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1、铜器表面生成铜绿,铁生锈,Fe2O3XH2O,Cu2(OH)2CO3,观看：钢铁的腐蚀及危害,第四节 金属的电化学腐蚀与防护,高二化学,学 习 目 标,1、认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因。,2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。,3、知道金属腐蚀的防护方法。,4、体会化学来源于生活，培养学以致用的思维意识， 形成节约资源的环保意识。,阅读课本P84页并完成学案相关内容 金属腐蚀的类型有哪些？,金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等） 直接发生化学反应而引起的腐蚀。,不纯金属或合金跟电解质溶液接触时，发生原电池反应而引起的腐蚀，比较活泼的金属失去电子被氧化。,
2、化学腐蚀： 电化学腐蚀：,根据与金属接触的介质不同,一只未清洗的铁锅，隔夜出现的现象?,化学与生活,锈 迹 斑 斑,铁生锈有几个条件？,铁生锈是发生了化学腐蚀还是电化学腐蚀？,阅读课本P85页铁的两种腐蚀类型并完成学案内容,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的吸氧腐蚀示意图,你能写出它们的电极反应式吗？,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,水膜呈酸性,水膜酸性很弱或呈中性,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe2O3 nH2O,自然界中两种腐蚀都存在，但吸氧腐蚀更普遍。,实验探究,观察实验4-3,有什么现象？ 发生了什么腐蚀？ 为什么会有这样的
3、现象？ 你能口述电极反应式吗？,1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种 情况下被腐蚀速率最慢的是 ( ) A在潮湿疏松的土壤中； B在含铁元素较多的酸性土壤中； C在干燥致密不透气的土壤中； D在含碳较多的潮湿透气的中性土壤,C,课堂练习,2如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈酸性).数天后观察到的现象是 ， 甲中正极反应为_. 乙中正极反应为 .,O2+2H2O+4e-4OH-,2H+2e = H2,Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面,(1)制成合金（不锈钢） 改善金属的内部组织结构(内因),(2)在金属表面覆盖保护层 电镀、
4、油漆、钝化等,(3)电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法、 外加直流电源的阴极保护法,生活中如何进行金属的防护 ？,牺牲阳极的阴极保护法,形成原电池反应时，让被保护金属做 正极，不反应，起到保护作用；而活泼 金属反应受到腐蚀。,你能说出船身上为什么要加锌块吗？,用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换,锌块,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换,你能用防腐原理为钢铁做的输水管 设计防腐措施吗？,外加电流的阴极保护法,将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个 极，使加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要 用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。,1. 铜制品上的铝质铆
5、钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( ) A. 形成原电池铝作负极 B. 形成原电池时铜作负极 C. 形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D. 铝质铆钉发生了化学腐蚀 2. 以下现象与电化腐蚀无关的是( ) A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗,A,D,课堂练习,4、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）,若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： , 正极：,若液面下降，则溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。,（2）,中性或碱性,吸氧,Fe2e-Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸性,析氢,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,3钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是( ) ASn BZnCCu DAg,B,5、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序_,(5)(2)(1)(3)(4),练习,1：试一试：利用身边的材料给家里的金属制品防腐,2：P139页 步步高训练5,谢谢！,
