第三章_金属有机反应课件

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1、第三章 有机金属化合物的反应,有 机 含C、H、O、N、Cl、Br、I、S等典型元素 化 合 含非典型元素如B、Si、P、Na、K、Li、Mg、Cu、Cd等 物,本章学习要求,了解有机金属化合物的基本概念； 掌握有机镁、有机锂、有机锌和有机镉及有机铜化合物的反应原理制备方法和应用范围。,主要内容,一般原理 有机镁化合物 有机锂化合物 有机锌和有机镉化合物 有机铜化合物,有机金属化合物,离子型（与碱金属形成的化合物）,1. 类型,烷基锂,离子型化合物：碱金属和碱土金属的电负性很小，它们所形成的烃基化合物，通式为RM, R2M，它们具有离子化合物的典型特征。如：不溶于烃类溶剂，溶液可以导电，对空气

2、敏感，遇水发生剧烈分解。,极性共价键型（与第II、第III族金属形成的化合物）,共价键化合物：B、B、-A元素电负性大，它们主要生成 键化合物，如：R2Hg,(C2H5)4Pb等。虽然有些化合物的离子特性仍相当大，但大多数化合物是共价键占优势。,烷基镁,二烷基铜锂,烷基镉,B-B元素分子中的M-C键主要为键。 其中有一类属多中心型化合物。,配位化合物 （与第B-B 族金属形成的化合物）,3.1 有机镁化合物格氏试剂,格利雅1901年成功地完成了有机镁化合物（后被称为格氏试剂）研究的博士论文。格氏试剂是有机化学家使用的最有用和最多能的化学试剂之一。格氏试剂打开了有机金属在各种官能团合成的新领域，

3、使人们大量地制造自然界所没有的、性质更好的各种化合物，因此该试剂在有机化学中占有很重要的地位。 格利雅以格氏试剂的发现，于1912年获得诺贝尔化学奖。,Victor Grignard (1871 1935),烷基卤化镁 Grignard试剂 （溶解于醚）,常用醚：乙醚 四氢呋喃（THF）,一、格氏试剂的结构,一般最常用的是格利雅提出的最简单的结构式（1），当格氏试剂在乙醚中形成时时溶剂化的结构（2），实验表明，（3）更准确。为了简便起见，书写反应时仍用结构（1）代表格氏试剂。,二、 格氏试剂的制备,Grignard试剂,现制现用,活泼烯丙基格氏试剂,乙醚作溶剂优点：1.格氏试剂在醚中溶解度高；

4、2.醚易挥发，在格氏试剂上形成保护层，使格氏试剂不被氧化。,乙烯型卤代烃制备格氏试剂,C2H5Br 和I2为催化剂,格氏试剂与活泼氢原子的交换反应,三、烷基卤化镁（Grignard试剂）的性质,基本性质：活泼，不稳定,强碱,强亲核试剂,遇氧气发生反应,Grignard 作为碱,炔基Grignard试剂,应用: 通过Grignard试剂制备氘代化合物或还原卤代烷至烷烃,制备Grignard试剂应在无水（无氧）条件下进行。 底物中不能有活泼氢存在。,例,氘代,还原,提示,A. 与卤代烷的亲核取代,Grignard 作为亲核试剂,偶联反应,苄基、烯丙基、3o烷基,1o 和 2o 烷基卤代烷不发生偶联

5、,例：,B. 与环氧乙烷衍生物的反应,三元环较活泼，易开环。,亲核取代,烷氧基镁,伯醇,仲醇,空间位阻小,环氧乙烷,取代环氧乙烷,C. 与醛酮的亲核加成反应,提示：合成上用于制备比卤代烷多 R+1 个碳原子的醇类化合物。,羰基碳有亲电性,亲核加成,伯醇,仲醇,叔醇,醇,D. 与酯类加成,与CO2加成（掌握）,制备多1碳的羧酸,叔醇,CO2,E.与含-C=NR和-CN官能团化合物的反应,F.和共轭不饱和羰基化合物的加成反应 与-不饱和羰基化合物反应，可发生1，2或1，4加成,例如：,一般来说：反应分子中空间位阻小时，Grinard试剂对 (1.2加成优先)，大多数情况下发生1，4加成,Grign

6、ard 试剂在合成中应用小结,烃类化合物,各类醇 （多R+1碳）,羧酸 （多1碳）,各类醇 （多2碳）,合成应用,1.,3.3 有机锂试剂,有机锂试剂与Grinard试剂有许多相似之处，并比Grinard试剂活泼，且具备一些特殊的反应性能： 与位阻大的酮反应 与羧酸盐负离子反应生成酮 与，-不饱和羰基化合物反应 与酰胺和-C=NR官能团化合物反应 与CO2反应 与烯烃双键反应 偶联反应 与电正性较低的金属卤化物反应,一、有机锂试剂的制备,1.卤代烷和金属锂反应 卤代烷与金属锂在非极性溶剂（无水乙醚、石油醚、苯）中作用生成有机锂化合物： RX + 2Li RLi + LiX,卤代烷与锂反应的活性

