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1、第二节 几种重要的金属化合物,前几节课我们学习了几种金属的性质、用途等内容， 这节课开始我们学习几种高中阶段相对比较典型的 金属化合物。,？,前边我们学了钠与氧气的反应，你还能回忆起钠与氧气反应的产物吗？,常温下：,氧化钠,加热 ：,过氧化钠,【新课导入】,氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物，它们都有相应的性质与用途。这节课我们来进一步学习这两种氧化物，特别是过氧化钠。,下边我们来对比学习氧化钠和过氧化钠,思考,实验探究,氧化钠、过氧化钠与水的反应,观察过氧化钠与水的反应,（1）与水的反应,观察实验并总结 两种氧化物与水反应的现象及相应的方程式,1、氧化钠与水可以反应生成氢氧化钠，反应比较快。,
2、2、过氧化钠与水快速反应，而且有大量气泡生成。用带火星的木条检验，木条复燃，说明生成的气体为氧气。,检验方案:,检验溶液的酸碱性,滴加23滴酚酞,检验产生的气体,如何检验？ 注意操作安全性！,带火星的木条升入试管中,与水反应现象方程式总结,现象：带火星的木条复燃，滴入酚酞，溶液变红,2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2,得2e-,失2e-,2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2,？,思考,1、根据过氧化钠与水反应的性质可以推出过氧化钠与盐酸反应的产物是什么？过氧化钠是碱性氧化物吗？,（2）与酸反应,2、Na2O2与酸的反应比其与水的反应剧烈程度如何？,2Na2O2 +4HCl=
3、4NaCl+ O2+ 2H2O,更剧烈,因为过氧化钠与酸反应有氧气生成，所以过氧化钠不是碱性氧化物；氧化钠与盐酸反应只生成氯化钠和水，氧化钠是碱性氧化物。,实验现象：,反应迅速进行而且木条复燃,结论：,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,方程式为：,与二氧化碳反应,2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2,得2e-,失2e-,(3)过氧化钠与二氧化碳的反应,我们知道氧化钠和二氧化碳在常温下是不反应的，过氧化钠在常温下是否可以和二氧化碳反应呢？,实验探究,下面我们通过实验视频来讨论过氧化钠是否可以和二氧化碳反应,1、利用过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气的性质，可以在呼吸面具上应用。,2、利
4、用过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气的性质，可以用过氧化钠进行杀菌、消毒、漂白,用途,过氧化钠应用于呼吸面具,上边是对钠的氧化物的学习，下边我们对氧化钠和过氧化钠进行总结对比。,表1：氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点 燃,是碱性氧化物,不是碱性氧化物,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,氧化剂、漂白剂,强氧化性、漂白性,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,例题1 小军同学爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，想出的方法既科学又简单。这不，老师在课堂上要求同学们做如下一道题：
5、在100 g水中分别加入下列量的物质：2.3 g钠、6.2 g氧化钠、7.8 g过氧化钠、4 g氢氧化钠，完全溶解后，比较各溶液的溶质质量分数的大小，不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来的吗？请你也试一试，结果是 （ ） A. B. C.= D.=,例题,向100 g水中加入的物质的物质的量都是0.1 mol，比较和可知，加入的溶质的物质的量相同，而中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，总质量。答案：C,解析：,把2.3 g金属钠投入到97.7 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（） A.2.3 g/100 g100% B.4 g/100 g10
6、0% C.4 g/(2.3 g+97.7 g-0.1 g)100% D.4 g/97.7 g100%,变式训练1,解析：把钠投入水中，溶质为NaOH，溶质(NaOH)的质量分数为m(NaOH)=m(Na)+m(H2O)-m(H2)100%。 答案：C,下边我们来接着学习两种比较重要的钠盐,2、碳酸钠与碳酸氢钠,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,从以上现象你可以出碳酸钠与碳酸氢钠谁更稳定？,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,思考,实验结束时应该先撤导管还是先撤灯？该实验有何作用 ？,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸
7、氢钠易溶于水,与酸反应,思考,碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应现象相同吗 ？,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,受热易分解,与酸反应,思考,从你所学知识来看，碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上还有什么区别？,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,受热易分解,不反应,产生白色沉淀,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,受热易分解,不反应,无明显现象,产生白色沉淀,转 化,可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。,可用于灭火机、发酵剂、医药等。,例题2 以下两个无标签的试剂瓶，分别装有Na
8、2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（ ） A.分别配成溶液，再加入澄清的石灰水 B.分别配成溶液，再加入NaOH溶液 C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体 D.分别配成溶液，再进行焰色反应,例题,A项Na2CO3与NaHCO3均可与Ca(OH)2反应生成CaCO3而使溶液变浑浊，不可行。B项Na2CO3和NaHCO3溶液中加入NaOH溶液均无明显现象，不可行。C项NaHCO3稳定性比Na2CO3的差，加热可分解产生CO2,可行。D项Na2CO3和NaHCO3中都含Na元素，焰色反应为黄色，不可行。答案：C,解析：,变式训练2,下列说法中
9、不正确的是（ ） A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，得到CO2的物质的量之比为21,解析及答案,解析：NaHCO3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为2NaHCO3Ca(OH)2=2Na2CO3CaCO32H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为NaHCO3Ca(OH)2=NaOHCaCO3H2O，故C正确。物质的量相等的Na2CO3和NaHCO
10、3分别与足量盐酸反应，可得等量的CO2，故D不正确。 答案：D,？思考,在放烟花时你会看到各种艳丽的色彩，你知道这是为什么吗？,五彩缤纷的烟花实质是由金属及其它们的化合物在灼烧时发出来的。,焰色反应：,1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应。,焰色反应实验探究,一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。,2、焰色反应的正确操作为,洗、烧、蘸、烧,3、焰色反应的特点,焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。,4、常见金属离子的焰色反应的颜色,几种金属的焰色：,Li Na K Ca Sr Ba Cu,紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿,注意,1、焰色反应可用于常见金属阳离子的鉴别,2、钾离子的颜色反应要通过蓝色钴玻璃，以防止钠离子的干扰,
