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1、专题突破31常考“离子浓度与曲线关系图”分类集训类型一pH与稀释体积(倍数)关系图1(2019山东德州一模)298 K时，将0.1 molL1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列说法不正确的是()A酸性：HYHXB298 K时，Clg2时，c(HX)c(X)c(HY)c(Y)D相同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等答案D解析由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pH NaX大，说明X在水溶液中的水解能力强于Y，则酸性：HYHX，故A正确；由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pH相差1，可知，故B正确；根据物料守恒可知，lg2时，c(H
2、X)c(X)c(HY)c(Y)，故C正确；根据电荷守恒可知，浓度相等的两溶液中，阴、阳离子总浓度2c(Na)2c(H)，由于水解程度：NaXNaY，则两溶液中c(H)不同，故两溶液中离子总浓度不相等，故D错误。2.(2020衡水中学三调)常温下10 mL浓度均为0.1 molL1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是()A电离常数：K(HX)K(HY)B浓度均为0.1 molL1的HX和HY的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)C浓度均为0.1 molL1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H
3、)Da点水的电离度大于b点水的电离度答案D解析浓度均为0.1 molL1的HX和HY两种一元酸溶液，HY溶液的pH2，HX溶液的pH3，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，则HY的酸性强于HX，故电离常数：K(HX)K(HY)，A正确；根据物料守恒可知浓度均为0.1 molL1的HX和HY的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)，B正确；由于HY的酸性强于HX，则NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y)c(X)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)，C正确；a、b两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，故两点水的电离程度相同
4、，D错误。类型二一元弱酸(或弱碱)中和反应过程中pH变化曲线3(2020石家庄模拟)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)B点和点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案C解析A项，点的溶液中存在电荷守恒为c(OH)c(CN)c(Na)c(
5、H)，而且c(OH)c(H)，点所示溶液中的电荷守恒为c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，而且c(OH)c(H)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO)c(CN)，错误；B项，点中pH7，则c(OH)c(H)，则点中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，错误；C项，点的溶液中存在物料守恒：c(HCN)c(CN)c(Na)，点所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)，正确。4(2019南阳等
6、六市联考)某温度下，向一定体积0.1 molL1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()AM点和N点溶液中H2O的电离程度相同BQ点溶液中，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)CM点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性DN点溶液加水稀释，变小答案B解析由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度相同，A正确；Q点时pHpOH，说明溶液呈中性，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，B错误；M点溶液中主要溶质为
7、一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；N点溶液加水稀释，Kb，温度不变，Kb不变，加水稀释氢离子浓度减小，c(OH)增大，所以变小，故D正确。5(2019天津质检)常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示已知：p lg 。下列叙述不正确的是()AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)答案D解析H
8、AHA，Ka(HA)，p lg 0时，Ka(HA)c(H)104.76，Ka(HA)的数量级为105，A项正确；，故滴加NaOH溶液过程中，保持不变，B项正确；由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H)c(Na)c(A)c(OH)，由A分析可知，m点时c(A)c(HA)，则c(H)c(HA)c(OH)c(Na)，C项正确；n点溶液中根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(A)，n点溶液呈酸性，c(H)c(OH)，则c(Na)c(A)，故不可能有c(Na)c(A)c(HA)，D项错误。类型三二元弱酸中和反应pH关系图6(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，
9、混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)答案D解析横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX)c(H2X)，所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B正确；1时，即lg0，pH5.4，c(H)1105.4 molL1，Ka21105.4，A正确；NaHX溶液中，c(HX)c(X2)，即1，lg0，1，即c(X2)c(H
10、X)，D错误。7(2019山东青岛一模)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是()A曲线M表示pH与lgBKa2(H2Y)104.3Ca点溶液中：c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)D交点c的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)c(H)答案D解析Ka1(H2Y)，随着pH增大，c(H)减小，增大，lg增大，故曲线M表示pH与lg的变化关系，A项正确；曲线N表示pH与lg的变化关系，当pH3时，c(H)103molL1，lg1.3，101.3，Ka2(H2Y)101.3103104.3，B项正确；a点溶液中存在
11、电荷守恒：c(H)c(K)2c(Y2)c(HY)c(OH)，故c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)，C项正确；交点c的溶液中：lglg1.5，则c(H2Y)c(Y2)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在pH6.3时，溶液中， c(Na) c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)DV1V212时，c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)答案D解析A项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH10.3时，溶液中存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，正确；B项，由图可知，在pH8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCO)c
12、(CO)c(H2CO3)c(OH)，根据化学反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，所以离子浓度大小关系为 c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)，正确；D项，V1V212时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中c(HCO)c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，错误。9LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(
13、H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是() A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D解析根据图1可知：当LiH2PO4的浓度大于1 molL1时其pH4.66，根据图2可知，当pH4.66时H2PO的分布分数达到0.994，即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D对；LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡、HPO的电离平衡、H2PO的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡，A错；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B错；LiH2PO4溶液的pH随着H2PO初始浓度的增大逐渐减小，但当H2PO的浓度增大到101
