《2019-2020学年江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷( 含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷( 含解析)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、. . 江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷 一、选择题（共8 小题，每小题6 分，满分48 分） 1下列物质中与0.3 molH2O含有相同氢原子数的是（） A0.3molHNO3B 0.1mol H3PO4 C0.2molCH4D3.61210 23 个 HCl 分子 2在一定温度时，将1mol A 和 2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（ g）? C （g） +2D（g），经 5min 后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol?L 1下列叙述不正确的是（ ） A在 5min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol?L 1?min1 B
2、在 5min 时，容器内D的浓度为0.2mol?L 1 C该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D5min 时容器内气体总的物质的量为3mol 3在同温同压下， 某有机物和过量Na反应得到 V1L 氢气， 另一份等量的该有机物和足量的NaHCO 3反应得到 V2L二氧化碳，若V1=V20，则该有机物可能是（） AB HOOC COOH CHOCH 2CH2OH DCH3COOH 4下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（） ABa 2+、NO 3 、NH 4 +、Cl BBa 2+、HCO 3 、NH 4 +、NO 3 CK +、Cu2+、C
3、l、OH DNa +、CO 3 2 、SO4 2、K+ 5如图所示，6 个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已 知高温下氨气能还原氧化铁）图中表示的物质是（） aAl bFe2O3c NaOH 溶液d Cl2eNH3 f 氢碘酸溶液 Aa 或 b Bc Cd 或 e Df 6如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过 一会可见小气球a 鼓起气体X和液体 Y不可能是（） . . AX是 NH3，Y是水BX是 SO2，Y是 NaOH浓溶液 CX是 CO2，Y是稀硫酸DX是 HCl，Y是 NaNO 3稀溶液 7关于
4、常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（） Ac（CH3COOH）=0.01mol?L 1 Bc（H +）=c（CH 3COO ） C加水稀释100 倍后，溶液pH=4 D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 8乙硼烷（ B2H6）碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如 图所示下列说法中不正确的是（） A正极的电极反应式为O2+4e +2H 2O 4OH B电池工作时，Na +通过阳离子交换膜向右移动 C转移 6mol 电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D消耗 1mol B2H6时负极参与反应的n（OH ）为 12mol 二、解答题（共4 小题，满分52
5、 分） 9下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱， G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝 化； F 的溶液中只含一种溶质 A、B、C、D ， E均由 Q，R、X、T 四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q 、 R、X、T原子序数依次增大； X的最外层电子数是电子层数的3 倍； R和 X相邻； Q和 T 同主族， Q为非金属元素，T为金属元素则： . . （1） X在周期表中的位置是，R、X、T 的原子半径从小到大的顺序为（用元素 符号表示）； （2） A和 G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为； （3） A和 X2反应的化学方程式为； （4） pH均为 1
6、2 的 D溶液和 F 溶液中，水电离出的c（OH ）之比为； （5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和 CO反应转化为两种空气的成分，当反应 转移 1 mol 电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L 10某混合物A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ；沉淀 D ；溶液 E （3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 11如图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或
7、生成物，其中A、C、F、K是固体； E是常见的气体单 质固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D 各物 质间的转化关系如图所示： 请回答下列问题： . . （1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 （2） B与 E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为mol （3）写出实验室制取B的化学方程式 （4）写出 N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 （5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的 量的关系表示此固体A的组成为 12绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系 （1）绿原酸中的
