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1、20202020 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学化学 相对原子质量：相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第第 I I 卷卷 1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】 工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”， 反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， NaClO 具
2、有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO，答案选 C。 2.晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做 出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A.屠呦呦的主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青 蒿素等； B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展 哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救 治等方面的研究； C.
3、侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等； D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国 际原子量委员会采用为国际新标准； “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启 发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选 A。 3.下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B. 油脂的水解反应可用于生产甘油 C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄
4、糖，A正确； B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则油脂的水解 反应可用于生产甘油，B正确； C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基 酸是组成蛋白质的基本结构单元，C正确； D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子， 而油脂的相对分子质量还不到 1000， 故油脂不属于高分子，D错误； 答案选 D。 4.下列离子方程式书写正确的是 A. CaCO3与稀硝酸反应： 2-+ 322 CO +2H =H O+CO B. FeSO4溶液与溴水反应： 2+3+- 2 2Fe +Br
5、 =2Fe +2Br C. NaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应： -2- 224242 H C O +2OH =C O +2H O D. C6H5ONa溶液中通入少量 CO2: -2- 6522653 2C H O +CO +H O=2C H OH+CO 【答案】B 【解析】 【详解】ACaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能 拆成离子形式，正确的离子方程式为： 2+ 322 CaCO2HCa+H OCO + +=+，故 A错误； BFeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为： 23 2 2
6、FeBr2Fe2Br + +=+，故 B正确； C氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为 - 224242 H C O +OH =HC O +H O，故 C错误； D苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确 的离子方程式为： - 6522653 C H O +CO +H O=C H OH+HCO，故 D错误； 答案选 B。 5.下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制 50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去 Cl2中的 HCl 蒸馏用冷凝管 盛装 Na2SiO3溶液的 试剂瓶 A
7、 B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A配制 50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故 A错误； B除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应： Cl2+H2OH+Cl-+HClO， 饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动， 降低氯气在水中的溶解 度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故 B 正确； C蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故 C 错误； D硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装 Na2Si
8、O3溶 液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故 D错误。 答案选 B。 6.检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的 Cu2+ 氨水 D 溶液中的 + 4 NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故 A 错误； B能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故 B 错误； C 铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀， 继续加氨水会生成四氨合铜离子， 检验铜离子可
9、以用氨水， 故 C 正确； D铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色 石蕊试纸检验氨气，故 D错误； 答案选 C。 7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 相同浓度的 HCOONa和 NaF两溶液，前者的 pH较大，则 aa K (HCOOH)K (HF) B. 相同浓度的 CH3COOH和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH约为 4.7，则溶液中 ()()()() -+- 3 c CH COOc Nac Hc OH C. FeS溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 spsp K (FeS)K (CuS) D. 在 -
10、1 2 1mol L Na S溶液中，()()() 2-1 2 c S+c HS+c H S =1mol L 【答案】A 【解析】 【详解】AHCOONa 和 NaF 的浓度相同，HCOONa 溶液的 pH较大，说明 HCOO 的水解程度较大，根据 越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即 Ka(HCOOH)Ka(HF)，故 A错误； B相同浓度的 CH3COOH和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH约为 4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度 大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中 c(CH3COO )c(Na+)c(H+)c(OH)，
11、故 B正确； CCuS 的溶解度较小，将 CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平衡电离出的 S2不足以与 H+发生反应，而 将 FeS 投入到稀硫酸后可以得到 H2S气体，说明 Ksp(FeS)Ksp(CuS)，故 C 正确； D 根据溶液中的物料守恒定律， 1 molL1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 molL1， 即 c(S2)+c(HS )+c(H2S)=1 molL1，故 D 正确； 综上所述，答案为 A。 8.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 1 0.1m
12、ol L 溶液对应的 pH(25) 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 元素电负性：ZW B. 简单离子半径：WY C. 元素第一电离能：ZW D. 简单氢化物的沸点：XZ 【答案】A 【解析】 【分析】 四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有 H3ZO4可知，该酸为弱酸，则 Z 为 P 元素； 0.1 molL1 W 的最高价氧化物对应的水化物的 pH为 0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则 W为 S 元 素；0.1 molL1 Y的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为 13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则 Y为 Na元素； 0.1 molL1
13、X的最高价氧化物对应的水化物的 pH为 1.00， 说明该物质为一元强酸， 为硝酸， 则 Y 为 N元素，据此回答。 【详解】A同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因 S的原子序数大于 P，则 S的电负性大 于 P，胡 A正确； B电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而 S2有三个电子层，因此 S2的离子半径较大，故 B 错 误； C同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第A、A族元素的电子排布结构为全充满 或半充满状态，原子结构较为稳定，故第A、A族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故 P 的第一电离能大于 S，故 C错误； D相对分子质量越大，物质
14、的熔沸点越高，但由于 X 的氢化物 NH3中含有分子间氢键，因此 NH3的沸点 高于 PH3的沸点，故 D错误； 综上所述，答案为 A。 【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以 增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。 9.关于的说法正确的是 A. 分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子 B. 分子中共平面的原子数目最多为 14 C. 分子中的苯环由单双键交替组成 D. 与 Cl2发生取代反应生成两种产物 【答案】A 【解析】 【详解】ACH3的碳原子有 4 个 键，无孤对电子，是 sp3杂化，苯环上的碳原子有 3 个 键，无孤对
15、 电子，是 sp2杂化，CCH的碳原子有 2 个 键，无孤对电子，是 sp 杂化，因此分子中有 3 种杂化轨道类 型的碳原子，故 A 正确； B根据苯中 12个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此分子中共平面的原 子数目最多为 15个(甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面)，故 B错误； C分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故 C 错误； D与 Cl2发生取代反应，取代甲基上的氢有一种产物，取代苯环上的氢有四种产物，因此取代反应生成五 种产物，故 D 错误。 综上所述，答案为 A。 10.理论研究表明，在 101kPa和 298K下，HCN(g
16、)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下 列说法错误的是 A. HCN比 HNC 稳定 B. 该异构化反应的 -1 H=+59.3kJ mol C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A根据图中信息得到 HCN 能量比 HNC 能量低，再根据能量越低越稳定，因此 HCN 比 HNC 稳 定，故 A 正确； B根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的 11 59.3kJ mol59.3kJ mol0H +=，故 B正确； C根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C 正确； D使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只