7、次序为：R1RBrRClRF。氟代烷的反应活性很小而碘代烷又很容易与生成的RLi发生反应生成高碳的烷烃，所以常用RBr或RCl来制取RLi。 由于烯丙基氯和苄氯易发生Wurtz类偶联反应，不易用此法制备相应的烯丙基锂和苄基氯。,2. 通过金属卤素交换制备（锂卤交换）,RLi + RX RLi + RX 例： RX + C4H9Li C4H10 + RLi,通过金属卤素交换是制备有机锂试剂的另一重要方法。该法主要用于1烯基锂或芳基锂的制备。此类反应进行的方向是朝着生成更稳定的有机锂化合物，即金属连接到电负性更大的碳上。,3. 通过 Shapiro反应制备,该法是制备烯基锂的特殊方法。,4. 丁基

8、锂与烃类反应 （锂氢交换）,丁基锂和某些烃反应，使锂原子取代烃中的氢原子，生成新的有机锂化合物，这里反应称为烃的金属化反应，又称锂氢交换。 C4H9Li + RH C4H10 + RLi,除丁基锂外，其它有机锂化合物如甲基锂、乙基锂、苯基锂等也可以进行锂氢交换反应，因为丁基锂制备方便，活性适宜，产生的丁烷易于挥发，所以最为常用。叔丁基锂、仲丁基锂较正丁基锂更活泼，一般不常用。,例：,提示：锂的反应活性高于镁，烷基锂的化学活性也高于烷基卤化镁，在有机合成中有机锂显得特殊重要。由于有机锂中的碳锂键的离子性很强，碳负离子非常容易被氧化或与活泼氢结合，所以在制备有机锂时应在情性气体保护下进行，所用溶剂

9、如乙醚、苯、环己烷等必须是特别干燥。,丁基锂的制备： 1/3用量无水乙醚用于配制溴代正丁烷乙醚溶液，2/3用量投入反应器中。在氮气保护下加入锂丝，-10下搅拌滴入少量溴代正丁烷乙醚溶液，待反应液变浑浊，锂丝出现金属光泽时反应已开始，继续滴加溴代正丁烷，反应在0-10搅拌12小时，在氮气保护下滤去固体LiBr，得正丁基锂乙醚溶液，滴定后封存备用。产率为8090。,二、有机锂化合物在合成中的应用,1. 有机锂化合物的亲核性和碱性比格利雅试剂强。大体积的烷基锂可与有很大空间位阻的羰基化合物发生亲核加成反应，而格利雅试剂则不能。例如：,2. 有机锂可以与羧酸和二氧化碳反应制备酮。,有机锂与羧酸合成酮的

10、特点是：如果原羧酸是光活性的，所得的酮也同样是光活性的。羧酸分子中有羟基、胺基等，也同样可以反应。格氏试剂与二氧化碳反应生成羧酸，但有机锂与二氧化碳加成则生成酮。这主要是由于有机锂化合物比有机镁化合物具有更强的亲核性，有机锂能继续与羧酸根作用：利用这个反应可以制备酮。,3.苯基锂进行亲核反应时，有一定的选择性，而作为一个强碱，它可以用于苯炔机理的反应。例如：,4.与-不饱和羰基化合物反应优先进行1,2-加成 (格氏试剂优先1,4加成),5. 活泼的烷基锂在乙醚或四氢呋喃溶液中与卤化亚铜反应，生成加合产物二烷基铜理，并溶于醚中：,二烷基铜锂是一个良好的亲核试剂，它与伯卤代烷作用可以得到较高收率的

11、烃：,6. 有机锂化合物同某些电正性较低的金属卤化物反应，以制备该金属的有机化合物，例如： 4RLi + SnCl4 R4Sn + 4LiCl 2RLi + CuI R2CuLi + LiI 2RLi + HgCl2 R2Hg + 2LiCl 其中，最常用的是有机铜化合物，而且随着有机锂化合物的物质的量不同，所得产物也不同： RLi + CuI RCu + LiI,3.4 有机锌和有机镉试剂,一、 结构、反应性和制备,有机锌化合物是人们最早得到的有机金属化合物。弗拉克拉德用碘乙烷和锌合成了碘化乙基锌，此事震动了化学界。西蒙史密斯用二碘甲烷和锌铜合金反应生成碳烯，后者和烯烃加成而得到环丙烷衍生物

