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1、1 20192020 学年第二学期返校考试 高一化学试题 （满分： 100分时间： 90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 K-39 Ag-108 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计 40 分） 1.下列表示不正确的是 ( ) AKOH 的电子式：B二氧化碳的结构式： O=C=O CCH4的球棍模型：DS2 的离子结构示意图： 2下列由实验得出的结论正确的是( ) 选项实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液最终 变为无色透明 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于 四氯
2、化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢 具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能 使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 3.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 ( ) A.达到化学平衡时 ,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时 ,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 2 C.达到化学平衡时 ,若增大容器体积 ,则正反应速率减小 ,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是
3、2v正(NH3)=3v正(H2O) 4.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元 素，Y 原子的最外层有2个电子， Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材 料，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是() A原子半径： r(W)r(Z)r(Y)r(X) B由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 D. W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 5.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量 (kJ)：为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断
4、 裂 1 mol NH 键所需的能量 (kJ)是() A194B391 C516D658 6可逆反应：2A(g)3B(g) 2C(g)D(g)，在四种不同条件下的反应速率分 别为： v(A)0.5 mol L 1 min1 v(B)0.6 mol 1 L1 min1 v(C)0.35 mol L 1 min1 v(D)0.4 mol L 1 min1 该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是() ABCD 3 7. 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是 ()。 A C2H6B C4H10C C5H12D C8H18 8下列说法不正确的是 () A正丁烷的
5、沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B甲烷、苯、乙醇均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水 9 为提纯下列物质 (括号内为杂质 )， 所用的除杂试剂和分离方法都正确的是() 序号不纯物除杂试剂分离方法 A CH4(C2H4) 酸性 KMnO 4溶液 洗气 B 苯(Br 2) NaOH 溶液过滤 C 乙酸乙酯 (乙酸) 饱和 Na2CO3溶液蒸馏 D C2H5OH(H2O) 新制生石灰蒸馏 1025时某气态烃与 O2混合充入密闭容器中， 点燃后又恢复至25 ，此时容 器内压强为原来的 1 3，再经
6、 NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学 式为() ACH4BC2H6 CC3H8DC4H10 11100 mL 6 mol L 1 H 2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行 的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量() A碳酸钠 (固体) B少量硫酸铜溶液 CNaCl 溶液D加热 4 12有三个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，放出 Q1 kJ 的热量； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，放出 Q2 kJ 的热量； H2(g)1 2O 2(g)=H2O(g)，放出 Q3 kJ 的热量。 则 Q1、Q2、Q3的大小关系为 ()
7、 AQ1Q2Q3B2Q3Q1Q2 CQ3Q2Q1DQ1Q23Q3 13已知 1 g 火箭燃料肼 (N2H4)气体燃烧生成 N2和 H2O(g)时，放出 16.7 kJ 的热 量，则该反应的热化学方程式正确的是() AN2H4O2=N22H2O H534.4 kJ/mol BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H16.7 kJ/mol CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H534.4 kJ/mol DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.4 kJ/mol 14将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行 铁的电化
8、学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是() A铁被氧化的电极反应式为Fe3e =Fe 3 B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 15下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素， W 与 X 的 最高化合价之和为8。下列说法错误的是 () A原子半径： WX B常温常压下， Y 单质为固态 C气态氢化物热稳定性：ZW DX 的最高价氧化物的水化物是强碱 5 16下列数据是对应物质的熔点()，据此做出的下列判断中错误的是() Na2O NaCl AlF3AlCl 3 920 801 1 291 190 B
9、Cl3Al2O3干冰SiO2 107 2 073 57 1 723 A铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体 B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 17下列说法正确的是 () AH2(g)I2(g) 2HI(g) ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应 速率不变 BC(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)B(g) 2C(？)已达平衡，则 A、C 不能同时是气体 D1 mol N2和 3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为 10%
10、， 放出的热量为 Q1； 在相同温度和压强下， 当 2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时，吸收的 热量为 Q2，Q2不等于 Q1 18.如图所示为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是() A逸出气体的体积： a 电极的小于 b 电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 Ca 电极附近呈红色， b 电极附近呈蓝色 Da 电极附近呈蓝色， b 电极附近呈红色 6 19为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D- Zn) 可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱
11、性电解质的3D-ZnNiO(OH) 二次 电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)2NiO(OH)(s) H2O(l) ZnO(s) 2Ni(OH) 2(s)。 下列说法错误的是 () A三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积， 所沉积的 ZnO 分 散度高 B 充 电 时 阳 极 反 应 为Ni(OH) 2(s) OH (aq) e =NiO(OH)(s) H2O(l) C放电时负极反应为Zn(s)2OH (aq)2e =ZnO(s)H 2O(l) D放电过程中 OH 通过隔膜从负极区移向正极区 20下列关于热化学反应的描述中，正确的是 A. HCl 和 NaOH 反应的中和热，则和反应的中和
12、热 B. 的燃烧热是，则的 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 二、非选择题（共计60 分） 21(16 分)如表所示是 A、B、C、D、E 四种有机物的有关信息： A 能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条 件下反应生成 C 7 B 由 C、H 两种元素组成；球棍模型为 C 由 C、H、O 三种元素组成； 能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应； 能与 D 反应生成相对分子质量为88 的 E D 由 C、H、O 三种元素组成；球棍模型为 回答下列问题： (1)写出 A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程
13、式： _。 (2)B 具有的性质是 _(填序号 )。 无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性 KMnO 4溶液 和溴水反应褪色任何条件下不与氢气反应 (3)B 在加热时，能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应，其化学方程式为 _ 。 (4)D 的结构简式是 _ 。 (5)如图所示，该实验装置可用于C 和 D 反应制取 E。 试回答下列问题： 在右试管中通常加入_溶液，其作用 为； 实验生成 E 的反应方程式为，分离右 试管中所得 E 的操作为 _(填操作名称 ) 22(14 分)已知 A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且它们的原子序数 依次增大。 B 和 E 同主族， A、B 在
14、元素周期表中处于相邻的位置，C 元素原子 在同周期主族元素中原子半径最大，D 是地壳中含量最多的金属元素，E 元素原 子的最外层电子数是电子层数的2 倍。请回答下列问题： (1)画出 F 的原子结构示意图 _ 。 8 (2)B、C、E 对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用具体微粒符号 表示)。 (3)A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于 _( 填“ 离子化合物 ” 或“ 共价化合物 ”)。 (4)加热条件下，B 单质与 C 单质的反应产物的电子式_，该产物溶于水 发生反应的化学方程式为_ ，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察 到溶液的颜色变化情况为_ 。 (5)D
15、的单质能与 C 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体， 该反应的化学方程式为 _。 23(10 分)用序号按要求回答下列问题： (1)下列各种物质： H2O NH3 KOH Na2O2MgCl2 Ne 不存在化 学键的是 _；只存在离子键的是 _；属于共价化合物的是 _；属 于离子化合物的是 _；含非极性键的离子化合物是_ ;含极性键 的离子化合物是。 (2)下列变化过程：碘的升华NaCl 固体溶于水O2溶于水HCl 气体 溶于水烧碱熔化氯化铵受热分解， 化学键没有被破坏的是 _； 仅 破坏离子键的是 _；仅破坏共价键的是 _ ；既破坏离子键又破 坏共价键的是 _ 。 24.（10 分）如图是一个化学过程的示意图。 已知甲池的总反应式为： (1)甲池是_装置。 (2)乙池中石墨电极的名称是_。 (3) 写 出 通 入CH3OH的 电 极 的 电 极 反 应 式：。 (4)乙池中反应的化学方程式为_。 (5)当乙
