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1、山东省烟台市2008年高三年级诊断性测试化 学 试 题说明：1本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Cl35.5 Ba137第卷（选择题。共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是（ ）A玻璃制品B石英钟表C计算机蕊片D光导纤维2
2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类ABCD3将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数目最多的是（ ）AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO44某品牌消毒液的商品标识上注明：本品为无色液体，呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是（ ）AHclOBNa2SO3CH2O2DNaClO5下列观点错误的是（ ）A宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样化决定了物质的多样性B分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了，其化学性质
3、就变了C构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等D储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的6判断下列化学基本概念的依据不正确的是（ ）A溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小B强弱电解质：溶液的导电能力大小C离子化合物：化合物中是否含离子键D氧化还原反应：元素化合价是否变化7类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）A由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI3B金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火CCO2与Na
4、2O2反应生成Na2CO3和O2，类推出SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2D相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，类推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度8物质的提纯是化学实验中的一项生要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是（ ）A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C油脂的提纯中，可将油脂加入NaOH浓溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D甘蔗是制备蔗糖的主要原料，
5、榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，经搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖9下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）ANa+ H+ Cl NOBK+ Ba2+ OH ICNa+ Mg2+ Cl SODCu2+ S2 Br ClO2,4,610已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）A四种元素位于同一周期B氢化物的稳定性H2YHZC离子的氧化性aW3+bX+Da+3=c2二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符
6、合题意）11某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH)=1022（molL1）2，则该小组在该温度下测得0.1molL1NaOH溶液的pH应为（ ）A13B12C11D1012已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）ANaOH溶液B氨水CKMnO4、ZnCO3DH2O2、ZnO13下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
7、A稀盐酸，Na2CO3溶液B氯化铝溶液，氨水C碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D溴化亚铁溶液，氯水14在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如右下表。据此判断下列结论正确的是（ ）测定时刻/st1t2t3t4c(A)/（molL1）6322c(B)/（molL1）53.533c(C)/（molL1）12/533A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为： 2A+B 2CD在t2t3内A的平均反应速率为： 1/（t3t2）molL1s115常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1 molL1的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀
8、释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH)+n(H+)n(OH)=bmol。a、b正确的答案组合是（ ）A9a11；0.1B9a11；0.2C12a13；0.2D13；0.116熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2 2CO2。则下列说法中正确的是（ ）A通CO的一极是电池的正极B正极反应式为：2CO+2CO4CO2+4eC负极反应式为：O2+2CO2+4e2COD
9、该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用17将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是（ ）A平衡常数与转化率关系： B分散系的分类与分散质粒直径大小关系：CAlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n(OH)/n(Al3+) DNa与O2反应的产物与反应物n(Na)/n(O2)的关系：18今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份各100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.04mol （
10、3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是（ ）A一定存在K+和NHB100mL溶液中含0.01molCOCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在2,4,6第II卷（非选择题 共56分）三、（本题包括两小题，共20分）19（10分）某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl36H2O晶体。主要步骤如下：洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将得到的滤液放入试剂瓶B中。 在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后
11、，断开电源。 试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl36H2O晶体。请回答下列问题： （1）A中的X极应连接电源的 极,A中发生化学反应的方程式 ；B中溶液颜色的变化 ， （2）C烧杯中应该盛放的是，其作用是 。 （3）试剂瓶B中的溶液由步骤制得FeCl36H2O晶体，需要进行的操作依次是（填序号） 。A加热浓缩B洗涤、干燥 C过滤D冷却结晶 （4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。20（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。但稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应
12、的化学方程式为 。 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在下列方框中画出该装图 （2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，则该反应的离子方程式为 。 （3）将等两份质量的铜片分别与等体积过量的浓硝酸和、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗? （填“同意”或“不同意”），原因是 。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论） 。四、（本题包括两小题，共18分）21（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。 请回答下列问题： （1）B、