12、。自从发现碳烯的中间体是碘化（碘甲基）锌I(CH2I)Zn以后，有机锌化合物再次受到注意。从某种意义上讲，有机锌是金属有机化学的起点。,在元素周期表中，锌和镉都属于B元素，其外层电子为ns2，与碳成键时有一个s电子激发道p轨道，以sp杂化形式与碳形成较稳定的键化合物R2M，呈线性结构。有机镉试剂的反应活性远低于格氏试剂和有机锂试剂，特别是不与酮和酯反应，因而可以用于需要选择性的反应，如制备不对称酮等。,有机锌和有机镉化合物通常利用有机金属和金属盐的交换反应制备，反应朝着生成正电性较强的金属无机盐的方向进行，因此，一般选取格氏试剂和有机锂试剂与锌盐、镉盐反应： 2RMgX + ZnX2 R2Zn

13、 + 2MgX2 2RMgX + CdX2 R2Cd + 2MgX 或者： 2RLi + CdX2 R2Cd + 2LiX 有机锌试剂还可以用下列方法制备： RI + Zn-Cu R2Zn,二、有机锌和有机镉化合物在有机合成中的应用,有机锌在有机合成中中应用较为广泛。锌溴代乙酸酯和羰基化合物反应可以制得羟基羧酸酯，这一反应称为瑞福马茨基反应（Reformatsky Reaction）。 反应中生成的有机金属化合物C2H5O2CCH2ZnBr似乎与格氏试剂相似，然而，其附近的羰基可以使碳上的负电荷离域，所以作为亲核试剂则认为是烯醇锌：,1. 瑞福马茨基反应（Reformatsky Reactio

14、n）,在锌存在下，取代的溴代酸酯和溴代酮都能和羰基发生加成反应：,有机锌试剂在铜存在下与二碘甲烷作用可生成不稳定的ICH2ZnI，后者能立体专一地铜烯烃加成生成环丙烷类化合物，反应中的ICH2ZnI类似于卡宾:CH2的作用，故称为类卡宾，又称为西蒙斯史密斯（SimmonsSmith）试剂。,2. 西蒙斯史密斯反应（SimmonsSmith Reaction）,有机镉化合物最常用的例子是与酰氯反应制备不对称酮。因为有机镉试剂活性低，不能再与产物酮其加成反应，于是反应可停止在酮的阶段。,例如：,3. 吉尔曼纳尔逊反应（GilmanNelson Reaction）,例题分析：,合成 1,合成 2,一

15、、 结构和反应性,有机铜化合物是在研究应用有机镁化合物时发现的。格氏试剂与，烯酮反应时，在一价卤化铜的催化下，进行1，4加成，而不是1，2加成。所得饱和酮的产率较高。因此铜盐催化的格氏试剂逐渐广泛应用，普遍认为格氏试剂与铜盐生成的中间体可能是有机铜化合物。直到1966年郝士（House）等人通过实验证实有机铜化合物的存在。从此，对有机铜化合物的研究迅速开展起来。目前，有机铜化合物已经成为十分有效地用于精细有机合成中。,3.5 有机铜试剂,在元素周期表中，铜是B元素，为过渡金属，其外层电子构型为3d104s1。故铜与碳一般形成键，也可与乙烯等烯烃形成络合物，而铜的乙炔化物则具较强离子性，有机铜化

16、合物大致可分为烃基铜和二烃基铜锂两类。他们都很容易与一些配合物络合，而络合物又常常显示出不同的反应性能。不仅配合物的存在影响有机铜化合物的反应性能，溶剂不同也对反应产生很大的影响。由于有机铜化合物和各类反应物的反应机理尚不十分清楚，因此很难预料如何影响结果。,有机铜大致可分为烃基铜和二烃基铜锂两大类。他们都很容易与一些配合物络合。烃基铜可能以多聚体形式存在，一般不溶于溶剂；烃基铜卤化物、二烃基铜锂及其络合物都有不同程度的溶解性，其中，二烃基铜锂的溶解性较好，活泼性较高，选择性也强，因此二烃基铜锂是在有机合成上使用最方便的有机铜试剂。 各种有机铜化合物，除了炔基铜外，一般对热均不稳定有的甚至在0时也会分解；对水、氧也不稳定，易发生水解或氧化反应。,反应性： 易于取代卤素，特别能取代不活泼的卤素 易于取代酰卤的卤素生成酮 与，-不饱和羰基化合物发生共轭加成 偶联反应,二、 有机铜化合物的制备,1. 烃基铜的制备,烃基铜的制备主要是利用一些金属有机化合物与卤代铜的交换反应。金属有机化合物如铅、锌、汞等