《高一化学人教版必修二：1.2《元素周期律》PPT课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学人教版必修二：1.2《元素周期律》PPT课件（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 物质结构 元素周期律,第二节元素周期律,第一课时,一、原子核外电子的排布,1、电子的能量情况：,电子具有一定的能量。 在含多个电子的原子里，各电 子具有的能量不尽相同。,在含多个电子的原子里，由于电子具有的能量不尽相同，导致电子运动的区域也不尽相同。,通常，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。,2、多电子原子中电子运动区域的不同：,3、电子层：,根据电子的能量差别和通常运动区域离核的远近不同，把核外电子运动的不同区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。,近 远,低 高,4、核外电子的排布规律:,（1）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排
2、布在能量逐步_的电子层。,（2）各电子层最多容纳_个电子；,（3）最外层电子数不超过_个电子 (K层为最外层时不超过_个)；,较低,升高,2n2,8,2,（4）次外层电子数不超过_个电子；,（5）倒数第三层电子数不超过_个电子；,18,32,以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。,动动手,1、画出原子结构示意图？并指出在元素周期表中的位置？,3号 9号 11号 16号 17号 18号 19号 20号 26号 35号 52号 85号 87号,2、画出离子的结构示意图？,H+ H- Li+ N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ S2- Cl- K+ Ca2+,从中你能得到什么启示？
3、,课堂练习,1.下列原子结构示意图中,正确的是:,2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为: A.14 B.15 C.16 D.17,B,A,3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_,硅,硼,氖,4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个， （1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。,Na2S,5、判断下列示意图是
4、否正确？为什么？ 6、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2,总结至号原子结构的特殊性。 （）原子中无中子的原子：,（）最外层有个电子的元素： （）最外层有个电子的元素： （）最外层电子数等于次外层电子 数的元素：,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,（ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,C,O,Ne,核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子:,CH4；NH3; H2O; HF; Ne,NH4+;
5、H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+,O2-;F-;OH-,与稀有气体元素的原子的电子层结构相同的离子：遵循“阴前阳下”的规则：,与Ar原子电子层结构相同的阴、阳离子：,与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子：,与He原子电子层结构相同的阴、阳离子：,H-、Li、Be2+,O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,S2-、Cl-、K+、Ca2+,第二节元素周期律,第二课时,二、元素周期律,阅读并完成教材第14-15页“科学探究”中表格，再思考下列问题,随着原子序数的递增 （1）元素原子的最外层电子排布呈现 什么变化？ （2）元素原子半径呈现什么变化？ （3）元素的主要化合价呈现什么变化？,周期
6、性,大小,大小,周期性,+10,+1+7 -4-10,+1+5 -4-10,周期性,除F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素： 最高正价数值 = 最外层电子数， 负价= -(8-最外层电子数),最高正价+最低负价= 8,阅读并完成教材第15-16页“科学探究”中表格，再思考下列问题,在同一周期中，随着原子序数的递增，从左往右 （1）元素的金属性呈现什么变化？ （2）元素的非金属性呈现什么变化？,复习回顾,元素的金属性、非金属性强弱判断?,金属性,与水或酸置换出氢气的难易程度,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,金属间置换：强置换弱,非金属性,与氢气的化合难易程度，以及生成
7、气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,非金属间置换：强置换弱,冷水剧烈,冷水反应慢 热水较快 盐酸剧烈,水不反应盐酸较快,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,金属性 Na Mg Al,强碱,中强碱,?,结论：,第三周期金属与水或酸反应现象对比,Na Mg Al,H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4,高温,光照或 点燃,磷蒸气,加热,很不稳定,SiH4,不稳定,PH3,较稳定,H2S,稳定,HCl,结论：,非金属性 Si P S Cl,极弱酸,中强酸,强酸,最强酸,Si P S Cl,Na Mg Al Si P S Cl,它们的最高价氧化物的化学式分别为？从性质