8、含氧官能团有：酯基、 （2） B的分子式是 （3） C的氧化产物能发生银镜反应，则CD 的化学方程式是 （4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是 （5）F 是 A的同分异构体F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu （OH ）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有 两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8 种不同化学环境的氢 符合上述条件的F有种可能的结构 若 F 还能与 NaOH 在常温下以物质的量之比1：2 完全反应，其化学方程式是（任写 1 个） . . 江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共8 小题，每小题6 分，满分48 分） 1下列物质中与0.3 molH2O含有相同
9、氢原子数的是（） A0.3molHNO3B 0.1mol H3PO4 C0.2molCH4D3.61210 23 个 HCl 分子 【考点】 物质的量的相关计算 【专题】 物质的量的计算 【分析】 0.3 molH2O含有 0.6mol 氢原子，有0.6NA个氢原子， 0.3 mol HNO 3中含有 0.3NA个氢原子， 0.1 mol H3PO4中含有的氢原子数为0.3NA个氢原子， 0.2 mol CH 4中含有 0.8NA个氢原子， 3.61210 23 个 HCl 分子物 质的量为0.6 mol ，含有 0.6NA个氢原子 【解答】 解： A、0.3 mol H2O中含有 0.6NA
10、个氢原子， 0.3 mol HNO3中含有 0.3NA个氢原子，故A错误； B、0.1 mol H 3PO4中含有的氢原子数为0.3NA个氢原子，故B错误； C、0.2 mol CH4中含有 0.8NA个氢原子，故C错误； D、3.61210 23个 HCl 分子物质的量为 0.6 mol ，含有 0.6NA个氢原子，故D正确 故选 D 【点评】 本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难 度不大 2在一定温度时，将1mol A 和 2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（ g）? C （g） +2D（g），经 5mi
11、n 后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol?L 1下列叙述不正确的是（ ） A在 5min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol?L 1?min1 B在 5min 时，容器内D的浓度为0.2mol?L 1 C该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D5min 时容器内气体总的物质的量为3mol 【考点】 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 【专题】 化学平衡专题 【分析】经 5min 后测得容器内B的浓度减少了0.2mol?L 1， 则消耗的 B的物质的量为 5L0.2mol?L 1=1mol， 则 A（s）+2B （ g）?C（g） +2D （g） 起始： 1mol
12、2mol 0 0 转化： 0.5mol 1mol 0.5mol 1mol 平衡： 0.5mol 1mol 0.5mol 1mol 以此可解答该题 . . 【解答】 解：经 5min 后测得容器内B的浓度减少了0.2mol?L 1，则消耗的 B的物质的量为5L0.2mol?L 1=1mol，则 A（s）+2B （ g）?C（g） +2D （g） 起始： 1mol 2mol 0 0 转化： 0.5mol 1mol 0.5mol 1mol 平衡： 0.5mol 1mol 0.5mol 1mol A在 5min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02mol?L 1?min1，故 A正确； B
13、.5min 时，容器内D的浓度为=0.2mol?L 1，故 B正确； C反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C正确； D5min 时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol ，故 D错误 故选 D 【点评】 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，易错点为CD ，注意 A为固体的特征 3在同温同压下， 某有机物和过量Na反应得到 V1L 氢气， 另一份等量的该有机物和足量的NaHCO 3反应得到 V2L二氧化碳，若V1=V20，则该有机物可能是（） AB HOOC COOH CHOCH2CH2OH
14、DCH3COOH 【考点】 有机物的推断 【专题】 有机物的化学性质及推断 【分析】 某有机物和过量Na反应得到V1L 氢气，说明分子中含有ROH或 COOH，另一份等量的该有机物 和足量的NaHCO 3反应得到V2L 二氧化碳， 说明分子中含有COOH ，根据反应关系式R OH H2，COOH H2，以及 COOHCO2进行判断 【解答】 解：有机物和过量Na反应得到V1L 氢气，说明分子中含有R OH或 COOH ，另一份等量的该有机 物和足量的NaHCO 3反应得到V2L 二氧化碳，说明分子中含有COOH ， 存在反应关系式：R OH H2， COOHH2，以及 COOHCO2， 若 V
15、1=V20， 说明分子中含有1 个 ROH和 1 个 COOH，只有 A符合， 故选 A 【点评】 本题考查有机物的推断看，题目难度不大，本题注意官能团的性质，为解答该题的关键 4下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（） ABa 2+、NO 3 、NH 4 +、Cl BBa 2+、HCO 3 、NH 4 +、NO 3 . . CK +、Cu2+、Cl、OH DNa +、CO 3 2 、SO4 2、K+ 【考点】 离子共存问题 【专题】 离子反应专题 【分析】 A加入硫酸后有BaSO4沉淀生成，但无气体放出； B四种离子之间能够共存，加入硫酸后，
16、生成硫酸钡沉淀，放出CO2气体； C铁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜； D加入硫酸后放出CO2气体，但无沉淀生成 【解答】 解： ABa 2+、NO 3 、NH 4 +、Cl 之间不发生反应，但是加入硫酸后有BaSO4沉淀生成，但无气体放出， 不满足条件，故A错误； BBa 2+、HCO 3 、NH 4 +、NO 3 之间不发生反应，加入硫酸后，生成硫酸钡沉淀，放出CO2气体，满足条件，故 B正确； COH 与 Cu2+会结合生成 Cu （ OH ）2沉淀，不能共存，故C错误； DNa +、CO 3 2、SO 4 2、K+之间不反应，加入硫酸后放出 CO2气体，但无沉淀生成，不满足条件，故D错误； 故选 B 【点评】 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存 的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所 隐含的条件，如：溶液的酸
