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1、2013年山东人教版高考理综仿真题16可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5第一部分一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意)7国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热,即在上亿摄氏度的超高温条件下,利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是( )AH、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个BH、D、T互为同素异形体CH2、D2、T2在同条件下密度之比为1:2:3D氘、氚聚变反应生成其它元素,属于化学变化8下列有关物质“量”的说法正确的是( )A相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaO
2、H溶液反应,至体系中均无固体物质时,Al2O3消耗碱量多B反应N2O4N2H4N2H2O中,若有1 mol N2O4参加反应,则有4 mol电子发生转移C由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中,若n(Na):n(C)7:5,则n(Na2CO3):n(NaHCO3)2:3D1 mol Cl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2 NA9下列判断正确的是 ( )A原子形成具有相同电子层结构的离子后,原子序数小的离子半径一定大B同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递
3、增的规律10下列叙述正确的是 ( )A在pH=1的溶液中,Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式:2Cl- + 2H+ = H2+ Cl2C镁铝合金被碱液腐蚀时,负极反应式为:Mg 2e = Mg2D检验某未知溶液中是否含SO42时,应先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液11. 其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2根据如图可得出的判断结论正确的是 ( ) A正反应一定是放热反应 B达到平衡
4、时A2的转化率大小为:bac C若T2T1,则正反应一定是吸热反应 Db点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1312. 用下图所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是 A同温、同压下,装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e=H2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低13. 如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 X的气态氢化物与Y最高价氧化物
5、对应的水分物能发生反应生成盐 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH :XYZ Z的单质常温下的是液体,一定条件下可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素 A只有 B只有 C只有 D 【必做部分】28(14分)已知2A2(g)B2(g)2C3(g);Ha kJ/mol(a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。(1)比较a b(填、)(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1 T2(填“”、“”或“”)。T/KT1T2T3K1
6、.001072.541051.88103若在原来的容器中,只加入2 mol C3,500 时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,C3的浓度_(填、)w mol/L,a、b、c之间满足何种关系_(用代数式表示)。(3)在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是( )A4 mo1A2和2 mol B2 B4 mol A2、2mo1 B2和2 mol C2C4 mol A2和4 mo1 B2 D6mo1A2和4 mo1 B2(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出C3气体 B适当升高温度C增大B2的浓度 D选择高效的催化剂(5)若将上述容器改为恒压容
7、器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A2和1molB2,500 时充分反应达平衡后,放出热量dkJ,则d b(填、),理由是 。(6)在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3 mol A2 和2 mol B2 及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 4 mol A2 、3 mol B2 、2 mol C3,则平衡时A2的转化率 (填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”)29(12分)在下图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色,M为常见的液体物质,I为一常见金属,酸G是重要的化工产品和化工原料;固体H能溶解
8、在A溶液和酸G中,且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。(1)固体甲的电子式为: ;固体乙的化学式为: 。(2)反应中属于氧化还原反应的是 (填写反应序号)。(3)若I与G的稀溶液不反应,只能与G的浓溶液在加热条件下反应,则反应的化学方程式为 。(4)写出A溶液与固体H反应的离子方程式 。(5)若由黄铁矿(FeS2)与气体B反应来生产气体E,且每生成1 mol SO2放出4265 kJ的热量,请写出反应的热化学方程式 。30.(16分)某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验:(1)铜在一定条件下也能被腐蚀。下列装置中,铜腐蚀的速度最慢的是(填装置序号)_。(2)金属铜长期暴露在
9、潮湿空气中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为验证“铜锈”分解的部分产物,某同学设计了下图装置:该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的_,为验证分解的其它产物需要做补充实验,方法是_。(包括实验操作,试剂,现象及结论)(3)为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成,设计实验装置如下:请回答下列问题: A处是“铜锈”与氢气反应的装置,应选用下图中的_(填写编号); 反应进行时,应先_再点燃酒精灯加热; 要准确测定“铜锈”的组成,实验时C中现象应为_;需测定的数据有:样品质量、_的质量;上述装置还有不妥之处,应将D装置中排出的气体_(填处理的方法)【选做部分】31.(8分
10、)处理硝酸工业的尾气(含NO、NO2)其部分工艺流程如下:(1)一定条件下:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),平衡常数表达式为K = 。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)生产中溶液需保持弱碱性:在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为 。_。32(8分)【化学物质结构与性质】X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,已知:X元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,且X原子半径小于Q的。Y元素是地壳中
11、含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布中,p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表(kJmol1):I1I2I3I4496456269129540请回答:(1)XY2分子空间构型为 ,X原子的轨道杂化方式为 ;QX的晶体结构与金刚石的相似,其中X原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。(2)晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。(3)氧化物MO的电子总数与QX的相等,则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是_。(4)ZW晶体的结构示意图如下。已知:(ZW)2.2 gcm3,NA6021023 mol1,则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。 33(8分)【化学有机化学基础】惕各酸苯乙酯(C18H16O2)广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线:试回答下列问题:(1)A的化学名称为: ;惕各酸苯乙酯的结构简式为 。(2)反应中另加的试剂是 ;反应的一般条件是 。(3)物质若发生消去反应(消去HBr分子)生成的产物有 种,写出其中一种的结构简式: 。(4)反应的化学方程式为 。(5)上述反应反应中,属于取代反应的是 (填编号