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1、高三化学暑期达标复习题4 12010年3月，北京欧尚超市的糖水黄桃罐头糖精钠超标，豆豉防腐剂山梨酸超标，被北京市工商局责令下架。下列有关说法合理的是（ ）A可以将三聚氰胺加到奶粉中，以提高奶粉的含氮量B向番茄酱中添加苏丹红，使其色泽鲜艳，而对人体无害C将维生素C加到植物油中，防止其被氧化。D聚氯乙烯（PVC） 食品保鲜膜来包装食品2下列说法错误的是（ ）测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙
2、酯ABCD全部3某无色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（ ）AAl3、Fe3、SO42BNa、AlO2、CO32CNa、AlO2、SO42、CO32DNa、Ba2、AlO24NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA个气体分子B1molC5H12分子中共价键总数为1
3、4NAC78g Na2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NAD标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA5短周期元素X、Y的单质分别为M、N,在水溶液中发生置换反应：M+化合物（I）=N+化合物（II）（反应条件省略），下列推断不正确的是（ ）A若X为金属、Y为非金属，则X和Y可能位于周期表中不同主族B若X为非金属，Y为非金属，则X和Y一定位于周期表中同一主族C若M、N在常温下呈气态，则X、Y不可能位于同一主族D若在常温下，M为气态，N为固态，则X、Y可能位于同一周期6甲醇在催化剂作用下提供质了（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池
4、总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：甲醇是负极 H+向负极移动负极反应：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子 正极反应：O2+4e+2H2O=4OH该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是（ ）A B C D7将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应： X（气）+3Y（气） 2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.8mol/LCY的转化率为60% D反应速率v（Y）=0.6mol/（
5、Lmin）8（15分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法 （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_（填操作）、 洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是 _ 。方案二：气体分析法 （2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用右图装置测定产生CO2气体的体积，为了测量结果准确，B中的溶液最好采用_，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_方案三：质量差分析法 （3）把一定质量的样品和足
6、量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛 有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为mg 取ng样品装入广口瓶中检验装置的气密性 缓慢鼓人空气数分钟，再称量干燥管质量为Mg 关闭止水夹打开止水夹 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓人空气数分钟正确的操作顺序是（填写序号）：_在操作中，要缓慢鼓人空气数分钟，鼓人空气的作用是_ ；装置A的作用是 _；装置B的作用是 _。 若去掉装置A，测定结果_ ；若去掉装置B，测定结果_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。9（16分）（8分）有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元
7、素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知：相关信息A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C与E同主族；B与C同周期W由A、B组成，其分子中原子数之比为A：B=4：1，其中B的质量分数为75%X由A、C组成，其分子中原子个数比为A：C=1：1，X具有氧化性、还原性和不稳定性Y是由C、D组成的离子化合物，且Y晶体中原子个数之比为1：1，阴、阳离子个数比为1：2Z由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 （1）W的分子式为 ，其分子空间构型为 。 （2）X的结构式为 ，属于分子 （填：极性或非极性）。 （3）由上述5种元素组成符合下列
8、要求的物质： 含极性共价键和非极性键的非极性分子： （填一种物质化学式） 常温下，气体（I）+气体（II）固体+液体，写化学方程式： 。 组成元素完全相同的两种盐在水溶液反应生成新盐和气体，写出离子方程 式： 。 （8分）A、B、C、D、E、F、C是中学化学中常见的物质，在一定条件下有下图所示的转化关系。 请根据下图的转化关系回答有关问题（答题时A、B、C、D、E、F、G要用具体物质的 化学式表示）。 （1）在实验室中收集气体D的方法是_。 （2）写出F+BE反应的离子方程式 _。 （3）无色晶体C的水溶液呈 _ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（写出相应的离子反应式和文字说明）_
9、（4）反应A+D（少量）B+N2的反应，若生成1 mol B时，反应转移电子的物质的量为 _。10（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）右图是1molNO2和1molCO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请 写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），其化学平衡 常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K/（molL1）24.1106K1K2完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1 K2（填“”、“=”或“c（N2H62+
10、）c（H+）c（OH） Bc（Cl）c（N2H5H2O+） c（H+）c（OH）C2 c（N2H62+）+ c（N2H5H2O+）+ c（H+）= c（Cl）+ c（OH）Dc（N2H62+） c（Cl）c（H+）c（OH）参考答案1C 2D 3B 4C 5B 6C 7D 8答案（1）过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次（每空 1分，共2分） （2）饱和NaHCO3 溶液 CO2 气体中混有的HCl气体与NaHCO3 溶液作用生成CO2 （每空2分，共4分） （3）I （全对得3分；但只要有一个序号填错，该问不得分） 使广口瓶中产生的CO2 气
11、体全部排出 吸收空气中的CO2 气体 吸收CO2 中的水蒸气（每空1分，共3分） 偏大 偏大（每空1分，共2分）9（1）CH4 （1分） 正四面体（1分）；（2）H-O-O-H （1分） 极性（1分）；（3）C2H2,C2H4，C6H6等（2分）；SO2+2H2S=3S+2H2O（1分） HSO3-+H+=SO2+H2O（1分） （1）向下排空气法（1分） （2）Ag（NH3）2+OH-+3H+ +Cl-AgCl十2NH4+ H2O （2分） （3）酸性（1分） 由于NH4+发生水解反应:NH4+H2O NH3H2O+H+ 使溶液中c（H+）c（OH-），故溶液呈酸性 （2分） （4）1 mol（2分）10（11分） （1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g） H=234kJmol1（3分） （2）（1分） AC（3分） （3）N2H62+H2O N2H5H2O+H+（2分） AC（3分）
