高考理综化学选修试题汇 编及答案

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1、高考理综化学选修3 试题汇编 【 2007】已知 A、B、C、D和 E 5 种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4 和 6，且都含有18 个电 子。又已知B、C和 D是由两种元素组成。请回答： （1）组成 A分子的原子的核外电子排布式是； （2） B和 C的分子式分别是和； C分子的立体结构呈形，该分子属于分 子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向 D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应 的化学方程式是 （4）若将 1molE 在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和 2molH2O ，则 E的分子式是 【 2008】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外

2、的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电 子数是 K层的两倍， Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与 Z的核电荷数之 和， E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X 、 Y的元素符号依次为、； (2)XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度 较大的是（写分子式） ，理由是； (3)Q的 元 素 符 号 是， 它 属 于 第周 期 ， 它 的 核 外 电 子 排 布 式 为，在形成化合物时它的最高化合价为； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。 【 2009】已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之

3、和等于42。X元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电 子， Y元素原子的最外层2p 轨道上有2 个未成对电子。X跟 Y可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负 一价离子。 请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_; （3）X与 Z 可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和 H2O ，该反应的化学 方程式是 _; （5）比较X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 _ 。 【

4、2010】主族元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。 X、Y和 Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5 倍。在由元素W 、X、Y、Z 组成的 所有可能的二组分化合物中，由元素W与 Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L 层电子排布式为，W3分子空间构型为； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为； (3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl。M熔点 较高的原因是。将一定量的化合物ZX 负载在 M上可制得ZX/M 催化剂，用于催化碳 酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

5、在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式 有，O CO的键角约为； (4)X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角， Z 处于 体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ； (5)含有元素Z 的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应， 其原因是。 【 2011】氮化硼（ BN ）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3和 BN ，如下图所示： 请回答下列问题： (1) 由 B2O3制备 BF3、BN的化学方程式依次是 , (2) 基态 B原子的电子排布式为_； B和 N相比，电负性较大的是_，BN中 B元 素的化合价

6、为_； (3) 在 BF3分子中， FBF的键角是 _，B 原子的杂化轨道类型为_， BF3和过量NaF作 用可生成NaBF4，BF 4的立体结构为 _； (4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与 N原子之间的化学键为_，层 间作用力为 _； (5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相 当，晶胞边长为，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、 _个硼原子，立方氮化硼的密度 是gcm 3 （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA） 。 【 2012】 VIA 族的氧、硫、硒(Se) 、碲 (Te) 等元素在化合物中常表现出多种氧化

7、态，含VIA 族元素 的化台物在研究 和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (l)S单质的常见形式为S8，其环扶结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 最低能量， O、S 、 Se原子的第一电离能由大到小的顺序为； (3) Se原子序数为，其核外 M层电子的排布式为； (4) H2Se 的 酸 性 比H2S （ 填 “ 强 ” 或 “ 弱 ” ） 。 气 态SeO3分 子 的 立 体 构 型 为，SO3 2- 离子的立体构型为； (5) H2SeO3的 K1和 K2分别为 l0 -3 和 l0 -8

8、 ，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为，请根据结构与性质 的关系解释： H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： (6) ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用 广泛。立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 pm密度 为（列式并计算） ，a位置 S 2-离子与 b 位 置Zn 2+ 离子之间的距离为pm （列示表示） 【 2013】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D 中， A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A 和 B的电子数相差为 8；与 B位于同一周期的C和 D，它们

9、价电子层中的未成对电子数 分别为 4 和 2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： (1)D 2的价层电子排布图为 _。 (2) 四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。( 填元素符号 ) (3)A 、B和 D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_；D的配位数为 _； 列式计算该晶体的密度_g cm 3。 (4)A 、B和 C3三种离子组成的化合物 B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在 一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是 _。 【 2014】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AI、Cu 、 Fe 三种金属元素组成，回答下列问 题： （ 1

10、）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶 体、准晶体和非晶体。 （ 2）基态 Fe 原子有个未成对电子，Fe 3+的电子排布式为 可用硫氰化钾检验Fe 3+， 形成的配合物的颜色为_ 。 （ 3）新制备的Cu（ OH ）2可将乙醛 CH3CHO) 氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O 。乙醛中碳原子的 杂化轨道类型为_ ， 1mol 乙醛分子中含有的健的数目为_ 。乙酸的沸 点明显高于乙醛，其主要原因是。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4 个 氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_ 个铜原子。 （ 4）Al 单质为面心立方晶体, 其晶胞参数a=,

11、 晶胞中铝原子的配位数为_ 。列式表示Al 单 质的密度 _ gcm -3 不必计算出结果) 。 【 2015】A、B 、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A 2- 和 B+具有相同的电子构型： C、D为同周期 元素， C核外电子总数是最外层电子数的3 倍； D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号） ，其中C 原子的核外电子排布式 为。 （2） 单质 A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式） ，原因是； A和 B的氢化物所属的晶体类型分别是和。 （3）C 和 D反应可生成组成比为1:3 的化合物E,E 的立体构型为，中心原子的杂化 轨道

12、类型为。 （4）化合物D2A 的立体构型为，中心原子的的价层电子对数为，单质 D与湿润的Na2Co3反应可制成D2A,其化学方程式为。 （5）A 和 B 能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=的化学式为；晶 胞中 A原子的配位数为；列式计算晶体F 的密度（） 20072012 高考理综化学 (宁夏卷、全国新课标卷) 选修 3 试题汇编答案 【2007】 （1） 1s 22s22p63s23p6 （2） HCl H2S V 极性 （3） H2O2 2H 2O2 = MnO 2 2H2O +O2 （4） CH4O （答 CH3OH不扣分） 【2008】 （1） S C （2） V形直线

13、形SO2因为 CO2是非极性分子，SO2和 H2O都是极性分子， 根据“相似相溶”原理，SO2在 H2O中的溶解度较大 （3） Cr 四1s 22s22p63s23p63d54s1 +6 （4） F-HF F-HOO-HF O- HO 【2009】 （1） 1s 22s22p63s23p63d104s24p3 As （2） （3）三角锥 （4） As2O36Zn6H2SO42AsH3 6ZnSO43H2O （5）稳定性： NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点： NH3 AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大， 分子间作用力

14、大，因而AsH3的沸点比 PH3高 【2010】（1）2s 22p4 V 形（1 分，2 分） （2）2F2+2H2O=4HF+O2 (2分) （3）MgO 晶格能大（ MgO 为 2-2 价态化合物） sp 3 和 sp 2 120 （5 分） （4）3：1：1 (2分) （5）紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见 光区域）光的形式释放能量（1 分，2 分） 【2011】(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3+3CaSO4+3H2O B2O3+2NH3 高温 2BN+3H2O (2) 1s 22s22p1 N +3 (3) 120 sp 2 正四面

15、体 (4)共价键 ( 极性共价键 ) 分子间力 (5)4 4 A 310 N)105.361( 425 【2012】(1)sp 3 (2) OSSe (3) 34 3s 23p6 3d 10 (4)强平面三角形三角锥形 (5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。 H2SeO4和 H2SeO3可以表示为 (HO)2SeO2和(HO)2SeO 。H2SeO3中的 Se为+4 价，而 H2SeO4中的 Se为 +6 价，正电性更高，导致Se-O-H 中 O的电子更向Se 偏移，越易电离出H +。 (6) 3 310 123 1 1. 4 )10540( 1002. 6 )3265(4 cmg cm mol molg 3135 2 28109 sin 2135 28109cos1 270