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1、 1 北京市朝阳区 2017 届高三化学一模试题 2017 年 3 月 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 6下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与 氧气反应的是 A B C D 用浸泡过 KMnO4溶 液的纸张保鲜水果 食用油中添加 TBHQ（一种酚类物质） 红酒中添加 一定量的 SO2 食品包装袋中 放置还原铁粉 7下列有关性质的比较，不能 用元素周期律解释的是 A金属性：NaMg B酸性：H2SO4H2SiO3 C稳定性：HClHBr D同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3 8对于下列实验事实的解释，不 合理 的是 选项 实验
2、事实 解释 A 加热蒸干 MgSO4溶液能得到 MgSO4固体； 加热蒸干 MgCl2溶液得不到 MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCl 易挥发 B 电解 CuCl2溶液，阴极得到 Cu； 电解 NaCl 溶液，阴极得不到 Na 得电子能力：Cu2+Na+H+ C 浓 HNO3能氧化 NO； 稀 HNO3不能氧化 NO HNO3浓度越大，氧化性越强 D 钠与乙醇反应平缓； 钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：C2H5OHH2O 9我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶） ；或亲 脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶） 。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾
3、过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为 30%40%；乙醚提取物的 效用为 95%。下列推测不合理 的是 A青蒿素在水中的溶解度很小 B青蒿素含有亲脂的官能团 C在低温下提取青蒿素，效果会更好 D乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚 2 10在一定条件下，用石墨电极电解 0.5 mol/L 4 CuSO溶液（含 H2SO4） ，监测到阳极附近 pH 随时间变化关系如下图。下列说法不 正确 的是 Aab 段，通电瞬间，阳离子向阴极移动 B电解过程中，阳极发生的电极反应是 22 2H O4e4HO + =+ Cbc 段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 Dbc 段，pH 下降
4、过程中，阴极发生的主要电极反应是 Cu2+ +2e = Cu 11探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： 向5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确 的是 A反应 a 为：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 B中，反应 a 进行的程度大于反应 b C比较氧化性：中，I2 Fe3+ D比较水溶液中 c(Fe2+)： 12. 某学生探究 0.25 mol
5、/L() 24 3 AlSO溶液与 0.5 mol/L 23 Na CO溶液的反应，实验如下。 下列分析不正确 的是 A实验 1 中，白色沉淀 a 是()3Al OH B实验 2 中，白色沉淀 b 含有 2 3 CO C实验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关 D检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的 2 BaCl溶液 a b c 通电 3 25 （17 分）用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如下： 已知：+ （1）生成 A 的反应类型是 。 （2）试剂 a 是 。 （3）B 中所含的官能团是 。 （4）W、D 均为芳香化合物，分子中
6、均只含两种不同化学环境的氢原子。 F 的结构简式是 。 “FX”的反应中，除 X 外，另外一种产物是 。 生成聚合物 Y 的化学方程式是 。 （5）只以CH2 CHCHCH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出 合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条 件） 。 4 26 （14 分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约 330 万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO 等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下： （1）铅蓄电池放电时，PbO2作 极。 （2）过程，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20）见图 1；Na2SO4、N
7、a2CO3的溶解度 见图 2。 溶解度 / g 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 温度 / 0204060 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 溶解度 / g 含铅化合物 PbCO3固PbSO4固 5.0 10 4 2.5 10 3 4.5 10 3 图 1图 2 根据图 1 写出过程的离子方程式： 。 生产过程中的温度应保持在 40。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据 图 2，解释原因： .温度降低，反应速率降低； . （请你提出一种合理解释） 。 若生产过程中温度低于 40， 所得固体中， 含有较多 Na2SO4杂质， 原因是 。 （3）过程，发生反应 2P
