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1、拓展精练 （22）1、下列指定实验的装置图完全正确的是（ ）2、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O33、“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，其
2、商品标识上有如下叙述： 本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是（ ）A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO44、下列说法正确的是（ ） A 非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生 B 物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀5、下列叙述中正确的是（ ）A 同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B 若
3、弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaANaBC 若R2离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：RM D 升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多6、NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是（ ）ANaNO2、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa
4、3NO4、NO7、右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ） A 该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3，H92 kJmol1B a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184 Q2 2Q1 20、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案I：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案II：铜铝混合物足量溶
5、液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ）A 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B 溶液A和B均可以选用稀硝酸C 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D 实验室方案II更便于实施8、实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 molL-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（ ）ANaCl BCa(OH)2 CNa2CO3 D NaHCO3 9、A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三
6、种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去） 请填写下列空白：（1）B的电子式为 ；（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因： ；（3）反应的化学方程式为 ；反应在冶金工业上属于 （填金属的冶炼方法）；（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为 ；（5）反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 ；（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为 。10、某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一
7、定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_；（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_ _(填化学式)，通入该气体的目的是_ ；进行此步操作时应关闭_，打开_ (填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_ ；（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_ ； （5）若E中出现倒吸，可采
8、取的应急操作是_ ；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_ (填“有”或“无”)NO生成。11、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比
9、实验。（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。 （2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。a请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50300s内的平均反应速率v（p-CP）= ，以及300s时p-CP的降解率为 ；b实验、表明温度升高，降解反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；c实验得出的结论是：pH=10时， ；（3）可通过反应Fe3+ + SCN Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN）=0.1mol/L，cFe（SCN）2+=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡
10、常数K= 。12【10分，选3物质结构与性质】常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaC1、MgC12等。请回答（1）冰比硫化氢熔点高的原因是 ；其分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；（2）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（3）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量
11、KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图。 铁元素基态原子价电子排布式为 ； 已知CN与N1结构相似，1mol CN中键数目为 。13【10分，选5有机化学基础】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种；（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：（ ）；A能使酸性KMnO4溶液褪色B1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔H2发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3） 写出与环辛四烯互为同分异构体，且能使溴水褪色，又属于芳香烃的分子的结构简式：_； 该物质与溴水反应的反应类型是： 。参考答案l Cl Bl Cl Dl Bl Al Dl B9、（除（6）外，每空2分）（1）NH4Cl的电子式略（2）AlCl3固体溶于水，电离产生的Al3+可水解Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，高温生成的Al(OH)3胶体可吸附水中杂质，达到净水目的。 （离子方程式书写正确给1分，提到Al(OH)3胶体可吸附给1分）（3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 热还原法（或铝热还原法）催化剂（4）将D的结晶水合物在HCl气流中加热 （提到HCl气体即给满分）（5）4NH3+5O2 4NO+6H2OAl3
