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1、.高四化学一轮复习学案化学平衡状态 化学平衡的移动考纲要求：1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。考点一 化学平衡教材知识层面1化学平衡研究的对象可逆反应(1)概念：在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以向 反应方向进行的化学反应。(2)特点：三同一小。三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c. 反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都 100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。2化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反
2、应速率 ，反应物的浓度和生成物的浓度 ，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)特征：高考考查层面命题点1化学平衡状态的判断1两方法逆向相等、变量不变(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。2两标志本质标志、等价标志(1)本质标志：v(正)v(逆)0。对于某一
3、可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。(2)等价标志：以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例：类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v(正)v(逆)平衡在单位时间消耗了n mol B，同时生成p mol C，则v(正)不一定等于v(逆)不一定v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一定在单位时间生成n mol B，同时消耗q mo
4、l D，二者变化均表示v(逆)不一定典题示例1一定温度下，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A混合气体的压强不再变化 B混合气体的颜色不再变化C反应速率v(H2)v(HI) Dc(H2)c(I2)c(HI)1122一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间生成1 mol Y的同时生成2 mol X命题点2“极值”思想在化学平衡计算中的应用极端假设法确定各物质浓度围假设反应正向或逆向进行到底，求出
5、各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度围。假设反应正向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度/(molL1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(molL1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(molL1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度/(molL1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(molL1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(molL1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度围为X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。典题示例1可逆反应N23H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时
6、加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.05 mol/L D0.15 mol/L2一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值围为0 molL1c10.14 molL1考点达标层面1在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(
7、g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应体系的密度不再变化A BC D2一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)2NO2(g)2NO(g)O2(g)若达平衡时，c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，则反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_mol/L。考点二 化学平衡移动的影响因素
8、教材知识层面1化学平衡移动的过程2化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正 v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正 v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v正 v逆：平衡向逆反应方向移动。3外界因素对化学平衡的影响4勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着 这种改变的方向移动。高考考查层面命题点1外界条件对化学平衡移动的影响1外界条件对化学平衡的具体影响改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移
9、动生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小压强增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大，但比原来小温度升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来低2几种特殊情况说明(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。(2)“惰性气体”对化学平衡的影响。恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件： (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。典题示例1对可逆反应2
10、A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D2(2012大纲卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂方法技巧解答平衡移动过程分析题的思维模型命题点2勒夏特列原理及其应用勒夏特列原理应用中的“三”误区(1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变
11、是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大。若将体系温度从50 升高到80 ，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 T80 ；若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPap60 MPa。 (3)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应
12、物的转化率提高。典题示例1(2013高考)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.t/2550100KW/10141.015.4755.0B.C.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6D.2下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是()A使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率B高压比常压条件更有利于合成氨的反应C500 左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率考点达标层面1(2012高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错
13、误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大2在100 时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 sNO2的平均反应速率是0.001 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器加0.32 mol He