8、bO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2。实验中检测到有大量 O2 放出，推测 PbO2氧化了 H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是 。 （已知： PbO2为棕黑色固体；PbO 为橙黄色固体） （4）过程，将 PbO 粗品溶解在 HCl 和NaCl的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液。 电解 Na2PbCl4溶液，生成 Pb，如图 3。 阴极的电极反应式是 。 电解一段时间后， Na2PbCl4浓度极大下降， 为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区 采取的方法是 。 图 3 5 27 （13 分）将 CH4 、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源
9、危机、改善环境意义重 大。 CH4、H2S 脱硫 CH4 CO2 催化重整 CO、H2 过程A （1）以 Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收 H2S，产物是 H2O 和 。 （2）过程A主要涉及以下反应： . CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H + 247 kJ/mol . CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41 kJ/mol 反应的化学平衡常数 K 随温度的变化关系是 。 分析反应对反应中CO2转化率可能的影响并说明理由： （写出一种即可） 。 （3）某科研团队利用 Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在 850下“超干重整”
10、CH4和 CO2： 过程. 通入 CO2和 CH4， 所得 CO 被吸收， H2O 被分离出体系 ， 如下面左图所示。 过程. H2O 被分离后，向该装置中再通入 He 气，使催化剂再生并获得 CO，如下 面右图所示。 CH4和 CO2 重整为 CO 、H2O 的热化学方程式是 。 结合反应方程式简述 Fe3O4的催化作用 。 CaO 对 Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表： 编号 催化剂 是否添加 CaO 还原产物 1 Fe3O4 添加 有 Fe 2 Fe3O4 不添加 无 Fe 运用有关化学原理解释实验结果： 。 过程 过程 6 28.（14 分）某学生探究如下实验（A
11、） ： 实验 A 条件 现象 淀粉溶液 数滴碘水 稀H2SO4 加热 . 加热后蓝色褪去 . 冷却过程中，溶液恢复蓝色 . 一段时间后，蓝色重又褪去 （1）使淀粉变蓝的物质是 。 （2）分析现象、认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。 设计实验如下， “现象 a”证实该分析不合理： 淀粉溶液 加热 碘水 现象a H2SO4 一段时间 冷却 无色溶液 “现象 a”是 。 （3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下： ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。 ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀 H2SO4，瞬 间变蓝。 对步骤
12、中稀 H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释 。 （4）探究碘水褪色后溶液的成分： 实验 1：测得溶液的 pH5 实验 2：取褪色后的溶液，完成如下实验： 产生黄色沉淀的离子方程式是 。 Ag2O 的作用是 。 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是 。 （5）结合化学反应速率解释实验 A 中现象、现象蓝色褪去的原因 。 稀 . . 7 朝阳区高三化学一模试题参考答案朝阳区高三化学一模试题参考答案 2017 年年 3 月月 选择题选择题 6 7 8 9 10 11 12 A D B D C B C 非选择题非选择题 25 （17 分） （1）取代反应 （2）浓硝酸、浓
13、硫酸 （3）硝基、氯原子 （4） H2O （5） （其他合成路线，合理给分） 8 26 （14 分） （1）正 （2） PbSO4 + CO32 PbCO3 + SO42 温度降低，Na2CO3溶解度降低，使溶液中 c(CO32 )降低，反应速率降低 温度降低，Na2SO4溶解度降低，使 Na2SO4易于结晶析出 （3）取少量 PbO2固体于试管中，加入足量 H2O2溶液，观察到棕黑色固体转变为橙黄色固 体。 （4） PbCl42 + 2e =Pb + 4Cl 向阴极区电解液中加入适量的 PbO 27 （13 分） （1）Fe2S3 （2） K 随温度升高而增大 消耗 CO、反应放热，都能使反
14、应的平衡正向移动，提高 CO2的转化率；生成 CO2 使反应的平衡正向移动， 但降低 CO2的转化率； 生成 H2使反应的平衡逆向移动， 降低 CO2的转化率 （3） 3CO2(g) + CH4(g) 4CO(g) +2 H2O(g) H2 = +329 kJ mol1 过程4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2，4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O，Fe3O4被还原； 过程 3Fe + 4CO24CO + Fe3O4，Fe3O4重新生成 过程中存在平衡 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2， 添加的 CaO 与 CO2结合成 CaCO3， 降低了 c（CO2） ，使平衡正向移动，所以有 Fe 生成，使 Fe3O4催化作用更好。 28 （14 分） （1）I2 （2）溶液不变蓝 （3）解释 1：6H+ +5 I + IO 3 = 3I 2+ 3 H2O 解释 2： 4H+ +4 I + O 2 = 2I2+ 2 H2O 解释 3：2H+ +2I + IO =I 2+ H2O （其他合理给分） （4） 2H+ + 2 I +Ag 2O =2AgI+ H2O 证明上层溶液中存在 I ； 沉淀 I ，排除向滤液中加入稀 H 2SO4后，因 I-被氧化生成 I2的可能 HIO（或 IO ） 、HIO 3（或 IO3 ） 、H+ （5）现象：部分 I2挥发，部分
