《内蒙古扎兰屯一中2012—2013年度高一化学第二次综合考试试题1新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古扎兰屯一中2012—2013年度高一化学第二次综合考试试题1新人教版.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20122013年度扎兰屯一中高一化学第二次综合考试（新人教版）时间:90分钟 满分：110分元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mg24 第卷（选择题：共48分）一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列化学中的“实质”叙述不正确的是()A元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化B氧化还原反应的实质是化合价的改变C化学键的实质是原子之间强烈的相互作用D化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成2在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AAl3+、NH4+
2、BFe2+、NO3、CFe3+、OH、SCN DK+ 、HCO3、NO33下列反应属于取代反应的是()ACH4C+2H2 B2HI+Cl22HCl+I2CCH4+2O2CO2+2H2O D CH4+Cl2CH3Cl+HCl4.下列有关化学用语的表示方法中错误的是()ACO2分子的结构式：O=C=O BS2的结构示意图：CCH4的比例模型： DN2的电子式：5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为()AX+32 BX+4 CX+8 DX+186下列过程中需要吸收热量的是：() N22N 2ClCl2 SO3+ H2O = H2SO4 Zn +2 HCl
3、= ZnCl2 + H2 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 2NH4Cl +Ba(OH)28H2O = BaCl2 + 2NH3 +10H2O 食物腐败 A B C D7下列物质的性质比较，正确的是() A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D半径：S2ClCl8.下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DSiH4和CH49.下列说法正确的是()ALi在空气中燃烧生成Li2O2B最外层电子数为2的元素一定在第A族C化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起
4、的D标准状况下，22.4LCCl4含5NA个原子10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO311. 反应N23H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 molL1，H2的浓度为5 molL1,5 min后测得NH3浓度为 1 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是Av(NH3)0.2
5、molL1s1 Bv(N2)0.2 molL1min1 ()Cv(H2)0.2 molL1min1 Dv(H2)0.3 molL1min112. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：()AH22OH2e 2H2O BO24H4e 2H2OCH22e 2H DO22H2O4e 4OH13.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()14如图所示装置，电流表G指针发生偏转，
6、同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组()AA是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4BA是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4CA是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液15. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是 ()A.abc B.acb C.a=b+m+n D.a=c-n-m16一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
7、B当3v（B）正=2 v（C）逆C容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化卷(非选择题 共62分)二、填空题（包括6小题，共62分）.17（8分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3 Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5Al Cu 浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：(1)实验1、2的Al所作的电极分别是_A负极，负极 B正极，正极 C负极，正极 D正极，负极(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。铝
8、_；石墨 _；电池总反应：_。(3)对比实验1和2，以及1和4中的电流计指针偏转方向，总结：在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响：_，_。(4)解释实验5中，电流计指针偏向铝的原因_18（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由 转化为 ，在导线中电流方向为 （用a、b 表示）。（2）正极反应式为 ，负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（3）氢氧燃料电池的能量转化率 100（填、）。（4）电极表面镀铂粉的原因为 。19（16分） A、B、C、D、E
9、、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1）E在周期表中的位置为_；D的最高价氧化物的水化物的电子式_。（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_。（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为_，Z的化学键类型为_。（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol
10、 HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_。20（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（1）对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），化学平衡状态的标志为_。ASO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等B容器中气体的平均分子量不随时间而变化C容器中气体的分子总数不随时间而变化D恒容的容器中气体的密度不随时间而变化（2）450时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n(SO2) = 8m
11、ol ,n(SO3) =4mol , 则b=_mol 10min内平均速率v（SO2）=_ 反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为_.21. （8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始到2s，用Z表示的反应速率为 。（3）反应2s到5s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。（4）反应开始到5s，Y的转化率为 。22（附加题10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 。（2）若A为淡黄色固体
