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1、化学是一门以实验为基础的自然科学。,过氧化钠与水反应,实验：过氧化钠与水的反应,把2mL水(约40滴）滴入装有少量过氧化钠的试管中，然后向溶液中加两滴酚酞溶液，观察现象并用手触摸试管（将试管放置好备用）。,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,滴入酚酞溶液变红，随后为什么会褪成无色呢？,提出问题,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,验证猜想,1.可能是产物O2的氧化性使溶液褪色,思考,请设计一个实验方案来验证你的猜想,MnO2+H2O2,稀NaOH酚酞溶液,实验一:向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通入氧气,初步结论：,生成的O2不能使红色溶液立即褪色,思考,请
2、设计一个实验方案来验证你的猜想,2.可能是反应放热导致溶液温度较高，使溶液褪色,验证猜想,实验二：,初步结论：,温度升高不能使红色溶液褪色,向装有NaOH溶液的试管中滴加酚酞，加热，观察现象。,稀NaOH酚酞溶液,3.可能是产物NaOH的浓度高使溶液褪色,验证猜想,请设计一个实验方案来验证你的猜想,实验现象:,初步结论:,实验三：用不同浓度的NaOH溶液做对比实验,2mL6mol/LNaOH,2mL0.1mol/LNaOH,2mL1mol/LNaOH,酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色，在浓碱性溶液中先显红色后褪色。,NaOH的浓度高能使红色褪去,实验操作,1滴酚酞溶液,1滴酚酞溶液,1滴酚酞溶液
3、,可见还有其它原因使红色褪去。,初步结论:,实验操作：,取少量过氧化钠和水反应后溶液均分到三支试管中，其中一支加水稀释至4倍，另一支加水稀释至8倍，还有一支不稀释。再分别滴加2滴酚酞溶液，观察现象,现象记录:,是否有其他物质生成呢？,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2,思考,请设计一个实验来证明产物中有H2O2,实验四：往过氧化钠和水反应后的试管中加入MnO2，用镊子将带火星的木条伸入试管中，观察现象。,结论:,Na2O2与水反应有H2O2生成,4.可能是H2O2的氧化性使溶液褪色,验证猜想,请设计一个实验方案来验证我
4、们的猜想,初步结论：,实验操作：,H2O2可以使红色溶液褪色,向NaOH酚酞溶液中通入O2,不同浓度碱溶液做对比实验,给NaOH酚酞溶液加热,检验生成H2O2，用H2O2做实验,不褪色,褪色时间不同,褪色,无影响,浓NaOH溶液使酚酞显色后褪色,有H2O2生成，可以使红色溶液褪色,不褪色,无影响,结论一：Na2O2与水反应有H2O2生成,Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2,2H2O2 = 2H2O + O2,即2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,得出结论,化学反应方程式：,Na2O2与水反应后滴加酚酞，溶液先变红后褪色的原因是：,结论二：,因为反应过程中产
5、生了过氧化氢，主要是过氧化氢的作用使溶液褪色。当然，由于反应后，溶液中氢氧化钠的浓度较大，所以它也应该起到了一定作用。因此我们认为酚酞褪色是由于过氧化氢的强氧化性和氢氧化钠溶液浓度过高共同所致。,发现问题,提出猜想,设计实验验证猜想,得出结论,方法总结：,思考：通过对刚才知识的学习，请写出 Na2O2与稀盐酸反应的方程式，并用“双线桥”分析。,Na2O2是不是碱性氧化物？,实验验证：干燥的CO2与Na2O2粉末不会反应，而湿润的CO2与Na2O2粉末可以反应产生O2。,试根据已有知识写出CO2与Na2O2反应的化学方程式,并用“双线桥”分析。,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,过氧化钠的用途,1、供氧剂 用在呼吸面具里作为氧气 的来源,2、漂白剂,课后作业： 请依据课堂内容，自主设计完成该实验报告。,
