学变化,(化学反应),两者的本质区别：,是否有新的物质生成,化学变化,(实质),从分子角度：,从化学键角度：,分子的分离和原子的重新组合,旧键的断裂和新键的形成,思考1：下列变化一定属于化学变化的是（ ）,化学反应,(类型),(1)从形式上:,化合、分解、置换、复分解,(2)从电子转移,氧化-
2、还原反应,非氧化-还原反应,一般氧化-还原反应,(无电流),电化学,(伴有电流),原电池,电解池,(3)从参加反应的微粒,离子反应,分子反应,(4)从反应的程度,(5)从反应的热效应,可逆反应和不可逆反应,放热反应和吸热反应,“神六” 长征二号型火箭推进器中装有液态燃料二甲肼(C2H8N2 )与液态的强氧化剂H2O2 。其反应的化学方程式为:C2H8N2+8H2O2 = 2CO2 +N2 +12H2O,一、化学反应中的能量变化,1.化学反应都伴随着能量变化,反应热：,指化学反应过程中放出或吸收的热量,符号：,H,放热反应H 0,旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量,反应物具有的总能量生成物具有
3、的总能量,吸热反应H 0,旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量,反应物具有的总能量生成物具有的总能量,（记笔记）,放热反应，体系能量降低，H0吸热反应，体系能量升高，H0,典型的放热反应（记笔记） 典型的吸热反应（记笔记）,问题讨论：吸热反应一般都需要加热，因此高温下进行的一定是吸热反应，常温下进行的一定是放热反应，对吗？,二、热化学方程式,1、热化学方程式的书写方法：,(1)写出配平的化学方程式,(2)注明反应物、生成物的聚集状态,(3)写出反应热的符号(H )、“+、-”、数 值、单位(kJ/mol),2、注意事项（看全线突破）,(1)热化学方程式中各物质前的计量系数表示物质的量，不表示分
4、子个数，因此在必要时可以是分数。,(2)当化学计量系数变化时， H 也发生相应变化(即H 与计量系数成正比),(3) H 的含义：,H表示每个单位量进程反应放出或吸收的热量，与反应是否可逆无关,思考 1：将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_.,思考 2：已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行下列反应：通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出的热量为QkJ，则Q_92.4(填,或=)，理由是_.,B2H6(
5、g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) H =-752kJ/mol,92.4表示1molN2和3molH2完全反应放出的热量，Q表示1molN2和3molH2反应达到平衡时放出的热量，因此Q92.4,三、盖斯定律及其应用 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关（记笔记、板书）,化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的反应热是相同的 因此热化学方程式具有数学运算的性质（热化学方程式可以加减运算） 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热很难测得或无法直接测得，利用盖斯定律就可间接计算求得。如：碳燃烧生成CO，同素异形体的相互转化等。,四、燃烧
6、热和中和热 燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,思考3：已知0.4molC2H2完全燃烧生成液态水 时放出520kJ的热量，写出该反应的热化学方程式和燃烧热化学方程式_.,C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H =-1300kJ/mol,注意：,(1)生成稳定的氧化物,(2)可燃物为1mol,(3)热化学方程式应以可燃物的计量系数为1进行配平,中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量。 强酸与强碱的中和热： H+ (aq) +OH (aq) =H2O(l); H57.3kJ/mol,思考5：已知强
7、酸与强碱的稀溶液反应的中和热为H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol ，则1mol浓硫酸和2mol氢氧化钠溶液反应放出的热量是_kJ.,注意：,(1)酸碱均为稀溶液,(2)酸碱都指强酸和强碱,(3) H=-57.3kJ/mol,(4)热化学方程式应以H2O的计量系数为1进行配平,114.6,例：1mol H2与1mol Cl2在一定条件下反应生成2molHCl时，反应热计算。 H2+Cl2 = 2HCl,H= (436KJ/mol 243KJ/mol) - 2431KJ/mol= -184.6KJ/mol,思考:从本质上（微观结构角度）讲化学反应中能量的变化又是怎
8、样引起的呢?,五、由共价键的键能计算反应热的方法： 反应热（ H） 反应物键能总和生成物键能总和,（记笔记）,+236,例4：（2005年，天津，29）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出 x KJ热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应质量为（g） 。 （2）已知单质磷的燃烧热为y kJ/mol，则1mol P 与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。 （3）写出1mol P 与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式为: 。,P（s）+3/4O2（g） = 1/2 P2O3（s）；H= （20 x-y
9、）kJ/mol,P2O3、P2O5,2.75、3.55,（20 x-y）kJ/mol,“神六” 长征二号型火箭推进器中装有燃料液态的二甲肼（C2H8N2 ）与液态的强氧化剂H2O2 。已知0.25mol燃料液态二甲肼与足量H2O2反应，生成二氧化碳、氮气和水蒸气，放出500kJ热量，则： （1）则二甲肼的燃烧热为_kJ/mol 。 （2）写出热化学方程式： _ （3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和 快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点： _,2000,C2H8N2(l)+8H2O2(l)=2CO2(g)+N2(g)+12H2O(g)；H= -2000kJ/mol,生成N2和H2O，对环境无污染,试一试 :,例6：下列有关中和热的说法不正确的是 （ ） A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O放出的热量，叫中和热 B、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C、书写中和热的热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数 D、醋酸(aq)与氢氧化钠(aq) 反应的中和热为Ha kJ/mol，则a 57.3,B,