8、上各为什么氧化物？,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,元素的性质随着元素_的递增而呈现周期性的变化,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,小结：随着原子序数的递增，元素原子的 _、_、_及元素的 _都呈现周期性变化。,电子层排布,原子半径,化合价,金属性和非金属性强弱,原子序数,元素周期律,每周期从左到右核电荷数依次 ， 电子层数 ， 原子核对最外层电子的作用力逐渐 ， 失电子能力逐渐 ， 得电子能力逐渐 ， 元素的
9、金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 。,增多,相同,增强,减弱,增强,减弱,增强,第二节元素周期律,第三课时,三、元素周期表和元素 周期律的应用,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零 族 元 素,1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系,主族元素从上到下，金属性逐渐？ 非金属性逐渐？,同周期元素从左到右，金属性逐渐？ 非金属性增逐渐？,分界线附近元素既能表现金属性又能 表现非金属性,2、元素周期表是元素周期律的具体 _，是我们
10、学习化学的一种重要工具，在元素周期律和元素周期表的指导下，在科学研究上为_提供了线索。,表现形式,新元素的发现及预测它们的原子结构,3、对于其他与化学学科相关的科学技术有指导作用 （1）在_可找到半导体材料。 （2）在元素周期表_找到研制农药的元素。 （3）在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,金属和非金属的交界处,右上方非金属处,过渡元素,催化剂:,(1)汽车尾气处理: 2NO + 2CO = 2CO2 + N2,铂-铑,(2).有机物催化加氢: C2H2 + 2H2 C2H6,加热,Ni,此类反应中也可使用Pd或Pt代替Ni为催化剂,(3)合成氨工业: N2 + 3H2 2NH3,
11、铁触媒,(4).工业制硫酸: 2SO2 + O2 2SO3,V2O5,结论:在过渡元素中寻找催化剂材料.,耐高温、高强度、耐腐蚀的合金材料,钛. 钼. 钨. 铬 等可以用来合成此类合金. 飞机起落架: 钛. 钒. 铁. 铝 组成的多钛合金 飞机发动机叶片: 镍. 铁. 碳. 钴 组成的镍钴合金.,结论:从过渡元素中寻找此类合金材料.,位、构、性的关系及递变规律小结,1、原子序数=_=_=_ 阳离子：质子数=_ 阴离子：质子数=_ 2、周期序数=_ 原子变成阳离子，电子层数_ 原子变成阴离子，电子层数_,核外电子数？离子所带的电荷数,核外电子数？离子所带的电荷数,原子核外电子层数,减少一层,不变
12、,3、主族元素的族序数=_ =_ 4、最高正价+负价绝对值=_ 5、同周期元素，随着原子序数的递增： 最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_， 得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐_， 非金属性逐渐_，金属性逐渐_。,原子的最外层电子数,最高正化合价,8,增多,减小,增加,减小,增强,减弱,6、同主族元素，原子的最外层电子数_， 化学性质_，随着核电荷数的增加， 电子层数_，原子半径逐渐_， 原子核对电子的引力_， 得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐_； 非金属性逐渐_，金属性逐渐_。,相等,相似,增多,减弱,减弱,增强,减弱,增强,增大,7、失电子越易， 金属性越_， 跟水反应越_， 最高价氧化物对应
13、的水化物的碱性越_， 单质还原性越_， 阳离子的氧化性越_。,强,剧烈,强,弱,强,8、得电子越易， 非金属性越_， 跟氢气化合越_， 气态氢化物越_， 最高价氧化物对应的水化物的酸性越_， 单质氧化性越_， 阴离子的还原性越_。,强,容易,稳定,强,强,弱,微粒半径大小的比较,1、原子半径的比较,（1）同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。,r(Na)？r(Mg)？r(Al)？r(Si)？r(P)？r(S)？r(Cl),（2）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。,例：r（Li）？r(Na)？r(K)？r(Rb)？r(Cs),（1）同种元素电子数越多，半径越大。,（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。,例：r（O2-）r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),（3）带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。,r（Li+）r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+), r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Te2-),r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+) Na+与Na Cl-与Cl,2、离子半径的比较,
