《新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）1. 下列说法正确的是A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C. 据能量守恒定律，反应物总能量一定等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析：A、不标注温度和压强，反应热是通常状况下测得的数据，A错误；B、催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不能改变化学反应的反应热，B错误；C、化学反应遵循能量守恒，化学反应一定伴随能量的改变，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量
2、，C错误；D、化学反应遵循能量守恒，化学反应一定伴随能量的改变，D正确，答案选D。考点：考查化学反应与能量变化2.已知热化学方程式：CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-283.0kJmol-1H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=-2418 kJmol-1则下列说法正确的是（）A. H2的燃烧热为241.8kJmol-1B. 由反应、可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41.2 kJmol-1C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量D. 根据推知反应H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H-241.8 kJmol
3、-1【答案】B【解析】【详解】A氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJmol-1，故A错误；B化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，-得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-283.0kJmol-1+241.8kJmol-1 = -41.2kJmol-1，故B正确；CH2(g)转变成H2O(g)的化学反应不一定是氢气和氧气在点燃的情况下生成，也可能是氢气和氧化铜在高温下反应生成，该反应会吸收能量，故C错误；D由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据推知反应H2(
4、g)+O2(g)=H2O(l) H-241.8kJmol-1，故D错误；答案选B。【点睛】把握化学反应的能量变化、燃烧热的概念以及图象分析判断知识，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键。本题的易错点为C。3.已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()A. 吸收18.4 kJ热量B. 吸收73.6 k
5、J热量C. 放出18.4 kJ热量D. 放出73.6 kJ热量【答案】B【解析】【详解】起始: 1mol 3mol 0转化: 0.2mol 0.6mol 0.4mol平衡: 0.8mol 2.4mol 0.4mol放出热量为,保持恒温恒压,将和充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入,为等效平衡状态,平衡时两种不同的途径平衡状态相同,各物质的含量、物质的量等都相同,则 ;起始:2mol 0 0转化:1.6mol 0.8mol 2.4mol平衡:0.4mol 0.8mol 2.4mol吸收热量为:,所以B选项是正确的.4.下列离子方程式正确的是()A. 氯化铵溶液呈酸性:NH4+NH3+H+B.
6、氢硫酸的电离:H2S 2H+S2-C. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2+H2OD. 在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2+2Br-+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl-【答案】D【解析】【详解】A氯化铵溶液呈酸性的原因，是弱离子的水解，离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，故A错误；B氢硫酸的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SH+HS-，故B错误；C向小苏打溶液中加入醋酸溶液生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3CO
7、O-，故C错误；D10 mL 0.1 molL-1FeBr2溶液中含有0.001molFeBr2，含有0.001mol亚铁离子、0.002mol溴离子，标准状况下22.4mL氯气的物质的量为0.001mol，亚铁离子优先被氧化，0.001mol亚铁离子完全反应消耗0.0005mol氯气，剩余的0.0005mol氯气能够氧化0.001mol溴离子，则反应的离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故D正确。故答案选D。【点睛】本题主要考查的是与量有关的离子反应中，涉及氧化还原反应先后的问题，解答此类问题，首先要明确反应顺序，进而根据量确定反应方程式。5.以NA代表阿伏
8、加德罗常数，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是()A. 当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2600 kJ/molB. 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量C. 若生成NA个水蒸气分子的焓变为H，则HH，故C错误；D、该反应为放热反应，故D错误。故答案选A。6.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、 S2、 SO32、NO3B有HCO3存在的无色透明溶液Na
9、+、K+、Cl、Al3+C水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液中C1、CO32、NO3、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4、NO3、SO42A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A项，滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性环境下，各离子相互间不反应，可大量共存；B项，HCO3-与Al3+发生双水解反应不能大量共存；C项，水电离的c（H+）=10-12mol/L，水的电离受抑制，溶液可能呈碱性或酸性，酸性情况下CO32-不能大量存在，而在碱性情况下，NH4+不能大量存在；D项，使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+可被MnO4-、NO3-氧化不能大量共存；答案选A。7.某化学反应达到化学平衡:A(g)+3B(g) 2C(g)H c(CN)c(F) c(H+)C. c(OH)c(F)c(CN)c(H+)D. c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)【答案】D【解析】盐类水解中，越弱越水解，氢氟酸(HF)的酸性比氢氰酸(HCN)强，则CN-水解程度大于F-离子的水解程度，则混合液中c(F-)c(CN-)，由于CN-和F-离子的水解，溶液显示碱性，c(OH-)c(H+)，则溶液中离子浓度大小为：c(
