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1、新建二中2015-2016学年度上学期高一化学限时训练（9）命题人：王峰 考试范围：金属综合 审题人：高一化学备课组1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A. B. C. D.2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A.1 L生理盐水（0.9NaCl溶液）中含有9 molNa+ B.出土的古代铜制品表
2、面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B.Na+、K+、NO3-Ba2+C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.Fe2+、I-、NO3-、Cl-4.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）A.AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B.CuCuO Cu(OH)2CuSO4C.NaNa2O2NaOHMg(OH)2D.FeFe2O3Fe(OH)3FeCl35.下列各组中的物质作用时，反
3、应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）A.Fe和FeCl3 B.Na与O2 C.NaOH与CO2 D.NaOH与AlCl36.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ B.Na与H2O反应制备H2: 2Na+H2O=2Na+2OH-+ H2C.用小苏打治疗胃酸过多: HCO3- +H+ =CO2+ H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢: CO32- +2H+ = CO2+ H2O7.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反 应后，再加入过量盐酸，溶液
4、中离子数目无变化的是（ ） A.Na+ B.Al3+ C.Fe2+ D.Fe3+8.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+9.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，原溶液中一定含有SO42B.加入NaOH溶液，生成的白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，原溶液中一定含有Fe2+C.用洁净的铂丝
5、蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，原溶液中一定不含有K+D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32 10.在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0103mol X2O72离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（ ）A.+3 B.+4 C.+2 D.+111.下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A在AlCl3溶液中滴加过量氨水有白色沉淀生成实验室常用此法制备Al(OH)3 B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入CuSO4溶液中Na很快消失
6、Na 能置换出铜盐溶液中的铜 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应12.下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A用甲图装置可制得金属锰 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置分离制取蒸馏水 D用丁图装置称量氢氧化钠固体13.已知某300ml MgCl2 与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl-）是（ ） A.0.6 mol/L B.0.8 mol/L C.1.0 mol/L D.1.2 mol/L14.在Al2(SO4)3和 MgSO4 的混合溶液中，滴加N
7、aOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A.6：1B.3：1 C.2：1 D.1：215.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）A.11 B.25 C.41 D.3116.某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：（1）固体A的
8、成分是 。（用化学式表示）（2）写出BD的离子方程式是 ；该反应中氧化剂是 ；2molCl2参加反应转移电子是 mol。溶液D中滴加KSCN 溶液的现象是 。（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 （用化学式表示）；DE反应的离子方程式是 。（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铝。17.某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；将中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变
9、化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答下列问题：(1)写出步骤中发生反应的离子方程式_(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为_。(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_。(4)由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和_(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是_或_。若要确定含铁元素的物质，还需要进一步实验，该实验方法为_。18.锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2
10、O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2 溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份， 一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3Fe(CN)6)溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3Fe(CN) 6的电离方程式为K3Fe(CN)6= 3KFe(CN) 63。请分析：用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因 。蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式 。（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，
11、充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。请完成下列问题：反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况)；最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为 。(若不存在，则不必回答第(2)问)19.化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。(填编号)(2)在K2Cr2O7 +14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中, 元素被氧化， 是氧化剂;并用双线桥表明电子
12、转移方向与数目： 。(3)在(2)的反应中，盐酸的作用： 。新建二中2015-2016学年度上学期高一化学限时训练（9）参考答案：1、A 2、D 3、B 4、C 5、A 6、C 7、B 8、C 9、B 10、A 11、A 12、A 13、C 14、D 15、B 16、(1)Fe、Cu；(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；Cl2；4；溶液变红色；(3)NaOH；Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；(4)红色油漆或涂料等；耐火材料；17、(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)Al，Fe2O3Fe3O4取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3(其他合理方法也可)19.（1），。（2）Cl，K2Cr2O7，双线桥略。（3）酸和还原剂。新建二中2015-2016学年度上学期高一化学限时训练（9）参考答案：1、A 2、D 3、
