《贵州省2011届高三化学一轮复习专题 碱金属（5）旧人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2011届高三化学一轮复习专题 碱金属（5）旧人教版.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：碱金属（5）81中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。 请回答下列问题：（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 。（2）写出D、E的化学式：D 、E （3）写出H2O2的电子式： 写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。实验操作 ；现象 ，离子方程式 。（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式 。82.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中
2、的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），反应的化学方程式： _ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ 。（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_ 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的
3、电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。83某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有：2Fe3+SO+H2O=2Fe2+SO+2H+（氧化还原反应）2Fe3+3SO+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反应）为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是 。实验II：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色
4、变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。实验III：若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。从形式上看，Na2CO3和N
5、a2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： 。 。84在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为1.0mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO285、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：086下列反应中水作为氧化剂的是（ ）A2F2+2H2O=4HF+O2
6、B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3NO2+H2O=2HNO3+NOD2Na+2H2O=2NaOH+H287某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)图、所示实验中能够达到实验目的的是（填实验装置序号） 。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，与实验相比，实验的优点是（填选项序号） 。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用同一套装置进行对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是（填化学式） 。(4)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩
7、余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是 ；生成的Na2CO3的质量为 。(5)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当澄清石灰水过量时，其离子方程式为 。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。88 2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）A2.1 g B3.6 g C7.2 g D不可求89、钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明，指的“是反应的主
8、要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。Na3N+4H2O=3NaOH+NH3.H2O，NH3溶于水溶液呈碱性。【实验】取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的足量空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；将燃烧产物投入水中，得到0.224 L（折算成标准状态）气体和1000 mL溶液；经检验，该气体为纯净的氧气；从1000 mL溶液中取出25.00mL溶液，滴加2滴酚酞试液，加入1.00 molL1
9、HCl溶液至13.50 mL时恰好红色褪去。【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。90.物质间的转化关系如下图所示：(1)写出反应的化学方程式 .生成标准状况下56 L气体甲，则转移电子的物质的量为 mol。(2)固体A是一种重要的工业原料。1 mol气体乙完全燃烧时生成l mol E和2 mol丙。则乙的电子式为 (3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时该反应的离子方程式为 (4)利用图中有关物质，实现CB的转变。该物质为 (填写化学式)(5)若甲和乙恰好完全反应则A与W的物质的量之比为 91 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO392某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2CO CO和H2的混合气 HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合题意的是（ ）A均不符合 B只有C只有 D全部符合93 “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器
