《2019-2020学年湖南省益阳市高三上学期第二次模拟考试化学试题( 有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年湖南省益阳市高三上学期第二次模拟考试化学试题( 有答案)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、. . 益阳市箴言中学高三第二次模拟考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 一、选择题（每小题仅一个正确答案，183 分） 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 2. W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是 A.CO 与 H2的混合气体 B.CH 3CH2OH C.H
2、COOH D.CH3COOH 3 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 4 已知 X、Y中含有相同的元素， Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+ H2； Z + H2O W + O2（方程式均未配平），可推 断 X、Y中及 Z、W中相同元素的化合的高低顺序为 . . A、XY、ZW B、XY、ZW C、XY、ZW D、XY、ZW 5 向含大量 Na 、Cl的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 AK 、Br、CO3 2 BAl 3、H、MnO 4 CNH4 、Fe 3、SO4 2 DA
3、g 、Cu2、NO3 6科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对 人体无害的 5 价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的3 价砷类化合物。 下列说法不 正确的是 A维生素 C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应 C上述过程中 5 价砷类物质作氧化剂 D5 价砷转化为 3 价砷时，失去电子 7. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A高温下， 0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为 0.3NA B标准状况下， 22.4L 盐酸含有 NA个 HCl 分子 C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数
4、目为 2NA D 5NH4NO3 =2HNO34N29H2O反应中，生成 28g N2时， 转移的电子数目为3.75NA 8. 若以 w1和 w2分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知2ab，则下列 判断正确的是 ( 氨水的密度比纯水的小 ) A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1 Dw1w22w1 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu溶于稀硝酸 HNO3 ：Cu 2H NO 3 =Cu2NO 2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 22OH=Fe(OH) 2 C向 NaAlO2溶液中通入过量
5、 CO2制 Al(OH)3：CO2AlO2 2H 2O=Al(OH)3HCO3 D用 CH3COOH 溶解 CaCO 3：CaCO32H =Ca2H 2O CO2 10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳 酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一 定含 Fe 2 11. 我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有 SO4 2-等其他可溶性杂质的
6、离子），下 列有关说法正确的是 A.有矿盐生成食盐，除去SO4 2- 最合适的实际是 Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D.室温下， AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 . . 12.下列实验方案中，不能 测定 Na2CO3和 NaHCO 3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A.取 a 克混合物充分加热，固体质量减轻b 克 B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取 a 克混合物与足量Ba(OH)
7、2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体。 13. 对相同状况下的 12C18O和14N 2两种气体，下列说法正确的是 A.若质量相等，则质子数相等 B.若分子数相等，则体积相等 C. 若原子数相等，则中子数相等 D.若体积相等，则密度相等 14.下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选 项 叙述 I 叙述 II A NH4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl 中的 NH4Cl B Fe 3+ 具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe 3+ C 溶 解 度 ： CaCO3 Ca(HCO 3)2 溶解度： Na2CO3 NaHCO3 D SiO2 可与 HF反应氢氟酸不能保存在玻璃 瓶中
8、 15. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是 C 、O2AlCl3、NaOH Fe、HNO 3S、O2 A B C D 16. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm -3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl 离子的物质的量约等于 A 0.37 mol B 1.5 mol C 0.74 mol D 0.63 mol 17. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 . . . . A. B. C. D. 18. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40 g/mL 、质量分数为 63% 的浓硝酸中，得 到 NO2和 N2O4的混合气体 1120
9、mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是 A 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL CNO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80% D该浓硝酸中 HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L 二、非选择题（共四道小题共计 46 分） 19. 通常情况下，微粒A和 B为分子， C和 E为阳离子， D为阴离子，它们都含有 10 个电子； B溶于 A后所得的物质可电离出C和 D；A、B、E三种微粒反应后可得
10、C和一种 白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4 种微粒： A： B ： C： D ： (2)写出 A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 . . 20. 硫酸钠过氧化氢加合物 (xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确 称取 1.7700 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A。准确量 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825 g 。准确量取 25.00 mL 溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol L 1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 2
11、5.00 mL。H2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4 - 5H2O26H =2Mn2 8H2O5O2 (1)已知室温下BaSO 4的 Ksp1.1 10 10，欲使溶液中 c(SO4 2- )1.0 10 6molL1，应保 持溶液中 c(Ba 2) _molL1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4 - 被还原为 MnO2，其离子方程式为。 (3)通过上述实验事实，该样品的组成为( 写化学式 )。 (4)上述实验 KMnO 4溶液滴定至终点的现象是) _? 怎样判断滴定达到了 终点。 21. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
12、. 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O 。 . 将 FeSO47H2O配制成溶液。 .FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO3的浊液。 . 将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 . 煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3固体。 已知：NH4HCO 3在热水中分解。 （1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe 3+，该反应的离子方程式是 _。 （2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_ 。 （3）中，生成 FeCO 3的离子方程式是 _ 。若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中， 会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_ 。
13、 （4）中，通过检验SO4 2- 来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO4 2- 的操作是 _ 。 （5）已知煅烧 FeCO 3的化学方程式是 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg 的 FeCO3, 得到 316.8 kg 产品。若产品中杂质只有FeO ，则该产品中 Fe2O3的质量是 _ kg。 （摩尔质量 /g mol -1 :FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72 ） 22、从铝土矿（主要成分是Al2O3, 含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程 如下： . . 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的离
14、子方程式为 _ 。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO3 2-的离子方程式为 _ 。 （3）验证滤液 B含 Fe 3+，可取少量滤液并加入 _ （填试剂名称）。 （4）滤液 D产生沉淀 F的离子方程式为 _ 。 （5）滤液 E、K中溶质的主要成分是 _（填化学式），写出该溶质的一种用途_。 . . 化学答案 一、选择题：（本题共18 小题，共计 54 分，每小题只有一个 选项） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 17 18 答 案 D B A D A D D C C D C C B D A B A B 二、填空题（本题共4 小题，共 46 分） 19(12 分)(1) H2O NH 3 NH4 + OH- (2) Al 3+3NH 3+3H2O=Al（OH ）3+3NH4 + Mg 2+2NH 3+2H2O=Mg （OH ）2+2NH4 + 20. (10 分) (1) 1.1 10 -4molL1 (2) 2MnO4-+3H2O2=2MnO2+3O2 +2 OH - +2H 2O (3) 2NaSO4.H2O2.2H2O (4) 溶液由无色变紫红色 当最后一
