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1、2013年山东人教版高考理综仿真题16可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5第一部分一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）7国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是（ ）AH、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个BH、D、T互为同素异形体CH2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3D氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化8下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）A相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaO
2、H溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B反应N2O4N2H4N2H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移C由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na）：n（C）7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）2：3D1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA9下列判断正确的是 （ ）A原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大B同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递
3、增的规律10下列叙述正确的是 （ ）A在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2+ Cl2C镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg 2e = Mg2D检验某未知溶液中是否含SO42时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液11. 其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2根据如图可得出的判断结论正确的是 ( ) A正反应一定是放热反应 B达到平衡
4、时A2的转化率大小为：bac C若T2T1，则正反应一定是吸热反应 Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1312. 用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是 A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e=H2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低13. 如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 X的气态氢化物与Y最高价氧化物
5、对应的水分物能发生反应生成盐 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH ：XYZ Z的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素 A只有 B只有 C只有 D 【必做部分】28（14分）已知2A2（g）B2（g）2C3（g）；Ha kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。（1）比较a b（填、）（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 T2（填“”、“”或“”）。T/KT1T2T3K1
6、.001072.541051.88103若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度_（填、）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系_（用代数式表示）。（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）A4 mo1A2和2 mol B2 B4 mol A2、2mo1 B2和2 mol C2C4 mol A2和4 mo1 B2 D6mo1A2和4 mo1 B2（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出C3气体 B适当升高温度C增大B2的浓度 D选择高效的催化剂（5）若将上述容器改为恒压容
7、器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1molB2，500 时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d b（填、），理由是 。（6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3 mol A2 和2 mol B2 及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 4 mol A2 、3 mol B2 、2 mol C3，则平衡时A2的转化率 （填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）29（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解
8、在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。（1）固体甲的电子式为： ；固体乙的化学式为： 。（2）反应中属于氧化还原反应的是 （填写反应序号）。（3）若I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应的化学方程式为 。（4）写出A溶液与固体H反应的离子方程式 。（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1 mol SO2放出4265 kJ的热量，请写出反应的热化学方程式 。30.(16分)某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）_。（2）金属铜长期暴露在
9、潮湿空气中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的_，为验证分解的其它产物需要做补充实验，方法是_。（包括实验操作，试剂，现象及结论）（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：请回答下列问题： A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的_（填写编号）； 反应进行时，应先_再点燃酒精灯加热； 要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为_；需测定的数据有：样品质量、_的质量；上述装置还有不妥之处，应将D装置中排出的气体_（填处理的方法）【选做部分】31.（8分
10、）处理硝酸工业的尾气(含NO、NO2)其部分工艺流程如下：(1)一定条件下：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，平衡常数表达式为K = 。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)生产中溶液需保持弱碱性:在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。_。32（8分）【化学物质结构与性质】X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。Y元素是地壳中
11、含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：（ZW）2.2 gcm3，NA6021023 mol1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。 33（8分）【化学有机化学基础】惕各酸苯乙酯（C18H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A的化学名称为： ；惕各酸苯乙酯的结构简式为 。（2）反应中另加的试剂是 ；反应的一般条件是 。（3）物质若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式： 。（4）反应的化学方程式为 。（5）上述反应反应中，属于取代反应的是 （填编号
