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1、20122013年度扎兰屯一中高一化学第二次综合考试(新人教版)时间:90分钟 满分:110分元素的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mg24 第卷(选择题:共48分)一、选择题(包括16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1.下列化学中的“实质”叙述不正确的是()A元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化B氧化还原反应的实质是化合价的改变C化学键的实质是原子之间强烈的相互作用D化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成2在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()AAl3+、NH4+
2、BFe2+、NO3、CFe3+、OH、SCN DK+ 、HCO3、NO33下列反应属于取代反应的是()ACH4C+2H2 B2HI+Cl22HCl+I2CCH4+2O2CO2+2H2O D CH4+Cl2CH3Cl+HCl4.下列有关化学用语的表示方法中错误的是()ACO2分子的结构式:O=C=O BS2的结构示意图:CCH4的比例模型: DN2的电子式:5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为()AX+32 BX+4 CX+8 DX+186下列过程中需要吸收热量的是:() N22N 2ClCl2 SO3+ H2O = H2SO4 Zn +2 HCl
3、= ZnCl2 + H2 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 2NH4Cl +Ba(OH)28H2O = BaCl2 + 2NH3 +10H2O 食物腐败 A B C D7下列物质的性质比较,正确的是() A酸性:H2SO4HClO4HBrO4 B碱性:NaOHKOHRbOH C非金属性: PSCl D半径:S2ClCl8.下列各组物质中,化学键类型不同的是()ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DSiH4和CH49.下列说法正确的是()ALi在空气中燃烧生成Li2O2B最外层电子数为2的元素一定在第A族C化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起
4、的D标准状况下,22.4LCCl4含5NA个原子10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧2SO2+O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是()A使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等C为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度D在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO311. 反应N23H22NH3刚开始时,N2的浓度为3 molL1,H2的浓度为5 molL1,5 min后测得NH3浓度为 1 molL1,则此时间内,下列反应速率表示正确的是Av(NH3)0.2
5、molL1s1 Bv(N2)0.2 molL1min1 ()Cv(H2)0.2 molL1min1 Dv(H2)0.3 molL1min112. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为:()AH22OH2e 2H2O BO24H4e 2H2OCH22e 2H DO22H2O4e 4OH13.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()14如图所示装置,电流表G指针发生偏转,
6、同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的哪一组()AA是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4BA是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4CA是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液15. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系正确的是 ()A.abc B.acb C.a=b+m+n D.a=c-n-m16一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C
7、B当3v(B)正=2 v(C)逆C容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化卷(非选择题 共62分)二、填空题(包括6小题,共62分).17(8分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3 Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5Al Cu 浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题:(1)实验1、2的Al所作的电极分别是_A负极,负极 B正极,正极 C负极,正极 D正极,负极(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。铝
8、_;石墨 _;电池总反应:_。(3)对比实验1和2,以及1和4中的电流计指针偏转方向,总结:在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响:_,_。(4)解释实验5中,电流计指针偏向铝的原因_18(12分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由 转化为 ,在导线中电流方向为 (用a、b 表示)。(2)正极反应式为 ,负极发生 反应(填“氧化”或“还原”)。(3)氢氧燃料电池的能量转化率 100(填、)。(4)电极表面镀铂粉的原因为 。19(16分) A、B、C、D、E
9、、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。 (1)E在周期表中的位置为_;D的最高价氧化物的水化物的电子式_。(2)B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示,由大到小)_。(3)B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的名称为_,Z的化学键类型为_。(4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。(5)一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质,恰好与含0.8mol
10、 HCl的稀盐酸完全反应,并收集0.35 mol 气体,则固体物质的组成为(写清成分和物质的量)_。20(8分)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(1)对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),化学平衡状态的标志为_。ASO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等B容器中气体的平均分子量不随时间而变化C容器中气体的分子总数不随时间而变化D恒容的容器中气体的密度不随时间而变化(2)450时,将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中,反应进行至10min时,测得n(SO2) = 8m
11、ol ,n(SO3) =4mol , 则b=_mol 10min内平均速率v(SO2)=_ 反应达平衡后,测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍,则平衡时的SO2转化率为_.21. (8分)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,请回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始到2s,用Z表示的反应速率为 。(3)反应2s到5s,X的物质的量浓度减少了 mol/L。(4)反应开始到5s,Y的转化率为 。22(附加题10分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途 。(2)若A为淡黄色固体