高考化学知识点汇总教学文稿

《高考化学知识点汇总教学文稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学知识点汇总教学文稿（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、高考化学知识点汇总,课堂链接 (放映时单击数字键2再按回车即可返回本页),(一)常见20种气体 (二)容易写错的20个字 (三)常见的20中非极性分子 (四) 20个重要的数据 (五)20种有色物质 (六)20种重要物质的用途 (七)20种常见物质的俗名 (八)20个重要的化学方程式 (九)实验 (十) 10e-粒子和18e-粒子,(十一)常见物质密度对比 (十二)极易溶于水的物质 (十三)重要的电极反应式 (十四)20个重要离子方程式 (十五)常见的化学工业 (十六) 互为官能团异构 (十七)A+酸水+B (十八) A+BC+D+H2O (十九)物质A+H2O气体 (二0) AB C,X,X

2、,(一)常见20种气体：,20种常见气体： H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、 记住常见气体的制备反应： H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2,(二)容易写错的20个字：,酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵,(四) 20个重要的数据 (1/7),合成氨的适宜温度：500左右 指示剂的变色范围甲基橙：3.14.4（红 橙 黄） 酚酞：8.210（无 粉红 红） 浓硫酸浓度：

3、通常为98.3 发烟硝酸浓度：98以上 胶体粒子直径：10-910-7m 王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1 制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170,(四) 20个重要的数据 (2/7),重金属：密度大于4.5gcm-3 生铁含碳24.3，钢含碳0.032 同一周期A与A元素原子序数之差为1、11、25 每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）,(四) 20个重要的数据 (3/7),非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族） 每一周期（m）非金属：8m（m

4、1） 每一主族（n）非金属：n2（n1） 共价键数：C4 N3 O2 H或X1 正四面体键角10928 P4键角60,(四) 20个重要的数据 (4/7),离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8,(四) 20个重要的数据 (5/7),通式： 烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6 饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2 有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度

5、=(2a+d+2-b-e)/2,(四) 20个重要的数据 (6/7),各种烃基种类 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 戊基8 单烯烃中碳的质量分数为85.7，有机化合物中H的质量分数最大为25 C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形 重要公公式c（1000w）/M M=m总/n总 M22.4标,(四)20个重要的数据 (7/7),重要的相对分子质量 100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 OCH4,(五)20种有色物质,黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4 黄色：Na2O2、S、AgI、AgB

6、r（浅黄） 红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+,(六)20种重要物质的用途 (1/4),（1）O3：漂白剂 消毒剂 （2）Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药 （3）N2：焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂 （4）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹 （5）Na：制Na2O2等 冶炼Ti等金属 电光源 NaK合金作原子反应堆导热剂,(六)20种重要物质的用途 (2/4),（6）Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械

7、零件、门窗等 （7）NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品 （8）CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料 （9）NaHCO3：治疗胃酸过多 发酵粉 （10）AgI：感光材料 人工降雨 （11）SO2：漂白剂 杀菌消毒 （12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料,(六)20种重要物质的用途 (3/4),（13）CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度 （14）SiO2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维 （15）NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂 （16）Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料 （17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂（果实催熟） （18

8、）甘油：重要化工原料 护肤,(六)20种重要物质的用途 (4/4),（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合 成香料、染料、农药防腐消毒 （20）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料,(七)20种常见物质的俗名 (1/2),重晶石：BaSO4 明矾：KAl(SO4)212H2O 蓝矾、胆矾：CuSO45H20 熟石膏：2CaSO4H2O 石膏：CaSO42H2O 小苏打：NaHCO3 纯碱：Na2CO3 碳铵：NH4HCO3 干冰：CO2 水玻璃(泡花碱)：Na2SiO3 氯仿：CHCl3 甘油： CH2OH-CHOH-CH2OH 石炭酸：C6H5OH,(七)20种常见物质的俗名 (2

9、/2),福尔马林（蚁醛）：HCHO 冰醋酸、醋酸：CH3COOH 草酸：HOOCCOOH 硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH 甘氨酸：H2NCH2COOH,(八)20个重要的化学方程式 (1/3),(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (加热) (2)C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O (加热) (3)Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (5)CH2O(g) COH2 (高温) (6)3Fe4H2O(g) Fe3

10、O4 4H2 (高温) (7)8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 (高温) (8)2Mg+CO2 2MgO+C (点燃) (9)C+SiO2 Si+2CO (高温),(八)20个重要的化学方程式 (2/3),(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (电解) (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (催化剂，) (13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (可逆，高温、高压、催化剂) (16)2SO2+O2 2SO3 (可逆，催化剂，) (17)2C2H5OH CH2CH2+

11、H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (可逆，浓硫酸，),(八)20个重要的化学方程式 (3/3),(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O (加热) (20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr (NaOH，加热),(九)实验/I.化学实验中的先与后20例(1/5),（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 （2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 （3）在试管中加药品时先加固体后加液体。 （4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 （5）用排水

12、法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。,(九)实验/I.化学实验中的先与后20例(2/5),（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。 （7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。 （8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 （9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。 （10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。,(九)实验/I.化学实验中的先与后20例(3/5),（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 （12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定

13、量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 （13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。 （14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。 （15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。,(九)实验/I.化学实验中的先与后20例(4/5),（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等12分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 （17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

14、,(九)实验/I.化学实验中的先与后20例(5/5),（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。 （19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 （20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。,(九)实验/几处使用温度计的实验 (1/1),（1）实验室制乙烯：温度170，温度计在反应液面下，测反应液温度。 （2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。 （3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度5

15、060。 （4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确,(九)实验/化学仪器上的“0”刻度 (1/1),（1）滴定管：“0”刻度在上。 （2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。,(九)实验/棉花团在实验中的用途 (1/3),（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。 （2）作载体 用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。 焰色反应时可用脱脂棉作盐

16、或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。,(九)实验/棉花团在实验中的用途 (2/3),（3）作阻挡物 阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。,(九)实验/棉花团在实验中的用途 (3/3), 阻挡固体： A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。 B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器,(九)实验/ 检查气密性 (1/3),微热法：如图甲。 A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a， B.导管口会有气泡冒出； C.松开手后，水又会回升到导管b中，这样说明整个装置气密性好。,